山东省潍坊市海洋化工高新技术产业开发区新城中学高三化学期末试卷含解析

山东省潍坊市海洋化工高新技术产业开发区新城中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下分离提纯操作能达到相应目的是（　　） 选项 操作 目的 A 电解精炼 将粗铜转化为精铜 B 蒸馏 分离氯化钠和硝酸钾混合溶液 C 分液 分离乙酸与乙酸乙酯混合物 D 用乙醇作萃取剂 提取溴水中的溴单质 参考答案： A 解析：A．粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精炼Cu，故A正确； B．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误； C．乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C错误； D．乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溴水中的溴单质，故D错误； 故选A． 2. 下列现象或反应的原理解释不正确的是     (    ) 选项 现象或反应 原理解释 A 水在高温下难分解 水分子之间存在氢键 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 Al2O3熔点高于Al单质 C 将氯化银溶于水，向其中加入KI生成黄色沉淀 Ksp(AgI)0, △S<0 参考答案： A 略 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为      A．504 mL     B．336 mL      C．224 mL     D．168 mL 参考答案： B 略 4. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。      下列说法中不正确的是                                                    （    ）     A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4     B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3     C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应     D．A是一种离子化合物 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式书写正确的是       A．氯化铝溶液中滴人过量浓氨水：       B．铝和氢氧化钠溶液反应：       C．石灰乳中加入盐酸：       D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体： 参考答案： C 略 6. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用．如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物．下列说法中正确的是（） A．34S原子核内的中子数为16 B．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．2H+的酸性比1H+的酸性更强 参考答案： B 考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A、利用质子数+中子数=质量数来计算； B、利用相对分子质量来比较分子晶体的沸点，沸点低的容易蒸发； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同． 解答：解：A、34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误； B、因1H216O的相对分子质量1×2+16=18，1H218O的相对分子质量为1×2+18=20，则1H216O的沸点低，1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发，故B正确； C、C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故C错误； D、2H+与1H+都是氢离子，化学性质相同，即2H+的酸性与1H+的酸性相同，故D错误； 故选B． 点评：本题以信息来考查同位素及原子的构成等知识，较简单，属于基础知识的考查，明确原子中的量的关系及比较物质的沸点、酸性的方法即可解答． 7. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是                   （    ）        A．标准状况下，22.4LHC1溶于水后溶液中含有NA个HC1分子        B．常温常压下，16gO3气体含有NA个O3分子        C．1L0.1mol·L—1的Na2SO4溶液中含有0.1NA个Na+        D．1molC2与足量Fe反应，转移的电子数为2NA 参考答案： D 略 8. 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（　　） A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g） B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度 C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g） 参考答案： D 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 【分析】由图象可以看出，在t1时，逆反应速率增大，正反应速率减小，则该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大． 【解答】解：A．维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3，此时正逆反应速率均增大，故A错误； B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度，正逆反应速率都增大，不符合，故B错误； C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar，反应物和生成物的浓度都不变，正逆反应速率都不变，故C错误； D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3，该时刻反应物的浓度减小，生成物的浓度增大，则逆反应速率增大，正反应速率减小，故D正确． 故选D． 9. 电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是                 A．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 参考答案： A 略 10. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是                A. 放电时，右槽发生还原反应 B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O C. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol D. 充电时，阴极电解液pH升高 参考答案： B A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2++2H++e- =VO2++H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2++H2O-e- = VO2++ 2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。 11. 下列各组中的物质，互为同位素的是 （） A．O与O                                           B．甲醇与乙醇 C．2—甲基丁烷与戊烷                                 D．重氢与超重氢 参考答案： 答案：D 12. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．氯化亚铁酸性溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2+＋H2O2＋2H+＝Fe3+＋2H2O C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+ D．Ca(ClO)2溶液通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 参考答案： C 略 13. 下列说法正确的是（　　） A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 C．CO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物 D．因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质 参考答案： A 解析：A、只有离子键在熔融状态下才能破坏，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，故A正确； B、根据酸能电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，故B错误； C、NO2与碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物；Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误； D、Na2O和水反应生成氢氧化钠电离出自由离子而导电，不是其本身电离出自由离子而导电，故Na2O是电解质，与Na2O的水溶液能导电无逻辑关系，故D错误． 故选A． 14. 下列说法错误的是 A.常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得pH≠7，则混合溶液的pH＞7 B.在Na2S中存在：c（OH-）＝c（HS-）+2c（H2S）+c（H+） C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D.虽然Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的 参考答案： A 略 15. NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2可生成2NA个Cl2     B.1mol NaHSO4晶体中共含有2 NA个离子     C.标况下，NA个CCl4所点的体积为22.4L     D.1L 1mol/L 的CH3COONH4溶液中含有NA个NH4+   参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：   已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）571．2 kJ·mol           Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）1473．2 kJ·mol            Ba（s）+S（s）=BaS（g）460 kJ·mol 请回答：  . （1）C（s）和O2（g）反应生成CO（g）的热化学方程式为 。 （2）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是             。 （3）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3： BaSO4（s）+CO（aq）=