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安徽省亳州市苑集中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )
A、O2 B、Cl2 C、N2 D、CO2
参考答案:
C
2. CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是 ( )
A. 都能与氧气反应 B. 都易溶于水
C. 都能与碱溶液反应 D. 都是电解质
参考答案:
A
【详解】A. 三种气体都能与氧气反应,分别是生成CO2、NO2、SO2(或S)和H2O,A正确;
B. CO、NO都难溶于水,H2S能溶于水,B错误;
C. CO、NO都与碱溶液不反应,C错误;
D. 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质,H2S是电解质,CO、NO都不是电解质,D错误。
答案选A。
3. 化学与生活、生产、社会密切相关,下列说法不正确的是
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是单质硅
B.可用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
C.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用小苏打做发泡剂
D.小型游泳池通常使用次氯酸钠溶液而非氯气来消毒池水
参考答案:
A
略
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数为NA
B. 标准状况下,5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
C. 常温常压下,氧气和臭氧(O3)的混合物32 g中含有NA个氧原子
D. 物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中,含2 NA个K+
参考答案:
A
试题分析:A.氦气是单原子分子,1 mol氦气含有的原子数为NA,正确;B.标准状况下,四氯化碳是液体,通过体积无法计算物质的量,错误;C. 氧气和臭氧(O3)都是由氧原子形成的单质,混合物32 g中氧原子的个数为32/16=2NA个氧原子,错误;D.没有体积,无法计算离子数,错误;选A。
5. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH﹣+H+═H2O
B.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
参考答案:
D
解:A.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水,正确的离子方程式为:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开,正确的离子方程式为:OH﹣+H+═H2O,故B错误;
C.铜片插入硝酸银溶液中,离子方程式必须满足电荷守恒,正确的离子方程式为:Cu+2Ag+═Cu2++2Ag,故C错误;
D.碳酸钙溶于稀盐酸中,反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑,故D正确;
6. 在373K时,把0.5 mol N2O4气通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色.反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L.在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是
A.前2s,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/(L·S)
B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍
C.在平衡时体系内含N2O40.25mol
D.平衡时,如果压缩容器体积,则可提高N2O4的转化率
参考答案:
B
7. 关于锂的结构和性质判断错误的是
①与水反应比钠剧烈 ②原子半径小于钠 ③它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳 ④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同 ⑤它是还原剂
A、①④ B、②③ C、③⑤ D、只有①
参考答案:
A
8. 某有机物的结构简式为CH2=CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是
A、能与金属钠发生反应并放出氢气
B、能在催化剂作用下与H2发生加成反应
C、此有机物中有三种官能团:碳碳双键、羟基、甲基
D、在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应
参考答案:
C
略
9. 镁铝合金因坚硬.轻巧.美观.洁净.易于加工而成为新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框.卷帘门.防护拦等。下列性质与这些用途无关的是
A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高
参考答案:
B
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B.元素周期表有7个横行,也是7个周期;有18个纵行,即18个族
C.凡是位于元素周期表中同一周期的元素,都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D.凡是位于元素周期表中同一主族的元素,都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多
参考答案:
D
A.元素周期表是按照元素质子数的大小排列而成的,故A错误;
B.元素周期表有18个纵行,7个主族、7个副族、1个0族、1个第ⅤⅢ族,故B错误;
C.第一周期从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到2,故C错误;
D.周期数与核外电子层有关,同一主族元素从上到下电子层数逐渐增多,故D正确;
故本题选D。
11. 某铁的氧化物(FexO)1.52g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为( )
A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.93
参考答案:
A
试题分析:FexO中Fe的平均化合价为+,被氧化为Fe3+,根据电子守恒可知,转移的电子数和Cl2转移的电子数相等.标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol.则有:×(3-)×x=0.01mol,解得x=0.8,故选A。
【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算,注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用,本题中注意平均
化合价的应用,侧重考查学生的分析计算能力。根据电子守恒可知,FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。
12. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1,则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
B. H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1,则2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1
C. 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D. 500℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) ? 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
参考答案:
B
分析:本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等,注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。
详解:A.硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,所以此反应的反应热不是中和热,故错误;B.氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量,所以当热化学方程式相反的话,反应热的符号相反,且根据物质的量分析,该反应为+571.6kJ·mol-1,故正确;C. 催化剂能改变反应的活化能,但不影响反应物的热效应,故错误;D.该反应为可逆反应,0.5mol氮气不能完全反应,故反应热不能计算,故错误。故选B。
点睛:注意燃烧热的定义:1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为:强酸和强碱反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量,若有弱酸或弱碱或有沉淀生成,反应热都不为中和热。
13. 用等体积的0.1 mol?L-1 BaCl2溶液,分别使相同体积的Fe2 (SO4 )3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为
A.3∶2∶3 B.3∶1∶2 C.2∶6∶3 D.1∶1∶1
参考答案:
C
略
14. 某烯烃与H2加成后的产物是:则该烯烃的结构式可能有 ( )
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
参考答案:
C
略
15. 等体积的硫酸铝,硫酸锌,硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应.若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
A.1∶2∶3 B.1∶6∶9 C.1∶3∶3 D.1∶3∶6
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:(1)滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生,将沉淀滤出。
(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸,有部分沉淀溶解。
(3)向滤液加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3。
试判断:该溶液中肯定有_______ __离子,肯定没有_________离子,可能有_________离子(填离子符号)。
参考答案:
该溶液中肯定有K+、SO42-、CO32- 离子,肯定没有Cu2+、Ca2+ 离子,
可能有 Cl- 离子(填离子符号)
(少一个扣1分或出现一个错误答案扣1分直至扣完2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 往盛有10mLKI溶液的试管中滴加1~2mL2mol/LH2SO4溶液,再加入3~5mL6%H2O2溶液,反应方程式为 ▲ ;取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡,观察到的现象 ▲ ;再取少量反应后的溶液加少量CCl4,振荡、静置,下层呈 ▲ 颜色。
参考答案:
2KI +H2O2 +H2SO4=I2 +K2SO4+ 2H2O 溶液变蓝色 紫红
略
18. 氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图:
请回答下列问题:
①酸雨的pH_____(填“>”、“<”或“=”)5.6;
②D物质的化学式为_____;
③反应b的化学方程式为_____;
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质.写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式:____________________,反应中氧化剂是____;
参考答案:
(1)< H2SO3 2SO2+O2 2SO3
(2) 6NO2+8NH3 7N2+12H2O NO2
解析:(1)①酸雨的pH<5.6;②含硫燃料燃烧生成A是二氧化硫,二氧化硫溶于水生成D是亚硫酸,化学式为H2SO3;③反应b是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫,反应的化学方程式为2SO2+O22SO3;(2)氨气和二氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水的化学方程式为6NO2+8NH37N2+12H2O,二氧化氮中氮元素化合价降低,得到电子,所以反应中氧化剂是NO2。
19. 请按要求填空:
(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl,所进行的实验操作依次为:
、蒸发、结晶、 。
(2)除去KCl溶液中的K2SO4,依
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