山西省临汾市甘泉中学2022年高三化学月考试卷含解析

山西省临汾市甘泉中学2022年高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各图所示的气密性检查中，装置漏气的是 参考答案： C 略 2. 21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是（    ）。                                                      A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术 B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药 C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展 D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺 参考答案： C 略 3. 发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为 A．1∶2 B．2∶1             C．3∶4             D．4∶3 参考答案： A 4. 下列实验操作可行的是 A．将氢氧化钠稀溶液逐滴滴入氯化铁饱和溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体 B．滴定实验中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗 C．硫酸亚铁铵晶体制备实验的最后一步是将溶液蒸发到有大量晶体析出，用余热蒸干即可得产物 D．抽滤结束后，不必拆下布氏漏斗，滤液可直接从支管口倒出 参考答案： B 略 5. (1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n的值是(    ) A.2                B.3             C.4               D.5 参考答案： A 略 6. 对于NH4Cl溶液的相关叙述不正确的是                              （    ）     A．      B．·H2O）     C．将NH4C1溶解到氨水中，NH4C1抑制NH3·H2O的电离     D．等物质的量浓度的NH4C1、CH3COONH4溶液中 c（N）相等 参考答案： D 略 7. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。 NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)   A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等 D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 参考答案： C 略 8. 下列实验或操作合理的是         A．制氨气      B．蒸发、结晶       C．萃取碘   D．用酸性KMnO4溶液滴定    参考答案： AD 略 9. 分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：    A．7种    B．8种    C．9种    D．10种 参考答案： C  解析:为了不出现遗漏，写的时候可以按如下分类来写异构体： 甲酸丁酯4种（丁基4种异构）、乙酸丙酯2种（丙基2种异构）、丙酸乙酯1种、丁酸甲酯2种（丁酸的烃基为丙基，丙基2种异构）共9种。 10. 参考答案： 答案：B 11. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) ΔH= +Q kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1 C. 若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ D. 保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 参考答案： BD 略 12. 下列说法正确的是：                                                      A．将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝 B．向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g C．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　 D．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性 参考答案： C 略 13. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是          A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制 氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C．硫酸亚铁铵晶体溶于水加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 参考答案： D 14. 下列叙述不正确（   ）     A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解     B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键     C．反应AgCl+NaBr====AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水     D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 参考答案： 答案：D 15. 现有下列六个转化，其中不能通过一步反应实现的是（   ） ①SiO2→Na2SiO3          ②S→SO3            ③NH3→N2 ④CuO→Cu(OH)2         ⑤Cl2→NaClO         ⑥SO2→H2SO4 A．①②⑥       B．②③④         C．②④⑥         D．②④ 参考答案： D 试题分析：①SiO2和NaOH溶液反应生成Na2SiO3，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以能一步实现转化，故不选；②S在空气中燃烧生成SO2，SO2在催化剂存在条件下进一步氧化生成SO3，所以不能一步实现转化，故选；③NH3具有还原性，可以被氧化剂氧化为N2，所以一步能实现转化，故不选；④CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，所以一步不能实现转化，故选；⑤Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，所以一步能实现转化，故不选；⑥SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，所以能一步实现转化，故不选；故选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、CuCl2中的一种或几种组成， 现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）： 回答下列问题： ⑴混合物中是否存在CuCl2           （填“是”或“否”）； ⑵混合物中是否存在(NH4)2SO4     （填“是”或“否”），你的判断依据是            。 ⑶写出反应③中的离子方程式                                                                            。 (4)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3（说出你的计算依据，不要求写计算过程）。                                                                            ___________________________________________________________________________。 参考答案：  ⑴ 否    ⑵ 是  气体通过浓硫酸减少8.96L。 （3）H++OH-=H2O   H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓  （4）由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，三者质量之和等于41.3g，小于固体总质量45.0g，所以原混合物中一定含有AlCl3。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学——选修3：物质结构与性质】 (15分)根据所学的物质结构的相关知识回答下列问题： (1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为__________(填元素符号)。 (2)与NO3—离子互为等电子体的分子为__________ (填化学式，任写-种)。 (3)H2O2和H2S的相对分子质量均为34，但常温下H2O2呈液态，H2S呈气态，导致上述事实的根本原因为__________。 (4)酞菁钴是光动力学中的光敏剂，其结构如图1所示。则酞菁钴中钴元素的化合价为__________，其组成元素的电负性由大到小的顺序为__________(用相应的元素符号作答)，N原子的杂化轨道类型为__________。 (5)钴的某种氧化物的层状晶体在5K下呈现超导性，图2中由粗线画出的部分为层内的重复结构单元示意图，则该氧化物的化学式为__________。 参考答案： (1) Cr； (2) SO3或BF3或BCl3； (3)过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有； (4) sp2；sp3； (5) CoO2。 试题分析：(1)1—36号元素中基态原子核外电子排布未成对电子数最多的元素为铬，核外电子排布为3d54s1，有6个未成对电子，故答案为：Cr； (2)与NO3—离子互为等电子体的分子为SO3、BF3、BCl3等，故答案为：SO3或BF3或BCl3； (3)H2O2和H2S都属于分子晶体，且相对分子质量相等，但过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有，所以熔沸点：H2O2＞H2S，故答案为：过氧化氢分子间能够形成氢键，而硫化氢没有； (4)已形成三条键的N原子对Ni的价态无贡献，由图1可知结构中形成两条Co-N键，所以Co的价态为+2价，根据电负性递变规律可知其大小顺序为N＞C＞H＞Co；形成了双键的N原子的杂化轨道类型为sp2，全部形成单键的N原子的杂化轨道类型为sp3，故答案为：sp2；sp3； (5)运用分割法，图2中Co原子个数为1+4×=2，O原子个数为4，因此化学式为CoO2，故答案为：CoO2。 18. 用化学符号填空：   （1）氮元素_____________      （2）铁元素______________  (3)铜元素_____________ （4）钾元素                   （5）磷元素               （6）钙元素            （7）氧气______________       （8） 二氧化碳____________（9）水_______