内蒙古自治区赤峰市元宝山区元宝山矿区中学高二化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市元宝山区元宝山矿区中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 ①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加  ③反应物的转化率一定增大　　　　　 ④反应物浓度一定降低   ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　　 ⑥使用了合适催化剂 A．②⑤　　　　       B．①②　　　　      C．③⑤　　　　     D．④⑥ 参考答案： A 略 2. 汽车尾气是城市主要污染物之一。在汽车排气管上安装催化转化器可有效处理尾气，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体。下列说法中错误的是 A．CO与NO反应的化学方程式为2CO+2NO  2CO2+N2 B．此方法的缺点是由于CO2的增多，会大大提高空气的酸度 C．使用乙醇汽油可以减少污染气体的排放 D．汽车尾气中氮氧化物的排放是导致硝酸型酸雨的因素之一 参考答案： B 略 3. 第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（　　）     A．杜康，酒精  B．维勒，尿素   C．诺贝尔，雷管  D．凯库勒，苯 参考答案： B 略 4. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(     ) A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成   参考答案： C 略 5. 下列化学用语正确的是     A．聚丙烯的结构简式：       B．丙烷分子的比例模型： C．四氯化碳分子的电子式：        D．2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式： 参考答案： D 6. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（  ） A．Mg            B．Al             C．Si             D．Cl2 参考答案： B 略 7. 实验室配制0.20 mol/L NaOH溶液,下列操作正确的是（    ） A、在烧杯中溶解后直接转移到容量瓶 B、洗涤烧杯后的溶液用玻璃棒引流到容量瓶中 C、缓缓地将蒸馏水注入容量瓶至溶液的凹液面正好与刻度线相切 D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线 参考答案： B 略 8. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液中加热： CH3CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH=CH2＋NaCl＋H2O B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 2+H2O+CO22+CO32—   C．向苯酚的浑浊液中加NaOH溶液：C6H5OH+OH-       C6H5O-+H2O   D．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 参考答案： C 略 9. 下列说法不正确的是 A．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为20 kJ/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移动，α减小，Ka变小 C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0 kJ/mol。 CO(g)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－283.0 kJ/mol。 C(石墨)＋O2(g)CO2(g)，△H＝－393.5 kJ/mol。 则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0 kJ/mol 参考答案： B 略 10. 在298K、100kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) △H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　　） A．△H3=△H1+2△H2                B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1－△H2                D．△H3＝△H1－△H2 参考答案： A 略 11. 下列有关化学用语使用正确的是(     )   A. 硫原子的原子结构示意图为              B. NH4Cl的电子式为：   C．原子核内有10个中子的氧原子：           D. 对氯甲苯的结构简式为： 参考答案： C 略 12. 现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用燃煤作燃料；③燃煤时鼓入足量的空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨的措施是(　　) A．①②③　　　　B．②③④          C．①②④  D．①③④   参考答案： C 略 13. 下列叙述正确的是（    ） A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高 B．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4d C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI D．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子内存在氢键 参考答案： B 15. 下列各组食谱中，营养相对较为平衡的是 A．鸡蛋、牛奶、红烧鱼、豆腐、豆浆、米饭  B．牛肉、猪肝、大豆、养排、火腿、米饭 C．牛奶、西红柿、米饭、白菜、鸡蛋、青椒炒牛肉、苹果 D．白菜、凉拌黄瓜、西红柿、玉米、米饭、苹果、香蕉 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。    请填写下列空白：   ⑴试剂A的名称为      ；X的结构简式为       ；   ⑵在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是     ； 操作①是      ；   ⑶写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：        。   参考答案： ⑴ 氢氧化钠溶液         ⑵  分液漏斗；蒸馏  ⑶  C2H5Br＋NaOH       C2H5OH＋NaBr 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在一定条件下某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应，例如： 有机物甲的结构简式为它是由不饱和烃乙的两个两个分子在一定条件下得到的，在此加成中除生成甲外，还同时得到另一种产量更多的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体。请写出： （1）乙的结构简式_____                      _ （2）丙的结构简式______                       ___   参考答案： 略 18. 目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。 ⑴汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的化学方程式为__       ___                 ____。 ⑵ 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为          ___                    _______。 ⑶ 下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是__   ___ ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。 参考答案： ⑴N2 + O2 2NO； ⑵ 2NO + 2CO  N2 + 2CO2；⑶ ①②。   略 19. (14分)在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：①H2O2＋2KI＋H2SO4===I2＋K2SO4＋2H2O；②H2O2＋I2===2HIO；③H2O2＋2HIO===I2＋O2↑＋2H2O。 (1)H2O2在反应③中的作用是______(填正确选项的标号)。 A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂，又是还原剂 D．不是氧化剂，也不是还原剂 (2)有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为______(填“对”或“不对”)，其理由是____________________________________________。 (3)上述反应说明H2O2、HIO、I2氧化性由强到弱的顺序是：__________________________。 (4)已知H2O2＋2KI===I2＋2KOH，试用H2O2、KI溶液、淀粉溶液、水等药品设计一个实验来说明与一定量H2O2反应的KI浓度越大，反应速率越快。 参考答案： (1)B (2)对　从反应②③可以看出碘在反应中没有消耗，在碘单质存在的情况下过氧化氢分解放出氧气的速率加快 (3)H2O2＞HIO＞I2 (4)①取两支试管，标明a、b，分别注入少许等量的淀粉溶液和KI溶液，混合均匀；②在试管a中加水，使体积为原体积的若干倍；③在两支试管中同时滴加等量的H2O2，可观察到试管b内先变蓝。 解析：(1)在反应③中，H2O2中氧元素价态的变化从－1→0，化合价升高，所以H2O2作还原剂。(2)判断若干个反应中某物质是否是催化剂，一定要抓住催化剂的特征：可参与化学反应，改变化学反应的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变。(3)由判断氧化还原反应强弱的规律进行判断：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性。(4)既然实验的目的是“研究H2O2的分解速度与KI浓度关系”，则应设计出对比实验，该对比的差异点只有KI浓度不同既可。