山西省忻州市五台县第一中学高三化学月考试卷含解析

山西省忻州市五台县第一中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA个OH－ C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D．1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 参考答案： A 略 2. 下列物质归类正确的是(     ) A．电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝 B．化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱 C．混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁 D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水 参考答案： A 【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系． 【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物； B、化合物是由不同种元素组成的纯净物； C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质； D、胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，是一种均一介稳定的分散系． 【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确； B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误； C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误； D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键． 3. 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是 A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液： 2c(K+)＝c(HC2O4―)＋c(H2C2O4) B. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中， c(NH4+)大小：①＝②＞③ C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合： c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―) D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―) ＞c(OH―) 参考答案： B 略 4. 用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是（      ） A．温度： T1＞T2＞T3   B．正反应速率： υ(a)＞υ(c) υ(b)＞υ(d) C．平衡常数： K(a)＞K(c)  K(b)=K(d) D．平均摩尔质量： M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 参考答案： D 略 5. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（    ） A. a=b                               B.混合溶液的PH=7    C.混合溶液中，c(H+)=     D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 参考答案： C 略 6. 下列叙述正确的是(　　) A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸 B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半 C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸 D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍 参考答案： C 7. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能 出现的是（     ） A．烧杯中有铜无铁                            B．烧杯中有铁无铜 C．烧杯中铁、铜都有                          D．烧杯中铁、铜都无 参考答案： 略 8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的        A．X2-的还原性一定大于Y—        B．由mXa+与nYb-得，m+a=n-b        C．X、Y一定不同期元素        D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性一定是X大于Y 参考答案： A 略 9. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、 HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： ①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； ② 0.1 mol·L-1乙溶液中c(H＋) ＞0.1 mol·L-1； ③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。 下列结论不正确的是 A．甲溶液含有Ba2＋                    B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－                     D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 10. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 A．2︰4︰1           B．3︰2︰1    C． 2︰3︰1   D．4︰2︰1 参考答案： A 11. 下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（    ） ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A.①②           B.②                 C.①②⑤         D.全部反应 参考答案： B 略 12. 将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中，一定能产生沉淀的是   甲 乙 丙 A NO2 SO2 BaCl2 B HCl CO2 澄清石灰水 C CO2 SO2 澄清石灰水 D CO2 CO CaCl2 参考答案： A 知识点:元素化合物 解析：在溶液中NO2可将SO2氧化为SO42－,进而与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，A正确；B项若HCl过量，则没有沉淀，C项若CO2、SO2过量，则没有沉淀，D项的物质不发生反应。因此选A。 思路点拨:本题运用物质的性质解答，但解题时要注意物质的量是不足还是过量。 13. 在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（　　） ①电子层  ②原子轨道类型  ③空间伸展方向  ④自旋状态 A．①②　　B．①④　　C．②③　　D．③④ 参考答案： A 略 14. 可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　） ①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂； ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂； ③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变； ⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变； ⑥恒温恒容时，密度保持不变； ⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min） 　 A． 全部 B． ②③④⑤⑥⑦ C． ②③④⑤⑦ D． ③④⑤⑥⑦ 参考答案：   考点： 化学平衡状态的判断．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，可以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答： 解：①无论是否达到平衡状态，只要一个N≡N断裂的同时，就有3个H﹣H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误； ②反应达到平衡状态时，只要一个N≡N键断裂的同时，就有有6个N﹣H键断裂，所以能证明该反应达到平衡状态，故正确； ③该反应达到平衡状态时，气体总物质的量不变，气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确； ④该反应是一个气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则其压强也不变，所以保持其他条件不变时，体系压强不再改变，能说明该反应达到平衡状态，故正确； ⑤反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3%、N2%、H2%都不再改变能证明说明该反应达到平衡状态，故正确； ⑥恒温恒容时，密度始终保持不变，所以不能证明该反应达到平衡状态，故错误； ⑦v正（H2）表示消耗H2的速率，v逆（NH3）表示消耗NH3的速率，且v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，说明到达平衡状态，故正确； 故选C． 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握平衡状态的实质以及判断的依据． 　 15. 下列做法存在安全隐患的是 ①将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ②实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收 ③取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶 ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 ⑤干冰可用于钠、镁等金属的灭火 A．①④⑤       B．①②③④       C．①③④⑤       D．全部 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下图装置进行转化为的转化率测定实验： ；。已知：   熔点（） 沸点（） -72.4 -10 16.8 44.3 (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。 (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）            。 (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                。 (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是              。 (5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                               ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会           （填“升高”、“降低”或“不变”）。 (6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为        %（保留小数点后一位）。   参考答案： (1)`Ⅰ：B     Ⅱ：A    Ⅲ：BE (2)检查装置的气密性 (3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等 (4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸 (5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低 (6)70.