安徽省亳州市苑集中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

安徽省亳州市苑集中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(    ) A、O2            B、Cl2            C、N2                D、CO2 参考答案： C 2. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是    （  ） A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水 C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质 参考答案： A 【详解】A. 三种气体都能与氧气反应，分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O，A正确； B. CO、NO都难溶于水，H2S能溶于水，B错误； C. CO、NO都与碱溶液不反应，C错误； D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，H2S是电解质，CO、NO都不是电解质，D错误。 答案选A。 3. 化学与生活、生产、社会密切相关，下列说法不正确的是 A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅 B．可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水 参考答案： A 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NA B. 标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA C. 常温常压下，氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子 D. 物质的量浓度为1 mol·L－1的K2SO4溶液中，含2 NA个K＋ 参考答案： A 试题分析：A.氦气是单原子分子，1 mol氦气含有的原子数为NA，正确；B.标准状况下，四氯化碳是液体，通过体积无法计算物质的量，错误；C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质，混合物32 g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子，错误；D.没有体积，无法计算离子数，错误；选A。 5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　） A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中  CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： D 解：A．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A错误； B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开，正确的离子方程式为：OH﹣+H+═H2O，故B错误； C．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误； D．碳酸钙溶于稀盐酸中，反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确； 6. 在373K时,把0.5 mol N2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是 A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S) B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O40.25mol D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率 参考答案： B 7. 关于锂的结构和性质判断错误的是 ①与水反应比钠剧烈    ②原子半径小于钠   ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳   ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同  ⑤它是还原剂 A、①④                 B、②③             C、③⑤            D、只有① 参考答案： A 8. 某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是 A、能与金属钠发生反应并放出氢气 B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C、此有机物中有三种官能团：碳碳双键、羟基、甲基 D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 参考答案： C 略 9. 镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是 A.不易生锈      B.导电性好         C.密度小       D.强度高 参考答案： B 10. 下列关于元素周期表的说法正确的是（    ） A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 参考答案： D A．元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的，故A错误； B．元素周期表有18个纵行，7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族，故B错误； C．第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2，故C错误； D．周期数与核外电子层有关，同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多，故D正确； 故本题选D。 11. 某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（   ） A．0.80    B．0.85    C．0.90    D．0.93 参考答案： A 试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。 【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均 化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（   ） A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g)   △H= -38.6 kJ·mol-1 参考答案： B 分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。 详解：A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误；B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为+571.6kJ·mol-1，故正确；C. 催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误；D.该反应为可逆反应，0.5mol氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选B。 点睛：注意燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。 13. 用等体积的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液，分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO4２－恰好完全沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为     A．3∶2∶3        B．3∶1∶2        C．2∶6∶3        D．1∶1∶1 参考答案： C 略 14. 某烯烃与H2加成后的产物是：则该烯烃的结构式可能有 （     ）  A．1种      B．2种      C．3种      D．4种 参考答案： C 略 15. 等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A．1∶2∶3       B．1∶6∶9         C．1∶3∶3       D．1∶3∶6 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。    （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。    （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有_______  __离子，肯定没有_________离子，可能有_________离子（填离子符号）。 参考答案： 该溶液中肯定有K+、SO42－、CO32－ 离子，肯定没有Cu2+、Ca2+ 离子， 可能有 Cl- 离子（填离子符号） (少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 往盛有10mLKI溶液的试管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液，再加入3~5mL6%H2O2溶液，反应方程式为       ▲     ；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象     ▲       ；再取少量反应后的溶液加少量CCl4，振荡、静置，下层呈              ▲    颜色。 参考答案： 2KI +H2O2 +H2SO4=I2 +K2SO4+ 2H2O   溶液变蓝色    紫红 略 18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。 （1）形成酸雨的原理之一可简单表示如图： 请回答下列问题： ①酸雨的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”）5.6； ②D物质的化学式为_____； ③反应b的化学方程式为_____； （2）在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质．写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式：____________________，反应中氧化剂是____； 参考答案： (1)＜    H2SO3    2SO2+O2 2SO3    (2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O     NO2 解析：（1）①酸雨的pH＜5.6；②含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸，化学式为H2SO3；③反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3；（2）氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O，二氧化氮中氮元素化合价降低，得到电子，所以反应中氧化剂是NO2。 19. 请按要求填空： （1）除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：               、蒸发、结晶、              。 （2）除去KCl溶液中的K2SO4，依