2022-2023学年湖南省邵阳市九公桥东田中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市九公桥东田中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是 选项 A B C D 图式 146C H-Cl-O 表示 CaCl2的电子式 Na+的结构示意图 中子数为14的碳原子 次氯酸的结构式   参考答案： A 分析：A、CaCl2是离子化合物，由阴阳离子构成。B、钠的质子数为11；C、中14为质量数；D、次氯酸中心原子为氧； 详解：A、CaCl2是离子化合物，CaCl2的电子式，故A正确；B、钠的质子数为11，Na+的结构示意图，故B错误；C、中14为质量数，不是中子数，故C错误；D、次氯酸中心原子为氧，次氯酸的结构式H-O-Cl，故D错误，故选A。 2. 下列关于铝的叙述正确的是 A．铝是地壳里含量最多的元素 B．铝是热和电的良导体 C．铝能溶解于冷浓硝酸中，生成硝酸铝 D．铝硅合金的熔点比纯铝或硅的熔点低 参考答案： B 3. 下列指定微粒的个数比为2:1的是 A．离子中的质子和电子                    B．原子中的中子和质子 C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子   　 D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 参考答案： A 略 4. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　） A．反应的化学方程式为：2M?N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 考点：化学反应速率变化曲线及其应用；物质的量或浓度随时间的变化曲线．  专题：图示题；化学平衡专题． 分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系； B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡； C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系； D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系． 解答：解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为：2NM，故A错误； B、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，故C错误； D、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，故N的浓度是M浓度的2倍，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般． 5. 如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是 A. B. C. D. 参考答案： A 【分析】 锌和铁均为二价金属，锌的相对原子质量比铁大，相同质量的铁和锌，铁的物质的量更多。锌比铁活泼，相同条件下与酸反应的速度比铁快。 【详解】A．相同质量时铁的物质的量大，生成氢气的质量比锌反应生成的氢气质量多，纵坐标变化情况正确；锌比铁活泼反应比铁快，所以耗时少，横坐标变化情况正确，A项正确； B．将锌和铁调换一下即正确，B项错误； C．横坐标变化情况正确，但纵坐标中应该铁在上，C项错误； D．横坐标变化情况错误，锌耗时应较少，D项错误； 所以答案选择A项。   6. 可以用分液漏斗进行分离的混合物是 A．酒精和碘水    B．苯和水      C．乙酸和乙酸乙酯      D．乙酸和水 参考答案： B 略 7. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（    ） A、福尔马林            B、18.4mol.L-1的硫酸溶液  C、饱和Na2SO4溶液      D、1mol.L-1的CuSO4溶液 参考答案： C 略 8. 13C—NMR (核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。下列有关13C的说法不正确的是(　　) A．13C的质量数是13， 核内有6个电子 B．13C 与12C是两种不同的核素 C．13C 与12C互为同位素 D．13C 与12C 的化学性质有很大的差别 参考答案： D A．13C的质量数是13，质子数等于核外电子数，因此核内有6个电子，A正确；B．13C 与12C的质子数相同而中子数不同，是两种不同的核素，且互为同位素，B正确；C．13C与12C互为同位素，C正确；D．13C与12C的核外电子排布相同，化学性质相同，D错误，答案选D。 【点睛】掌握核素的表示方法以及组成原子的几种微粒之间的数量关系是解答的关键，注意影响元素化学性质的因素是最外层电子数，因此互为同位素的核素的化学性质相同，而物理性质本题。 9. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图10-1所示，下列表述中正确的（    ） A．反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 10. 下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（  ） A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1molCH3COOK含有2 mol氧 D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H 参考答案： D 解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误； C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误； D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×NA=3×6.02×1023个H，故D正确； 故选D． 11. 下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳                 B、1mol碳和3mol碳  C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯     D、淀粉和纤维素 参考答案： B 略 12. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是A．100ml 1mol/LNaCl溶液                B．75ml 1mol/LMgCl2溶液 C．150ml 3mol/LKCl溶液                  D．25ml 2mol/LAlCl3溶液 参考答案： C 13. 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是： A．若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O B．若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O C．若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3 D．若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O 参考答案： B 14. 以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　） A．        B． C．                       D． 参考答案： D 解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A不选； B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B不选； C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C不选； D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D选； 故选D． 15. 煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（　　） A．塑料          B．合成橡胶 C．淀粉          D．合成纤维 参考答案： C 解：以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等， 解：A．塑料属于合成材料，故A错误； B．合成橡胶属于合成材料，故B错误； C．淀粉属于天然材料，故C正确； D．合成纤维属于合成材料，故D错误． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题： （1）该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中，哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”？ 答：____________________________________________________________________。 （2）在进行萃取后的分液操作时，要取出分液漏斗中上层液体和下层液体，该如何操作。 答：____________________________________________________________________。 （3）该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全？ 答：____________________________________________________________________。 参考答案： （1）答：_____往漏斗中添加少量蒸馏水，体积增大的层为水层_____。   （2）答：_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液，从漏斗上口分出上层溶液_。   （3）答：__取少量萃取后的溴水样品，添加少量硝酸银溶液，若无沉淀产生则萃取完全_。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ．如图为原电池装置示意图。 （1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。 （2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。 （3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。 （4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。 （5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。 参考答案： (1)PbO2＋SO42-＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O    增加    0.1NA   (2)H2＋2OH－－2e－===2H2O    减弱    (3)铜   2H＋＋2e－===H2↑    (4)0.06     减少    1.95    (5)左端液面下降，右端液面上升 【分析】