江西省宜春市王洲中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

江西省宜春市王洲中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     )   A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA   B．在常温常压下，18 g水中含有的分子数为NA   C．含有分子数为NA的氧气的质量是32g/mol   D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4NA 参考答案： B 略 2. 下列关于环境问题的说法正确的是 ① pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨 ② CO2的大量排放会加剧温室效应 ③ 燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的量 ④ 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 A．①②           B．③④           C．②③            D．②④ 参考答案： C 略 3. 光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成（    ）   A.石墨                             B.二氧化硅           C.氧化镁         D.氧化铝 参考答案： B 略 4. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是 A. 闻气体的气味    B. 用浓硫酸干燥CO2 C. 向容量瓶中转移液体    D. 用海水提取淡水 参考答案： B 【详解】A．闻气味时，应避免中毒，可用手轻轻的扇动，使少量气体飘进鼻孔，A正确； B．气体进入方向错误，气体应从长导管进气，B错误； C．转移液体用玻璃棒引流，以防止液体外溅，C正确； D．蒸馏时冷水从下端进，以使冷水充满冷凝管，充分冷凝，D正确。 答案选B。 【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大。 5. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法．其中属于化学变化的有（　　） A．①②③           B．①②④ C．②③④           D．①②③④ 参考答案： A 解：在处理污水的过程中，中和法、化学沉淀法、氧化还原法等方法的过程中都有新物质生成，都属于化学方法；过滤可以把不溶于水的物质除去，过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，即过滤法属于物理方法． 故选A． 6. 有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH   CH—CH3，可简写为。有机物X的键线式为。下列说法不正确的是（   ） A．X的化学式为C8H8 B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式可以为 C．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种 参考答案： D 略 7. 甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的操作正确的是（　　） A．蒸馏 B．加水分液 C．加溴水过滤 D．加氢氧化钠溶液，分液 参考答案： D 考点：苯酚的化学性质；苯的同系物． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯是一种良好的有机溶剂，溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯中． 解答：解：A．由于苯中含有少量的苯酚，加热蒸馏不能完全将二者分离，效果不好，故A错误； B．甲苯和苯酚互溶，不溶于水，故B错误； C．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能与苯互溶，不能将二者分离，并引入新的杂质，故C错误； D．加氢氧化钠溶液，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，但苯不溶于水，可用分液的方法分离，故D正确． 故选D． 点评：本题考查物质的分离、提纯方法，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题题目的关键之处，学习中注意把握相关知识的积累． 8. 元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（    ） A．元素R位于周期表中第ⅤA族              B．RO中的R只能被还原 C．每反应消耗1 mol RO，转移电子的物质的量为5 mol      D．R2在常温常压下一定是气体 参考答案： C 略 9. 下列气态氢化物中最稳定的是                                          （    ） A．CH4            B．HCl            C．H2S         D．SiH4 参考答案： B 略 10. 下列叙述错误的是 (    ) A.0.012kg的12C所含的原子数约为6.02×1023 B.-20℃,18gH2O中含有2molH和1molO C.将80gNaOH溶于1L水中配成溶液的浓度为2mol·L―1 D.22gCO2与11.2 L标准状况下的HCl气体含有相同的分子数 参考答案： C 略 11. 下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（    ）   A．    B．    C．  D． 参考答案： A 略 12. 14 g Cu、Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况)O2混合通入水中，恰好被水完全吸收，则合金中Cu的质量为 (　　) A．9.6 g B．9.4 g　　　 C．3.2 g　　　 D．4.8 g 参考答案： C 解析：设原合金中Cu的物质的量为x，银的物质的量为y，1.12 L标准状况下的氧气的物质的量为0.05 mol。分析整个过程可知：HNO3中被还原的氮元素又变回HNO3，可看作铜和银失去电子全部被O2得到。据得失电子守恒有：2x＋y＝0.05 mol×4，据质量关系有：64 g/mol×x＋108 g/mol×y＝14 g，联立求得x＝0.05 mol，所以铜的质量为64 g/mol×0.05 mol＝3.2 g。 13. 下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是： A. 氮元素均被氧化 B. 工业合成氨属于人工固氮 C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 参考答案： A A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误； B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确； C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确； D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确．故选A． 14. 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，放出紫色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是 A. ①②    B. ①②③    C. ①④    D. ①④⑤ 参考答案： D ①由于钠的熔点较低，先熔化，故①正确；②钠的焰色反应为黄色，燃烧时火焰为黄色，故②错误；③钠与氧气在加热条件下反应生成淡黄色过氧化钠固体，故③错误；④钠与氧气反应生成发出黄色火焰，故④正确；⑤钠在加热条件下能在空气中燃烧，生成过氧化钠，为淡黄色固体，故⑤正确；即只有①④⑤正确，答案为D。 15. 下列说法正确的是 A．N2和H2在点燃或光照条件下合成氨 B．新制氯水漂白能力强，久置的氯水几乎无漂白作用 C．铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸 D．SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某同学采用下图所示装置进行Fe粉与水蒸气的反应。 （1）写出Fe粉与水蒸气反应的化学方程式                                      。 （2）该同学向反应后的固体中加入过量的稀HCl，并将溶液分装在两支试管中。 ①向第一支试管中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，该溶液中存在的阳离子有 。 ②向第二支试管中加入适量铁粉。该过程中发生化合反应的离子方程式是                。 再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，该步反应中的实验现象是           。 发生的氧化还原反应的化学方程式是                                。 参考答案： （1） （2）①、、 ② 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.     现有5种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。         （1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式              ①－OH________ ②－CHO________ ③－COOH________         （2）在上述5种有机物中（填写序号）      ①能发生银镜反应的是        。 ②能发生水解反应的是          ③具有酸性且能发生酯化反应的是          ④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是             参考答案： （1）①    C2H5OH    ②   CH3CHO   ③    CH3COOH          （2）①    ③       ②   ⑤        ③   ④       ④   ①     略 18. （4分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验： （1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀； （2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。 根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。 参考答案： 一定没有_____ CuSO4________，可能有_____ KCl______。 略 19. 现有三种物质A、B、C，溶于水后电离，可以产生下表中的离子： 阳离子 Na＋    H＋      Ba2＋ 阴离子 OH－   CO    SO  为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应； ② B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。 请根据上述实验结果，填空： I．若A、B、C三种物质，其中有一种是酸，一种是碱，一种是盐 （1）B溶于水后的电离方程式为                                 ； （2）完成以下水溶液中的反应的离子方程式：  A溶液与C溶液反应：                               ； B溶液与C溶液反应：                                   。 Ⅱ．若A、B、C三种物质，其中一种是碱，其余两种是盐 （1）写出B的化学式：B              ； （2）A与B反应的离子方程式：