湖南省永州市金盆圩乡中学高三化学上学期期末试题含解析

湖南省永州市金盆圩乡中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2000·广东卷）20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（　　） A.2NH3（g）N2（g）＋3H2（g） B.2NO（g）N2（g）＋O2（g） C.2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g） D.2NO2（g）2NO（g）＋O2（g） 参考答案： A 略 2. 化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是 ①用50m1量筒取5.2mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管取23.10mL溴水； ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液。      A．①②④     B．②③④⑥     C．③⑥    D．③⑤⑥ 参考答案： C 3. 某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（　　） A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣ D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g 参考答案： D 考点:常见离子的检验方法． 专题:离子反应专题． 分析:向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3﹣的氧化还原反应生成硝酸铁和NO；阴离子种类不变，则原溶液中存在 SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，据此进行解答． 解答:解：加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3﹣之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据由电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+， A．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，故A正确； B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，故B正确； C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正确； D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故D错误； 故选D． 点评:本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等 4. 关于下列装置说法正确的是 A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液  B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大 C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜          D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成 参考答案： AC 略 5. 参考答案： C 略 6. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是     A. 钠与水反应：Na+2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑ B. 用过氧化钠与水反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ C. 用氨水检验氯化镁溶液中混有氯化铝杂质： Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 参考答案： D 略 7. 下列离子方程式正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑ B．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe + 6 H+ = 2 Fe 3+ + 3H2  ↑ C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：  Al 3++ 3OH- =Al(OH)3 ↓ D．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 参考答案： D 略 8. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是 A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3 B．据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-) C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH－=2BaSO4+Al(OH)3 D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一 参考答案： B 9. 我国新建的某海岛发电示意图如图，已知铅蓄电池放电时的总反应为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列有关说法正确的是 A．图中涉及的能量转化方式只有3种 B．蓄电池供电时，负极的电极反应为：Pb＋SO－2e－===PbSO4 C．储能时若充电时间过长，阳极流向阴极的气体可能是H2 D．该发电工艺不可实现零排放 参考答案： B 略 10. 下列说法错误的是   A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3   B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大   C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋   D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者 参考答案： C 11. 实验室有四个药品橱，已存放如下药品 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 盐酸、硫酸 氢氧化钠、氢氧化钙 红磷、硫 铜、锌     实验室新购进一些活性炭，应将它存放在                                    A．甲橱           B．乙橱           C．丙橱           D．丁橱 参考答案： C 12. 下列制备和收集气体的实验装置合理的是（　　） A．用氯化铵和氢氧化钙制NH 3 B．用铜片和稀硝酸制NO C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2 参考答案： D 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】实验评价题． 【分析】A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底； B．尾气处理装置要防止倒吸； C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气； D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气． 【解答】解：A．加热固体制取气体时，加热的试管口应该低于试管底，否则水蒸气冷却后导流而炸裂试管，故A错误； B．尾气处理装置要防止倒吸，该装置没有防倒吸装置，故B错误； C．氢气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集氢气，所以集气瓶中导气管应该遵循“短进长出”原则，故C错误； D．双氧水在二氧化锰作催化剂条件下分解生成氧气，氧气不易溶于水，可以采用排水法收集氧气，该装置符合条件，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体收集和制取，明确实验原理及气体收集方法是解本题关键，注意从实验操作规范性及评价性进行分析解答，易错选项是A． 13. 一定量的锌与100 mL 18.0mol·L－1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1。则下列说法中错误的是（  ）　　　　　　　　　          A、生成的气体中SO2的物质的量为0.3mol　   　          B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol　　　   　          C、溶解Zn的物质的量为1.5mol　　   　　          D、反应中转移电子的物质的量为3mol 参考答案： A 略 14. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下： 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×10-10 K1＝1.3×10-7 K2＝7.1×10-15 25℃时，下列说法正确的是（   ） A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN) B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-) D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-dmol/L 参考答案： C 略 15. 短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。常温下，Al能溶于W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 (    ) A．Y的最髙化合价为+6       B．离子半径：W>Q>Y>X C．氢化物的沸点：Y>Q        D．最髙价氧化物的水化物的酸性：W>Q 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：    查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和Cu SO4,  在空气中加热生成CuO    提出假设       假设l：红色粉末是Fe2 O3    假设2：红色粉末是Cu2O    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物    设计探究实验    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。  (1)若假设1成立，则实验现象是                    。(2分) (2)若假设2成立，则实验现象是有                                   (2分)。 (3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加KSCN试剂时，溶液不变红色，则证明假设                 (填数字) (2分)成立，写出可能发生的离子方程式                                                                                                                                           。（6分） (4)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu2O的质量分数为        。(2分) 参考答案： (1).溶液变为红色，且无固体残留.    (2分) (2).有固体剩余，且溶液变蓝        (2分) (3)     (