湖南省株洲市炎陵县第一中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析

湖南省株洲市炎陵县第一中学2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键　②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键　③含金属元素的化合物不一定是离子化合物　④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物　⑤由分子组成的物质中一定存在共价键　⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤       B．②④⑥          C．②③④        D．①③⑥ 参考答案： D 略 2. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 ( 部分生成物和反应条件略去 )。下列推断不正确的是                                     (    ) A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁 B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2 D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C 参考答案： A 略 3. 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 参考答案： B 略 4. G、Q、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，它们在一定条件下有如下的转换关系（均未配平）①G→Q+NaCI，②Q+H2OX+H2↑，③Y+NaOH→G+Q+H2O，④Z+NaOH→Q+X+H2O，则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（       ） A、QGZXY        B、GYQZX    C、GYZQX         D、ZXGYQ 参考答案： B 略 5. 下列有关化学用语正确的是        A．质子数为53、中子数为78的碘原子：   B．CCl4的电子式：        C．水的球棍模型是：          D．Na218O中氧离子的结构示意图： 参考答案： D 略 6. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（     ） A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量 B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料 C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装 D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生   参考答案： 答案：A 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，产物中铁元素的平均化合价为，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量； B、氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L； C、氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子； D、反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量． 【解答】解：A．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁，四氧化三铁中铁元素的化合价为，0.2mol铁完全反应失去电子数为：0.2mol×（﹣0）=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为=mol，生成的H2分子数为NA，故A错误； B．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH﹣离子数目为10﹣13NA，故B错误； C．氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误； D．反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素﹣3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×=mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为mol×2×[0﹣（﹣3）]=3.75mol，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 8. 下述实验能达到预期目的的是（    ） 编号 实验内容 实验目的 A 将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中 除去CO2中的HCl B 将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤 分离出NaCl晶体 C 在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液 鉴别真假碘盐 D 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 检验Fe（NO3）2试样是否变质 参考答案： B 略 9. 1 molX气体跟a molY气体在体积可变的密闭容器中反应：X(g)＋aY(g) bZ(g)反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是(　　) A.a＝1，b＝1 　  B．a＝2，b＝1    C．a＝2，b＝2     D．a＝4，b＝2 参考答案： A 略 10. （2002·上海卷）11.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D。从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （A）3种           （B）6种          （C）9种           （D）12种 参考答案： C 略 11. 已知（1）H2C2O4是二元弱酸 （2）10+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2 一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O。若用0.1000mol/LNaOH溶液中和相同质量的KHC2O4﹒H2C2O4﹒2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则C（KMnO4）为 （    ） A.0.008889         B.0.08000         C.0.1200           D.0.2400 参考答案： B 略 12. 鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 A．萃取          B．蒸馏           C．过滤           D．用激光笔照射 参考答案： D 略 13. 有关实验的叙述，正确的是（    ） A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 参考答案： D 考查实验基本操作。A项，固体不能直接在容量瓶中溶解；B项，用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能事先润湿；C项，做焰色反应实验时，应用稀盐酸洗涤铂丝。 14. 下列实验装置图正确的是          参考答案： D 略 15. 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。 步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。 步骤3  向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号） ①铁架台  ②燃烧匙   ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研钵  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精灯 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______； 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤； 本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。 参考答案： （1）②④⑤；（2）抑制亚铁离子的水解和氧化；（3）加热浓缩、冷却结晶；（4）KSCN溶液，溶液显血红色 命题立意：实验综合能力考查，本题考查点有溶液加热、过滤、固体溶解、蒸发（防水解）、结晶等一系列实验。 步骤1是溶液加热和过滤操作，用不到②④⑤；亚铁离子在加热过程中有水解，因而要加酸抑制亚铁离子的水解；步骤3是抑制亚铁离子的水解下的蒸发与结晶过程； 思维拓展:实验综合题不仅仅要考查操作方面的内容，也考查一些理论知识在实验过程中的运用，因而实验综合题历来是高考中的难点。操作要点在平时复习中注意积累，分析过程中可能要注意的问题，要紧扣实验目的，多方面考虑，才可确保万无一失。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题: （1）铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____(填字母)。 a.电子从基态跃迁到较高的激发态   b.电子从较高的激发态跃迁到基态 c.焰色反应的光谱属于吸收光谱     d.焰色反应的光谱属于发射光谱 （2）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，Cu与Ag均属于IB族，熔点:Cu____Ag(填“>”或“<”)。 （3）[Cu(NH3)4]SO4 中阴离子的立体构型是_________；中心原子的轨道杂化类型为__________，[Cu(NH3)4]SO4 中Cu2+与NH3之间形成的化学键称为________________。 （4）用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛中σ键和π键的比值为___________。 （5）碘、铜两种元素的电负性如表: 元素 I Cu 电负性 2.5 1.9   CuI属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。 （6）Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρg·cm-3，晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为__________(用含ρ、a的代数式表示)。 参考答案： (1). bd    (2). N    (3). 1    (4). >    (5). 正四面体    (6). sp3    (7). 配位键    (8). 6:1    (9). 共价    (10). 398/(ρa3)mol-1 解析：(1)铜或铜盐的焰色反应为绿色。焰色反应时，电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量，故a错误，b正确；焰色反应的光谱属于发射光谱，故c错误，d正确；故选bd； (2)铜为第4周期元素，基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层符号是N，其核外电子排布式为[Ar]3d104s1，其中未成对电子数为1个，Cu与Ag均属