广东省阳江市第七中学高一化学月考试题含解析

广东省阳江市第七中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是                                                                                                      （     ）        A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象 　　B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 　　C．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2 　　D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 参考答案： D 略 2. 下列说法不正确的是                                          （　  ） 　 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 B．蘸有浓盐酸玻璃棒与蘸有浓氨气玻璃棒靠近时有白烟生成 　 C．实验室里，常用固体氢氧化钠跟氯化铵晶体混合加热制取氨气　 D．氨的喷泉试验利用了氨气极易溶于水的性质 参考答案： C 略 3. 下列各组变化规律不正确的是                                       （    ） A．稳定性：HF>HCl>HBr>HI　　       B．酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4   C．离子半径：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+　　 D．沸点：F2> Cl2> Br2> I2         参考答案： D 略 4. 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是 A、有部分H2SO4，被蒸馏出来了 B、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了 C、有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了 D、有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了 参考答案： C 5. 在一定条件下，分别用高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制氧气，当制得等量的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为     A．1：1：1            B．2：2：1            C．1：l：2            D．4：3：2 参考答案： B 6. 下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是（   ） A．Al→Al(OH)3     B． N2→NO2          C．SiO2→Na2SiO3     D．SiO2→H2SiO3 参考答案： C 7. 下列反应中，属于取代反应的是                                 （） A．CH4 + 2 O2  CO2 + 2H2O          B．CH2＝CH2 + H2  CH3－CH3       C． + Br2  + HBr D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 参考答案： C 略 8. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是                                       （    ） A．A＞B＞C＞D             B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D             D．C＞A＞B＞D 参考答案： B 略 9.   C   A zR B   D   有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是  A．4Z          B．4Z＋10 C．4Z＋5       D．4Z＋14 参考答案： C 10. 将0.2mol丁烷完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入0.5L2molNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为   A. 3：2    B. 2：3    C．2：1    D. l：3 参考答案： D 11. 下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的是 A．H2O         B．H2O2        C．Na2O        D．Na2O2 参考答案： D 略 12. 将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中，然后向试管里通入纯氧气，当试管内液面稳定在试管容积的4/5时，则通入O2 为 ①12 mL   ②3 mL   ③19 mL   ④31 mL                    A．①④           B．①③          C ．②③        D．③④ 参考答案： C 略 13. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下，电池工作时，下列说法正确的是（    ） A．Mg电极是该电池的正极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．石墨电极附近溶液的pH增大 D．溶液中Cl-向正极移动 参考答案： C 镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极 A．组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误； B．双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误； C．双氧水作为氧化剂,在石墨上被还原变为氢氧根离子,电极反应为,H2O2+2e?=2OH?，故溶液pH值增大，故C正确； D．溶液中Cl?移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误。 故本题选C。 14. 下列叙述正确的是             (    ) A．250C、 101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．同质量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子数相同 C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量一定相同 D．标准状况下，体积是22.4升的任何物质，其物质的量都是1摩尔 参考答案： B 略 15. 下列物质中，属于电解质的是(　　) A. Na2SO4    B. 乙醇    C. CO2    D. O2 参考答案： A 【分析】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 【详解】A. Na2SO4 在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。 B. 乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。 C. CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。 D. O2是单质，不是电解质，D错误。 【点睛】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。注意电解质在水溶液中电离产物必须由自身电离产生，不能是和水反应后的生成物电离出自由移动的离子。如CO2 和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。      I．请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。 （1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙______________________； （2）氯化钠溶液中分离出氯化钠____________________； （3）分离植物油和水____________________； （4）分离酒精和水____________________； （5）氯化钠溶液中分离出水____________________。 II．碘水中提取碘单质的方法如下： （1）萃取分液 ①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有__________ A．酒精           B．苯    ②分液漏斗在使用前必须先________________； ③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_______端口放出，有机层应由分液漏斗的________端口放出（此问填“上”或者“下”） ； （2）蒸馏 ①冷凝装置中冷凝水应该_______口进（填“上”或“下”） ②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表   熔点 沸点 碘 113.7℃ 184.3℃ 四氯化碳 -22.6℃ 76.8℃ 若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_________。 参考答案： I．(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。 II．(1)① B   ② 检查是否漏液； ③ 下， 上； (2)① 下   ②四氯化碳。 ②分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液； ③由于ρ（H2O）＞ρ（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口放出； （2）①给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；  ②根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。 (1)(3分)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　形成产物的化学键放出的总能量。 (2)(2分)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)(3分)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，右图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是　　 (填a电极或b电极)，其电极反应为　　　　　　　　。 参考答案： (8分) （1）放   大于    小于（各1分） （2）清洁能源，燃烧后无污染环境的物质生成；单位质量放出的热量多。(2分)（3）b电极（1分）O2+4e-+4H+ = 2H2O(2分)   略 18. 下列为元素周期表的一部分。 碳 氮 Y   X   硫 Z   关于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列问题：   （1）Z元素在周期表中的位置为______________。 （2）表中元素原子半径最大的是______________ (写元素符号)。 （3）①S与Z可形成化合物S2Z2，写出它的电子式______________。 ②C、N、S三元素形成的阴离子常用于检验Fe3+的存在，写出它的结构式______________。 （4）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫