山西省吕梁市朝阳中学高三化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市朝阳中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述不正确的是 A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个中子 B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C．第 ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐增强 参考答案： D 略 2. 青海昆仑玉被定为08北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是由“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石（Tremolite）的化学成份为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有关说法不正确的是 A．透闪石的化学式写成氧化物的形式为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O B．透闪石的化学式写成硅酸盐的形式为：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3 C．透闪石中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍 D．透闪石中还可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是                                              (　　) A. 凡在溶液中能电离出H＋的化合物都属于酸 B．与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 C．金属氧化物均为碱性氧化物 D．不能跟酸反应的氧化物一定能与碱反应 参考答案： B 略 4. 足量的镁粉分别在等体积（相同状态）的O2、CO2、N2中充分燃烧，生成固体的质量依次是W1、W2、W3。下列关系中正确的是（） A．W2＞W1＞W3                                           B．W2=W1＞W3 C．W1=W2=W3                                                                D．W3＞W2＞W1 参考答案： 答案：A 5. 能够用来鉴别BaCl2   、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是            A．AgNO3溶液   B．稀硫酸  C．稀盐酸   D．稀硝酸 参考答案： B 略 6. 下列化学实验事实及其解释都正确的是 A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强 C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性 参考答案： A 略 7. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是  （    ）        A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA        B．1．7g H2O2中含有的电子数为0．9 NA        C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA         D．标准状况下，2．24L戊烷所含分子数为0．1 NA 参考答案： B 略 8. 下列说法正确的是     A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1     B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强     C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强       D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素 参考答案： D 略 9. 配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 Ａ．容量瓶事先未烘干                  B．空盘时天平指针向标尺右边偏转 C．定容时观察液面仰视                 D．溶解后立即转移到容量瓶进行定容 参考答案： C 略 10. 下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题  ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料  ③加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放  ④日本核泄漏产生的污染物之一放射性碘131（13153I）原子和碘127（12753I）原子属于同素异形体  ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A．①②③         B．①②④⑤         C．①②④⑤     D．③④⑤ 参考答案： A 略 11. 最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是 A．中子数为34，质子数为 29的铜原子：3463Cu B．碳原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 参考答案： A 试题分析：A．中子数为34，质子数为 29的铜原子可表示为，A错误；B．碳原子的结构示意图为，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，电子式为 ，C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D正确，答案选A。 12. 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．下列说法中，不正确的是（　　） A．每生成1molFe3O4转移4mol电子 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3molFe2+被氧化时有1molO2被还原 D．反应方程式中化学计量数x=4 参考答案： C 知识点:氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算  答案解析:C   解析：A、因氧化还原反应中得电子数=失电子数=转移的电子总数，则生成1molFe3O4时1molO2参加反应，转移的电子数为1×2×2=4mol电子，正确；B、因该反应中铁由+2价升高到+3价，硫由+2价升高到+2.5价，则该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂，正确；C、3molFe2+参加反应时只有2mol被氧化，此时该反应中1molO2被还原，故C说法不正确；D、由电荷守恒可知，（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，则x=4，故D说法正确。 思路点拨:本题考查了学生利用信息中的氧化还原反应来分析氧化剂及还原剂，明确元素的化合价及在该反应中化合价的变化是解答的关键，并学会利用电子守恒、电荷守恒来解答此类习题。 13. 将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比 A．3:2                   B．3:5            C．4:3           D．3:4 参考答案： D 略 14. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A KNO3的溶解度大 用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO4难溶于酸 用盐酸和BaCl2溶液检测SO42－ C NH3能使酚酞溶液变红 NH3可用于设计喷泉实验 D Ca(OH)2能制成澄清石灰水 可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液 参考答案： B 15. 100℃时将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓 度为                      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (      )                                                       A. mol／L              B. (10-8＋10-10) mol／L C. mol／L                D. (1×10-14－5×10-5) mol／L 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯        （1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是________________________________________________________，导管B除了导气外还具有的作用是____________________________________________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。 （2)制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_________层(填上或下)，分液后用_________ (填入编号)洗涤。 a．KMnO4溶液   b．稀H2SO4     c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从______________口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_________________________________________。 ③收集产品时，控制的温度应在________________左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是           a．蒸馏时从70℃开始收集产品 b．环己醇实际用量多了 c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 （3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是                        。 a．用酸性高锰酸钾溶液     b．用金属钠    c．测定沸点 参考答案： 答案：（B）（1）①防止暴沸（其它合理答案也可）  冷凝  ②防止环己烯的挥发（其它合理答案也可） （2）①上   C   ②g  除去水分  ③83℃  C （3）B、C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，  （1）其分子式为＿＿＿＿＿＿，结构简式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。  （2）其同分异构体中与其含有相同官能团的共有＿＿＿种（不含此有机物，填数字）。 参考答案： （7分）　(1)分子式为C5H12O，（3分） 结构简式为　（2分）　　　 (2)7　（2分） 略 18. （17分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。 请按要求填空： (1)反应⑤的现象是                 ▲    。反应③中若转移3NA电子，则被氧化的B是▲   mol (2)反应①的化学方程式是       ▲    ，在实验室中引发反应④的操作是    ▲。 (3) 实验室用上图中的电解池制备E，与A相连的直流电源的电极名称为   ▲     A电极的电极反应式        ▲    ，下列溶液能代替G溶液的是  ▲  。 A. 稀硫酸          B. NaCl溶液        C.K2CO3溶液     D. CuCl2溶液 (4) 现有J与稀硝酸恰好完全后的溶液 ①在上述溶液中加入少量HI溶液的离子方程式为         ▲    ②若要从上述溶液中得到晶体，正确的操作为：先     ▲    ，再降温结晶，过滤即可得所需晶体。 参考答案： （17分）（1）白色沉淀变为灰绿色，进一步变为红褐色