江苏省盐城市大丰第三高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

江苏省盐城市大丰第三高级中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ） A．原子电子层数：A＜B     B．气态氢化物的稳定性：B＜E C．简单离子半径：E＜D     D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＞D 参考答案： AD 略 2. 有4种有机物：                                           ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式                               为的高分子材料的正确组 合为                                                                （    ） A．①③④    B．①②③   C．①②④   D．②③④ 参考答案： D 略 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是        A．1．0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-        B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-        C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-        D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 4. 化学与环境、材料和科技等密切相关。下列说法中错误的是 (    ) A．向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量 B．光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅 C．即将到来的新能源时代，核能、太阳能和氢能等很可能成为主要能源 D．“嫦娥二号”于2010年10月1日成功“奔月”，在制造过程中使用了大量的复合材料 参考答案： B 略 5. 下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 ①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离 ②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液 ③苯（乙酸） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液 ④乙醇（乙酸） 加足量生石灰、蒸馏 A.①②③       B.②③④        C.①③④       D.①②④ 参考答案： B 略 6. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2) 则丙的结构不可能是             (　　) A．CH3CH2CHBrCH2Br               B．CH3CH(CH2Br)2     C．CH3CHBrCHBrCH3                D．(CH3)2CBrCH2Br 参考答案： B 略 7. 现有下列短周期元素性质的数据：     元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 最低化合物 －2     －3 －1   －3   下列说法正确的是（   ）   A. 第一电离能：① > ⑦                 B. 电负性：② < ④   C. 相应离子的半径： ② > ⑥ > ①   D. 气态氢化物的稳定性和沸点：⑦﹤④ 参考答案： B 略 8. 如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2 2NH3   △H= ―92kJ／mol B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184>Q2>2 Q1 参考答案： D 略 9. 下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是                       （    ） A．曲线A表示将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2体积的关系示意图 B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．曲线D是向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量 参考答案： AD 略 10.  右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴 加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气 味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 参考答案： D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 将Na2O2固体投入中： B. 生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理： C. 实验室制取氯气： D. 用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙: 参考答案： C 略 12. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L                     B．上述电解过程中共转移4 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol      D．电解后溶液中c(H＋)为4mol/L 参考答案： AB 略 13. 下列反应中不属于四种基本反应类型的是     (     ) A、2F2 + 2H2O === 4HF + O2          B、AgNO3 + NaCL === AgCL  + NaNO3 C、3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2      D、MgCL2（熔融）Mg + CL2    参考答案： C 略 14. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （   ）       A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3       B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—        C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3       D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3 参考答案： B 略 15. 有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为        A．7∶4               B．7∶3                C．7∶2                  D．7∶1 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室可通过多条途径得到氮气，常见的三种方法是：     方法一：将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到纯净的氮气和铜。     方法二：将空气通过灼热的铜，得到较纯净的氮气和氧化铜粉末。     方法三：将亚硝酸钠（NaNO-2）和氯化铵的混合溶液加热，逸出氮气。        下列是进行实验时可选择的实验仪器（其它必要的仪器如：铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出）： 请回答下列问题： （1）方法一制氮气：氨气是用浓氨水跟生石灰反应得到，此反应最好选用（填仪器的编号）_________作发生装置，该反应的化学方程式_________________________。 要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），还应使用上述仪器中的（填仪器的编号， 并按气流方向从左向右列出）_______________________________________________。     （2）制取氮气的三种方法中，方法一和方法二越来越受到人们的关注，经常被联合使用。这两种方法与方法三相比，其优越性在于①____________       ____________， ②_________________________________________。（至少写两点） 参考答案： （1）E                                                          CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑或CaO+H2O==Ca(OH)2  NH3·H2O==NH3↑+H2O                 E→F→A→C→D（不用C也可）                               （2）①节约原料，Cu可循环利用       ②产物为N2和H2O，对环境无污染           略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （Ⅰ）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其正极是         ，正极反应式为                      。受空气的影响还会发生相应的颜色变化，其相应的化学方程式为                                    （Ⅱ）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）                                          参考答案： ⑴ 碳（或C）   O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH－ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3  。 ⑵     ⑸﹥⑵﹥⑴﹥⑶﹥⑷   略 18. ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。 ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。 试回答下列问题： （1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：A           、B           、C         、 D             、E               ； （2）写出A、E反应的离子方程式：                                      ； （3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：                                   。 （4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3（aq）+H2O(1);△H =－Q kJ·mol-1。 写出B与C稀溶液反应的热化学方程式                                      。  （5）在100 mL 0.1 mol·L-1 E溶液中，逐滴加入40 mL 1.6 mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀