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天津第三十二中学高一化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是
A.最终可以生成2mol NH3
B.达到化学平衡状态时,正反应和逆反应的速率都为0
C.达到化学平衡状态时,容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2
D.达到化学平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
参考答案:
D
略
2. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径 ② 所含分子数
③ 气体相对分子质量 ④ 分子间的距离
A. 只②③④ B. 只②④ C. 只①③④ D. ①②③④全部
参考答案:
B
略
3. 将下列各组物质,按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是
A. 银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B. 碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙
C. 氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D. 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠
参考答案:
C
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名,属于盐,不是碱,故A错误;B、碘酒是碘的酒精溶液,是混合物,不是单质,故B错误;C、氢气是单质、干冰是固态二氧化碳属于氧化物,硝酸属于酸、烧碱是氢氧化钠的俗称,属于碱、硝酸钾属于盐,故C正确;D、石灰水是碱的溶液,属于混合物,不是碱,故D错误;故选C。
【点睛】本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类。本题的易错点为A,要注意常见物质的俗名和化学组成,平时学习时注意归纳总结,加强记忆。
4. 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期,下列的量值关系不正确的是( )
A.a=b﹣1 B.a=b﹣11 C.b=a+25 D.b=a+30
参考答案:
D
【考点】元素周期表的结构及其应用.
【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期为相邻;在四、五周期,中间有10个纵行;在五、六周期应注意存在镧系和锕系,以此来解答.
【解答】解:A、若为短周期,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1,即a=b﹣1,故A正确;
B、若元素在四、五周期,中间有10个纵行,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11,即a=b﹣11,故B正确;
C、若元素在五、六周期,中间有10个纵行,且存在镧系(14种元素)和锕系,ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25,即b=a+25,故C正确;
D、由以上分析可知,无论元素在短周期还是长周期,都不存在b=a+30,故D错误;
故选D.
5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是
A. 从海水中可以得到NaCl
B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C. 海水中含有碘元素,将海水中的碘升华就可以得到碘单质
D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能
参考答案:
A
分析:A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断;B.蒸发制盐是物理变化;C.海水中的碘不是单质;D.潮汐发电是将动能转化为电能。
详解:在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确;海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误;海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误;因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误;正确选项A。
6. 下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和K2SO4
B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D. 用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
参考答案:
A
试题分析:A项:焰色反应是体现元素的物理性质,由于后两种物质都有K元素,因此无法用焰色反应鉴别出来,故错。故选A。
点评:本题以物质的鉴别来考查无机反应的知识,考查学生对基础知识的掌握程度,题目较易。
7. 元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确的是( )
A. 原子序数为 52 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H2TeO4
C. 碲的非金属性比碘强 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差
参考答案:
C
略
8. 在相同的温度和压强下,A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子数相等,则A、B两容器的容积比为
A.1∶2 B.2∶1 C.2∶3 D.1∶1
参考答案:
B
略
9. 已知下列反应:
反应Ⅰ:Co2O3+6HCl(浓)===2CoCl2+Cl2↑+3H2O,
反应Ⅱ:5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3。
下列说法正确的是 ( )
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性:CoCl2>HCl>I2 D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3
参考答案:
D
10. 下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A、铝是较活泼的金属,能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气
B、镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C、在高温下,可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D、常温下,铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜,从而失去光泽
参考答案:
C
略
11. 下列物质能在空气中稳定存在的是( )
A.氢氧化亚铁悬浊液 B.氧化钠
C.二氧化硅 D.氯水
参考答案:
C
【考点】氯气的化学性质;硅和二氧化硅;铁的氧化物和氢氧化物.
【分析】能在空气中稳定存在,说明性质稳定,与空气中水、二氧化碳、氧气都不反应,以此解答该题.
【解答】解:A.氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化为氢氧化铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故A不选;
B.氧化钠可与空气中水、二氧化碳等反应,最终生成碳酸钠,故B不选;
C.二氧化硅性质稳定,可存在空气中,故C选;
D.氯水中含有次氯酸,见光易分解,故D不选.
故选C.
12. 常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,
②2Br-+Cl2===Br2+2Cl-, ③2Fe3++2I-===2Fe2++I2;
由此判断下列说法错误的是:
A、铁元素在反应①和③中均被氧化
B、反应②中当有1mol Cl2被还原时,有2mol Br-被氧化
C、氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D、还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-
参考答案:
A
略
13. X、Y、Z 是短周期元素,在周期表中的位置关系如图所示,下列说法不正确的是( )
A. Z单质的熔点一定高于Y单质
B. X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物
C. X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5:3
D. 若Z的最高价氧化物为Z2O7,则Y的气态氢化物为YH3
参考答案:
A
【分析】
因X、Y、Z均是短周期元素,根据题图和元素周期表的结构可知,三种元素一定位于元素周期表的右侧。所以Y元素可能是Al、Si、P、S。
【详解】A.当Z单质为氯气时,Y单质为磷,Z单质熔点低于Y单质,A项错误;
B.根据题图中X和Y的位置关系可知,元素的非金属性X>Y;所以X的最简单气态氢化物比Y的最简单气态氢化物稳定,B项正确;
C.设X的原子序数为a,则Y和Z 的原子序数分别为a+7、a+9,若X、Z的原子序数之和与Y的原子序数之比为5:3时,即,解得a=8,X为氧元素,Y为P元素,Z为Cl元素,C项正确;
D.Z的最高价氧化物为+7价,则Y的最高价为+5,最低价为-3,Y的气态氢化物为YH3,D项正确;
所以答案选择A项。
14. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质,以为燃料,该电池工作原理如图。下列说法正确的是
A. a为,b为混有的空气
B. 在熔融电解质中,向b极移动
C. 此电池在常温时也能工作
D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应式为
参考答案:
A
【详解】该原电池为甲烷燃料电池,根据图象中电子流向知,左边电极为负极、右边电极为之间,通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极,所以a为C4H10、b为氧气,
A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极,根据电子流向知,左边电极是负极、右边电极是正极,所以a是C4H10,b为混有CO2 的空气,故A正确;
B.原电池放电时,碳酸根离子向负极移动,即向a极移动,故B错误;
C. 电解质为熔融碳酸盐,需要高温条件,故C错误;
D. 通入丁烷的一极是负极,负极失去电子,故D错误;
故选A。
【点睛】燃料电池中,燃料作负极,失去电子,发生氧化反应,氧化剂作正极得到电子,发生还原反应。
15. 将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
A. B.
C. D.
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (5分)分海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(1)步骤①应在 中灼烧海带,并不断用玻璃棒搅拌至燃烧完全.(填仪器名称).
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 .
(3)步骤④反应的离子方程式是 .
参考答案:
(1)坩埚;
(2)过滤;蒸馏;
(3)2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O.
考点:海带成分中碘的检验.
专题:实验题.
分析:(1)根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器;
(2)分离固体和液体用过滤,分离互溶的两种液体用蒸馏;
(3)H2O2具有较强的氧化性,在酸性条件下可氧化碘离子.
解答:解:(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,
故答案为:坩埚;
(2)步骤③是分离固体和液体,则实验操作为过滤,步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,
步骤⑥是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离,则实验操作为蒸馏,
故答案为:过滤;蒸馏;
(3)碘离子在酸性条件下可被H2O2氧化成单质碘,H2O2被还原为水,反应的离子方程式为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O,
故答案为:2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O.
点评:本题考查灼烧的实验,物质的分离方法,难度适中,注意从框图关系找出解题突破口.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。右图为氢氧燃料电池的结构示意图,电解质溶液为KOH溶液,电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时,便可在闭合回路中不断地产生电流.试回答下列问题:
(1) 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式:_______
(2) 若将此燃料电池改为以肼( N2H4)和氧气为原料(其他条件不变),工作时(产物为N2 , H2O)负极电极反应式为______
(3) 用上述氢氧燃料电池作直流电源进行电解,装置如下图所示。若通电5 min时,铜电极
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