江苏省泰州市姜堰江淮职业高级中学高三化学模拟试卷含解析

江苏省泰州市姜堰江淮职业高级中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2019年3月科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时B电极反应式为： I2 + 2e- = 2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度减小 C. M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜 D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为2NA 参考答案： C 【详解】A．充电时，B电极为阳极，I-失电子发生氧化反应生成I2，电极反应式为2I--2e-=I2，故A错误； B．放电时，左侧为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，所以储罐中的离子总浓度增大，故B错误； C．离子交换膜是防止正负极I2、Zn接触发生自发电，负极区生成Zn2+、正电荷增加，正极区生成I-、负电荷增加，所以Cl-通过M膜进入负极，K+通过N膜进入正极，所以M为阴离子交换膜，N为阳离子交换膜，故C正确； D．充电时，A极反应式Zn2++2e-═Zn，A极增重65g转移2mol电子，所以C区增加2molK+、2molCl-，离子总数为4NA，故D错误； 故答案为C。 2. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的（）    A．Mg              B． Cu            C． Ag            D． H2 参考答案： 答案：C 3. 对溶液中的氧化还原反应存在下列几种说法，其中不正确的是                      A．有可能属于化合反应                 B．有可能属于复分解反应     C．有可能属于置换反应                 D．有可能属于离子反应 参考答案： B 略 4. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图为： B．蔗糖和醋酸都是弱电解质         C．“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为： D．明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒 参考答案： C 略 5. 燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是        A．负极反应式：O2 + 2H2O + 4e－ 4 OH- B．负极反应式：CH4 + 10OH- －8e－ CO32- + 7H2O C．随着放电的进行，溶液的pH不变 D．放电时溶液中的阴离子向正极移动 参考答案： B 6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：AlO2－、Na+、SO 4 2-   SO32－      B．水电离出的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液中：K+、Na+、SO42－、AlO2－     C．能与铝反应生成氢气的溶液中：Mg2+、Na+、Cl－、NO3－    D．c(H+)=0.10mol/L的溶液中：CH3COO－、NH4＋、Cl－、Na+    参考答案： A 略 7. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①②    B．①③    C．②④    D．③④ 参考答案： C 解析：He的最外层电子是2，①错误； ②正确；C原子的中子数可以是6或7或8，③错误；④正确，选C。 8. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是                                 （    ） A．装置甲：防止铁钉生锈                  B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔        C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性           D．装置丁：实验室制取乙酸乙酯 参考答案： C 略 9. 对于3BrF3 + 5 H2O = HBrO3 + Br 2 + 9 HF + O2反应，若有5mol水充当还原剂，则被水还原的BrF3的物质的量为（）mol. 　　A．2/3                B．10/3               C．2                D．4/3 参考答案： 答案:B 10. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （）                       ①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4－、SO42－ ②使pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－ ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+ ④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、SO32 ⑤酸性溶液：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－ A．①⑤　　  B．①③　　    C．②④　    　D．①②   参考答案： 答案：C 11. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（    ） A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量简称摩，符号为mol C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol 参考答案： 略 12. 下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A．SO2与NaOH溶液反应    B．Na与O2的反应 C．Cu在S蒸气中燃烧    D．Fe粉加入HNO3中 参考答案： C A．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误；B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，B错误；C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO和H2O，与浓硝酸常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D错误，答案选C。 13. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是分析化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式： 2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2O 下列说法正确的是(    ) A．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3 B．1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NA C．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀 D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小 参考答案： D 略 14. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A．常温常压下，62g白磷分子中的共价键数为3NA    B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA C．58.5g NaCl晶体中所含的氯化钠分子数目为NA D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA 参考答案： A 15. 下列关于钠的性质叙述正确的是（   ） A、实验后剩余的少量钠不可放回原试剂瓶中 B、钠与熔融的MgCl2反应，可以生成Mg单质 C、将足量的钠放入AlCl3溶液中，现象为有气体和白色沉淀生成 D、金属钠可以存放在四氯化碳中密封保存 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验： （1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。 （2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。 （3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 （4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。 ①由此判断原溶液中一定有大量的                 离子。 ②判断有无I-所应用的反应的离子方程式是                                   ③判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是                                ④在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。                                                                参考答案： （12分）①NH4+、Mg2+、I-；  ②2I-+Cl2=2Cl-+I2    ③Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ ④焰色反应（2分），观察是否有黄色火焰。（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）某学生探究AsCl、Ag2S沉淀转化的原因。 步骤 现象 I.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 II.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色 III.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 久置空气中，沉淀变为乳白色 （1）Ⅰ中的白色沉淀是_______________。 （2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是________________，沉淀转化的主要原因是_______________。 （3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。 i．向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀 ii．向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ①由i判断，滤液X中被检出的离子是____________________。 ②由i、ii可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_________________。 （4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀（Ag2S）氧化。 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 ①A中产生的气体是_______________。 ②该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）： 2Ag2S＋______      ＋______      ＋2H2O4AgCl＋____S＋4NaOH ③B中NaCl的作用是______________。 参考答案： (1)AgCl；(2)2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－，Ag2S比AgCl溶解度更小；(3)①SO42－；②S；(4)①O2；②2Ag2S＋1O2＋4NaCl＋2H2O4AgCl＋2S＋4NaOH；③O2将Ag2S氧化生成S时有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀，有利于反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。 试题分析：（1）NaCl与AgNO3溶液反应，生成白色沉淀，即AgCl；(2)向所得固液混合物中加入Na2S溶液，沉淀变为黑色，沉淀进行转化，因为反应向着更难溶的方向进行，沉淀有白色转化成黑色，说明Ag2S比AgCl溶解度更小，因此有2AgCl(s)＋S2－Ag2S(s)＋2Cl－；（3）①滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀