湖南省怀化市第五中学高三化学模拟试题含解析

湖南省怀化市第五中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某同学用下列装置验证一些物质的性质。下列说法错误的是 A．Ⅰ图中：将胶头滴管中的水滴入到金属钠中，能看到U型管右侧红墨水上升 B．Ⅱ图中：观察到湿润的有色布条能褪色，待尾气全部被碱吸收后，将稀硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，可能看到有黄绿色气体生成 C．Ⅲ图中：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。该现象是由于甲烷与氯气在光照条件下发生了加成反应 D．  Ⅳ图中，可以比较、和S氧化性的相对强弱 参考答案： C 略 2. 参考答案： D 略 3. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O～CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（  ） A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ C．总反应可表示为：H2O+CO2=H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：A．电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，根据与X极相连的电极产生的气体判断； B．电解池阴极发生还原反应，根据反应物结合化合价的变化分析； C．根据图示以及电解的目的解答； D．根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，结合C总的反应分析． 解答：解：A．根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O﹣CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故A正确； B．电解池阴极发生还原反应，电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，阴极：水中的氢原子得到电子生成氢气，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣，故B错误； C．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，故C正确； D．电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO，总反应为：H2O+CO2H2+CO+O2，阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2：1，故D正确； 故选B． 点评：本题考查电解知识，为高频考点，侧重于考查学生的综合运用能力，题目难度中等，注意基础知识的积累掌握，掌握电解池阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应为解答关键 4. 某溶液中含有Cl-、HCO3-、SO32-、、CO32-、等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子数基本不变的是（   ）   A．Cl-      B．SO32-    C．CO32-      D． HCO3-  　　 参考答案： A 略 5. 下列实验现象描述不正确的是 编号 实验 现象 A 加热放在坩埚中的小块钠 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着 C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中 铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热   参考答案： D 6. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中，正确的是 （    ）        A．和原子中均含有22个中子                    B．分别由和，组成的金属钛单质互称为同分异构体        C．和互为同素异形体        D．和原子的核外电子排布相同 参考答案： D 略 7. 重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（　　） ①CrO3+NH3+H2O   ②Cr2O3+NH3+H2O   ③CrO3+N2+H2O   ④Cr2O3+N2+H2O． 　 A． ①② B． ②③ C． ①③ D． ①④ 参考答案： D 略 8. 25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-) 小于c(B-) B. a点溶液的导电性大于b点溶液   C. a点的c(HA)大于b点的c(HB) D. HA 的酸性强于HB  参考答案： D 解析：pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，据此得出酸性：HA＞HB。 A、根据“越弱越水解”的规律，可知A-的水解程度小于B-的水解程度，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c（A-） 大于c（B-），错误； B、在这两种酸溶液中，C（H+）≈C（A-），C（H+）≈C（B-），而a点的C（H+）小于b点的C（H+），故a点的C（A-）小于b点的C（B-），即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于b点，错误； C、在稀释前两种酸的pH相同，而两种酸的酸性：HA＞HB，故在稀释前两种酸溶液的浓度C（HA）＜C（HB），故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有： C（HA）＜C（HB），错误； D、pH相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的pH的变化大，酸性较弱的酸的pH的变化小，故HA的酸性强于HB的酸性，正确。 9. 下列离子方程式的书写正确的是（     ） A．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O B．向澄清石灰水中通入足量的CO2：CO2＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2O D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－ 参考答案： A 10. 下列有关金属的说法中不正确的是 A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强 B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金 C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血 参考答案： C 略 11. 下列离子方程式中正确的是                                          A．小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全： 2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋SO32－ D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 12. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。       己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了酸性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 参考答案： D 略 13. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（   ） A．a =3.36时，CO2+2OH- CO+H2O B．a =4.48时，2CO2+3OH-  CO+HCO+H2O C．a =6.72时，CO2+OH-   HCO D．a =8.96时，3CO2+4OH- CO+2HCO+H2O 参考答案： D 略 14. 设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是： A．常温常压下，6 g He所含有的中子数目为2NA B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA 参考答案： C 15. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将            A．大于40%        B．小于40%        C．等于40%        D．无法确定 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H＋、OH－）：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋，NO3－、CO32－、SO42－，现取两份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g； ②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如右图所示。根据上述实验事实，回答以下问题： （1）该溶液中一定不存在的阳离子有                   ； （2）在实验②中，NaOH溶液滴至b ～c段过程中发生的离子反应方程式为                       ；NaOH溶液的浓度为             (用字母c、d表示）； （3）原溶液确定含有Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为          ； （4）原溶液中NO3－的浓度为c（NO3－），则c（NO3－）的取值范围为                  。   参考答案： （1）Fe3+           （2） NH4+ + OH-= NH3·H2O        10/(d-c) mol·L－1     （3）1：1：1       （4）c（NO3－）≥0.3 mol·L－1   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2 kJ·mol－1 CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJ·mol－1 2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJ·mol－1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是________________________________________________________________________； 燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_____________________________