广西壮族自治区柳州市第六中学高一化学模拟试题含解析

广西壮族自治区柳州市第六中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体 B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体 C. 玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点 D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料 参考答案： D 分析：依据玻璃钢、复合材料的含义和性能结合选项进行分析判断。 详解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，A正确； B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中可用作基体，B正确； C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，C正确； D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，D错误，答案选D。 2. 下列物质水解的最终产物中不含葡萄糖的是（     ） A.蔗糖    B.纤维素    C.麦芽糖    D.蛋白质 参考答案： D 略 3. 下列关于物质的检验说法正确的是 A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+ 参考答案： B 试题分析：A、加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，若沉淀为亚硫酸钡也符合，则原溶液中可能有硫酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B、将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C、待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，沉淀不一定为氢氧化铝，若加NaOH先生成白色沉淀后沉淀消失，则原溶液中有Al3+存在，故C错误；D、某溶液中先滴入KSCN溶液无现象，再加入氯水后呈红色，说明该溶液中有Fe2+，故D错误；故选B。   4. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　） A. K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣    B. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣ C. Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣    D. Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ 参考答案： C 【分析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质以及溶液是无色且显碱性分析解答。 【详解】A. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误； B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误； C. 在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确； D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。 答案选C。 5. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 (　　) 参考答案： C 6. 下列叙述中，正确的是    (   ) A．不同的原子之间只能构成共价化合物    B．单质中一定存在非极性键 C．非金属原子之间只能构成共价化合物   D．Cl2的沸点比F2高，这与分子间作用力的大小有关 参考答案： D 略 7. 碳跟浓硫酸共热产生的混合气体X和铜跟浓硝酸反应产生的混合气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（    ） A. 洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B. 在Z导管出来的气体中无CO2 C. 洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3 D. 在Z导管口有红棕色气体 参考答案： D 8. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　） A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．氧化铝和稀硫酸反应  O2﹣+2H+=H2O C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气； B．氧化铝是氧化物，要写化学式； C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式； D．电荷不守恒、转移电子不守恒． 【解答】解：A．Fe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A正确； B．氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为Al2O3+6H+=3H2O+2Al 3+，故B错误； C．漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+，故D错误； 故选A． 9. 意大利一所大学的科学家制造出了由4个氧原子构成的一种新型分子．下列说法正确的是（　　） A．该分子是氧元素的一种同位素 B．该分子的摩尔质量为64 g C．该物质与氧气互为同素异形体 D．该物质是一种氧化物 参考答案： C 考点：同位素及其应用；同素异形体；摩尔质量． 分析：A、同一种元素的不同原子互为同位素； B、摩尔质量的单位为g/mol； C、同一种元素的不同单质互为同素异形体； D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物． 解答：解：A、同一种元素的不同原子互为同位素，故同位素的描述对象是原子，而此微粒是分子，故不是同位素，故A错误； B、摩尔质量的单位为g/mol，g是质量的单位，故B错误； C、同一种元素的不同单质互为同素异形体，而此分子和氧气分子均为氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故C正确； D、氧化物是由两种元素构成，其中一种为氧元素的化合物，该微粒是单质分子，不是氧化物，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了同素异形体、同位素和摩尔质量的单位等内容，难度不大，应注意把握摩尔质量的单位为g/mol． 　 10. 下列有关物质变化的说法不正确的是（  ） A. 石油的分馏和裂化都是化学变化    B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应 C. 煤的液化和气化都是化学变化    D. 乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应 参考答案： A 【详解】A. 石油的分馏是物理变化，故A说法不正确；B. 硝化反应和酯化反应都属于取代反应，故B正确；C.煤的液化和气化都是化学变化，故C说法正确；D.乙烯与溴水反应和苯与H2反应都属于加成反应，故D说法正确；答案选A。 【点睛】煤的液化和气化并不同于物理学中的液化和气化，煤的液化和气化是通过一系列的化学变化而实现状态的改变，不能将两者混淆。 11. 在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是 （    ） A．盐酸和硝酸中放出的氢气相等          B．醋酸中放出氢气量最多 C．盐酸中放出的氢气量最多          D．硫酸中放出氢气量最多     参考答案： D 略 12. 下列说法不正确的是                                                          A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染     B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）     C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气     D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的 参考答案： A 13. 下列说法中，正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化 B. 伴随能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是 （    ） A. 1 mol的CH4质量为16g/mol    B. 3.01×1023个CO2分子的质量约为22g C. H2O的摩尔质量为18g    D. 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 参考答案： B 试题分析：1 mol的CH4质量为16g，A错误；3.01×1023个CO2分子的质量约为×44g/mol=22g，B正确；H2O的摩尔质量为18g/mol，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积均为22.4L，D错误。 15. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）      A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－             B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－      C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－                D．Fe2＋、Na＋、SO42－、 [Fe(CN)6]3－ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用如图所示的装置制备乙酸乙酯，回答下列相关问题： (1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是________________________ (2)在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液，加入上述试剂的顺序为_____________________________________________ (3)甲试管中需加入少量__________以防止暴沸 (4)浓硫酸在反应中的作用是_______________________ (5)甲试管中反应的化学方程式___________________________________________ (6)乙中导管没有深入到液面下，原因是_____________________ (7)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______(填序号)。 A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 (8)欲将乙试管中的物质分离开得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_______；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的________(填“下口放出” 或“上口倒出”)。 参考答案： (1)检验装置的气密性    (2)先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)    (3) 碎瓷片(碎沸石)    (4)催化剂  吸水剂    (5) CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O    (6) 防倒吸    (7)BC    (8)分液    上口倒出 【分析】 题给实验装置为乙酸乙酯的实验装置，试管甲中在浓硫酸作用下，乙醇和乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，试管乙中盛有的是饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。 【详解】(1)连接好装置后，在加入试剂之前需要做的操作是检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性； （2）浓硫酸的密度比乙醇大，在A试管中加入试剂的顺序是先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，故答案为：先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸(也可将浓硫酸放在最后)；