湖南省怀化市中寨中学高三化学期末试卷含解析

湖南省怀化市中寨中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（    ） A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2 O＞H2S B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C.若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2 D.若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+ 参考答案： D 2. 下列说法正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．SO2具有强氧化性，可用于漂白 C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(l)H2O(g)的ΔH = —40.69 kJ·mol-1 参考答案： C 略 3. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），则下列说法中不正确的是 A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证 明该气体为NO 参考答案： A 略 4. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法不正确的是（　　） A．原子半径：Z＞W＞R B．对应氢化物的稳定性：R＞W C．W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 参考答案： C 解：已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Y最外层电子数为4，Z的核电荷数是Y的2倍，故Y为C元素，Z为Mg元素；W的原子序数等于Mg元素，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，则W的最外层电子数为6，故W为S元素，所以R为Cl元素． A、Z为Mg元素、W为S元素、R为Cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为Z＞W＞R，故A正确； B、W为S元素、R为Cl元素，非金属性Cl＞S，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：R＞W，故B正确； C、W与X形成物质为H2S，属于共价化合物，含有共价键，W与Z形成的物质是MgS，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故C错误； D、Y为C元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故D正确． 故选C． 5. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A．1L 1mol·L－1盐酸所含的氯化氢分子数为NA B．标准状况下11.2L苯中所含碳原子数为3NA C．1.8gNH4＋中含电子数为1.1NA D．一个H原子的质量为ag，则H的相对原子质量数值为aNA 参考答案： D 6. 下列物质①氢氟酸②浓硫酸③氢氧化钠溶液④碳酸钠固体⑤氧化钙⑥浓硝酸，在一定条件下能与SiO2反应的有                           （    ）     A．①②⑥           B．全部             C．②③⑥           D．①③④⑤ 参考答案： D 略 7. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ）          A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③     B．0.l mol·  L－1CuSO4· (NH4)2SO4· 6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋) > c(OH－) >c(H＋) C．0.1 mol·  L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)  D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：  c(CH3COO－) + 2c(OH－) = 2c(H+) + c(CH3COOH) 参考答案： D 8. 节日庆典时悬挂气球烘托气氛，从安全方面考虑，你认为气球内最好充入（    ） A．氮气       B．氦气       C．氢气        D．二氧化碳 参考答案： 答案：B 9. 关于醋酸的下列说法不正确的是   A．既能与有机物反应又能与无机物反应  B．既能发生复分解反应又能发生水解反应   C．既能发生置换反应又能发生酯化反应  D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应 参考答案： B 10. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是 A．KMnO4    B．H2O2    C．NaClO    D．NH3·H2O 参考答案： C 略 11. 下列各有机物的名称错误的是（  ）        A.3－甲基－1－戊炔                    B.3－甲基－2－丁烯 C.2，2—二甲基丙烷                    D.3－甲基－1－丁烯 参考答案： B 略 12. 某工业反应X2(g)＋3Y2(g)＝2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化；图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线；图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下，改变起始时Y2的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 图Ⅰ             图Ⅱ                   图Ⅲ A．由图Ⅰ可知，该反应可自发进行，加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图Ⅱ中0~10min内该反应的平均速率v（Y2）=0.045 mol·L－1·min－1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（X2）的变化曲线为d C．图Ⅲ中a,b,c三点所处的平衡状态中，反应物X2的转化率最高的是b点 D．图Ⅲ中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1，K2，则T1＜T2， K1＜K2， 参考答案： 略 13. 下列说法中错误的是(　　)。 A．氮氧化物在潮湿空气中转化为强氧化性酸而污染环境 B．NH4NO3爆炸所发生的分解反应无电子的得失 C．铵盐不一定易挥发 D．含氮元素的有机物可能是离子化合物 参考答案： B 略 14. 某无色溶液可能含有①Na+  ②Ba2 +  ③Cl一  ④Br一 ⑤SO32一 ⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置 下层呈橙红色 （2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （3） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 A．肯定没有的离子是②⑥                        B．肯定含有的离子是③④⑥ C．肯定含有的离子是①④                       D．不能确定的离子是①③⑤ 参考答案： C 略 15. 下列图示与对应的叙述相符的是                A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强     B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-     C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4气体     D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅱ.探究过氧化氢的性质 该化学小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。） 请将他们的实验方法和实验现象填入下表： 实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象 验证氧化性     验证不稳定性       参考答案：   实验内容 实验方法 实验现象 验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。 （取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。 （溶液变蓝色。） 验证不稳定性 用带火星的木条检验。 （取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。 （溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）   解析: （1）验证氧化性，选用具有还原性的饱和硫化氢溶液，产生淡黄色沉淀硫或溶液变浑浊；或者选用有还原性的碘化钾淀粉溶液，有碘单质生成，溶液变蓝色。 （2）验证不稳定性，取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验有氧气生成；或者取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中，溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是某药物中间体的结构示意图： 试回答下列问题： 1、观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et”表示               ；该药物中间体分子的化学式为             。 2、该化合物属于_______（填编号） a．羧酸         b．醛       c．环酮       d．酯 3、该化合物能发生的反应有_______ a．酯化         b．加成         c．银镜反应         d．消除 4、写出该化合物与NaOH水溶液反应的化学方程式_______________________________ 参考答案： 1．__乙基____，____C9H12O3____） 2．___cd_____ 3．____b_____ 4．____         略 18. （10分）甲同学探究二氧化硫分别与Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液反应的实验。    （1）少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为：                                                   。    （2）甲同学将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：     则操作①的名称为               ，试剂A的化学式为               。     （3）实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是_____________ (填化学式），则产生该白色沉淀的原因可能是         。          a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸           b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气 c．BaCl2溶液中可能混有NaOH        d．通入的SO2气体中可能混有氧气 参考答案： （10分，每空2分）（1）SO2 + Ba2+ + 2OH—=== BaSO3↓+H2O   略 19. 高分子材料E和含扑热息痛高分子药物的合成流程如图所示