江西省上饶市岩瑞中学高三化学测试题含解析

江西省上饶市岩瑞中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g) 下列有关NH3、H2的推断正确的是（     ） A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 参考答案： D A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。 2. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是 参考答案： D 解析：D、铝片放入浓硫酸中发生钝化，生成致密氧化膜，是化学反应，故D错误 3. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动                        B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1 C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%     D．再达平衡时，C的体积分数可能减小 参考答案： C 略 4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是           图2              图3               图4                 图5 A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体 D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 参考答案： D 略 5. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是 A圈l中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电   极反应式为 B．图l中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间   后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓 C图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的   溶质质量分数变小 D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少 的质量等于B极增加的质量 参考答案： A 6. ．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是   ① ② ③ ④ A． 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B． 无色 橙色 紫色 白色 C． 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D． 黄绿色 无色 紫色 白色 参考答案： A 略 7. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是 A.3-氯戊烷的分子式为C6H9Cl3 B.3-氯戊烷属于烷烃 C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种 D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种 参考答案： 【知识点】有机物的结构和性质     L7 【答案解析】C   解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确； D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。 【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。 8. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是  （   ） ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③     B．①②④⑤⑥     C．③④⑤⑥     D．②④⑥ 参考答案： D 略 9. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度   和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)  A．1∶1∶1         B．1∶3∶1      C．3∶3∶8        D．1∶1∶4 参考答案： D 略 10. 我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%。下列推测不合理的是 A．青蒿素在水中的溶解度很小            B．青蒿素含有亲脂的官能团 C．在低温下提取青蒿素，效果会更好      D．乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚 参考答案： D 本题主要考查的是物质的溶解性问题。 选项A由青蒿素的水煎剂无效，可知青蒿素在水中的溶解度很小； 选项B因乙醚是亲脂溶剂，且青蒿素在乙醚中的提取效用是 95%，所以青蒿素含有亲脂官能团； 选项C因乙醚的沸点较低易挥发，所以该提取过程最好在低温条件下进行； 选项D本题提到乙醇属于亲水性溶剂，乙二醇与乙醇结构相似，所以也属于亲水性溶剂。由于乙醇提取能力较弱，所以乙二醇提取能力同样较弱。   11. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 参考答案： 答案：A 12. 稀土元素铕（Eu）在激光材料和原子能工业中有重要应用。该元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，该元素的相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是            （    ）        A．它是副族元素                                           B．它是第六周期元素        C．它的原子核内有63个质子                        D．它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案： D 略 13. 已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 A．实验①证明Cl－具有还原性 B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 C．实验③说明KI被氧化 D．上述实验证明氧化性：ClO3－ > Cl2 > I2 参考答案： AD 略 14. （2002·广东广西卷）15.1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（    ） A.a=1，b=1　　　                  B.a=2，b=1 C.a=2，b=2                       D.a=3，b=2 参考答案： AD 略 15. 某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有(　　) ①加成反应　②消去反应　③水解反应　④酯化反应 ⑤氧化反应　⑥加聚反应 A．①②③④       B．①②④⑤     C．①②⑤⑥       D．③④⑤⑥ 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下： （一）乙酸正丁酯的制备 ①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。 ②打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。 （二）产品的精制 ③将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。 ④将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得11.6g产品。 （1）写出该制备反应的化学方程式                             。 （2）冷水应该从冷凝管       （填a或b）管口通入。 （3）步骤②中不断从分水器下部分出生成的水的目的是                。 步骤②中判断反应终点的依据是                             。 （4）产品的精制过程步骤③中，第一次水洗的目的是                         。 两次洗涤完成后将有机层从分液漏斗的        置入锥形瓶中。 （5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是         。 A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 C．萃取振荡操作应如右图所示 D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔 （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是          。   参考答案： （1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O （2）a （3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点 （4）除去乙酸及少量的正丁醇 上口 （5）D （6）80% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)。 ⑴ 该反应的平衡常数表达式为 K = ___________________________。 ⑵ 图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① 该反应的焓变△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ② 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。 A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入He，使体系总压强增大 ⑶ 已知在常温常压下: ① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  △H＝-a  kJ·mol－1 ② 2C