天津第三十二中学高一化学联考试题含解析

天津第三十二中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是                A．最终可以生成2mol NH3 B．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 C．达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2 D．达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 参考答案： D 略 2. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径  ② 所含分子数  ③ 气体相对分子质量      ④ 分子间的距离 A. 只②③④    B. 只②④      C. 只①③④        D. ①②③④全部 参考答案： B 略 3. 将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 参考答案： C 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，不是碱，故A错误；B、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质，故B错误；C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱、硝酸钾属于盐，故C正确；D、石灰水是碱的溶液，属于混合物，不是碱，故D错误；故选C。 【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类。本题的易错点为A，要注意常见物质的俗名和化学组成，平时学习时注意归纳总结，加强记忆。 4. 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（　　） A．a=b﹣1 B．a=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30 参考答案： D 【考点】元素周期表的结构及其应用． 【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻；在四、五周期，中间有10个纵行；在五、六周期应注意存在镧系和锕系，以此来解答． 【解答】解：A、若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b﹣1，故A正确； B、若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b﹣11，故B正确； C、若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系（14种元素）和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确； D、由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错误； 故选D． 5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 A. 从海水中可以得到NaCl B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 海水中含有碘元素，将海水中的碘升华就可以得到碘单质 D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 参考答案： A 分析：A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断；B.蒸发制盐是物理变化；C.海水中的碘不是单质；D.潮汐发电是将动能转化为电能。 详解：在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确；海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误；海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误；因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误；正确选项A。 6. 下列物质的鉴别方法不正确的是(　　) A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4 B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 参考答案： A 试题分析：A项：焰色反应是体现元素的物理性质，由于后两种物质都有K元素，因此无法用焰色反应鉴别出来，故错。故选A。 点评：本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识，考查学生对基础知识的掌握程度，题目较易。 7. 元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确的是（  ） A. 原子序数为 52                     B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2TeO4 C. 碲的非金属性比碘强                D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差 参考答案： C 略 8. 在相同的温度和压强下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等，则A、B两容器的容积比为 A．1∶2           B．2∶1           C．2∶3           D．1∶1 参考答案： B 略 9. 已知下列反应： 反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O， 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3。 下列说法正确的是 (　　) A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2>HCl>I2 D．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 参考答案： D 10. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是 A、铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大 C、在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸 D、常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽 参考答案： C 略 11. 下列物质能在空气中稳定存在的是（　　） A．氢氧化亚铁悬浊液 B．氧化钠 C．二氧化硅 D．氯水 参考答案： C 【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物． 【分析】能在空气中稳定存在，说明性质稳定，与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应，以此解答该题． 【解答】解：A．氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故A不选； B．氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应，最终生成碳酸钠，故B不选； C．二氧化硅性质稳定，可存在空气中，故C选； D．氯水中含有次氯酸，见光易分解，故D不选． 故选C． 12. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，         ③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2； 由此判断下列说法错误的是： A、铁元素在反应①和③中均被氧化 B、反应②中当有1mol Cl2被还原时，有2mol Br－被氧化 C、氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 D、还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－ 参考答案： A 略 13. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（        ） A. Z单质的熔点一定高于Y单质 B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3 D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3 参考答案： A 【分析】 因X、Y、Z均是短周期元素，根据题图和元素周期表的结构可知，三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。 【详解】A．当Z单质为氯气时，Y单质为磷，Z单质熔点低于Y单质，A项错误； B．根据题图中X和Y的位置关系可知，元素的非金属性X>Y；所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定，B项正确； C．设X的原子序数为a，则Y和Z 的原子序数分别为a+7、a+9，若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5：3时，即，解得a=8，X为氧元素，Y为P元素，Z为Cl元素，C项正确； D．Z的最高价氧化物为+7价，则Y的最高价为+5，最低价为-3，Y的气态氢化物为YH3，D项正确； 所以答案选择A项。 14. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为，b为混有的空气 B. 在熔融电解质中，向b极移动 C. 此电池在常温时也能工作 D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为 参考答案： A 【详解】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a为C4H10、b为氧气， A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a是C4H10，b为混有CO2 的空气，故A正确； B.原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，即向a极移动，故B错误； C. 电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故C错误； D. 通入丁烷的一极是负极，负极失去电子，故D错误； 故选A。 【点睛】燃料电池中，燃料作负极，失去电子，发生氧化反应，氧化剂作正极得到电子，发生还原反应。   15. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（   ） A.     B. C.     D. 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （5分）分海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： （1）步骤①应在　 　中灼烧海带，并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全．（填仪器名称）． （2）步骤③的实验操作名称是　  　；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是　  　． （3）步骤④反应的离子方程式是　            ． 参考答案： （1）坩埚； （2）过滤；蒸馏； （3）2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 考点：海带成分中碘的检验． 专题：实验题． 分析：（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器； （2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏； （3）H2O2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子． 解答：解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚， 故答案为：坩埚； （2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯， 步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏， 故答案为：过滤；蒸馏； （3）碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘，H2O2被还原为水，反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O， 故答案为：2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O． 点评：本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，难度适中，注意从框图关系找出解题突破口． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题： (1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_______ (2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料（其他条件不变），工作时(产物为N2 ， H2O)负极电极反应式为______                     (3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解，装置如下图所示。若通电5 min时，铜电极