四川省广元市大东英才中学高一化学期末试题含解析

四川省广元市大东英才中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验结论不正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 D 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性   参考答案： C 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确； B．乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确； C．碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误； D．葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确； 故选C。 2. 某同学进行实验时发现，在体积相等的两个恒容密闭容器中，分别充入等质量的某气体X和O2，测得温度与压强关系如图所示，请你判断下列说法正确的是         A.X可能是HCl气体     B.同温同压同质量时，X气体的体积比O2小 C.X气体的摩尔质量数值一定大于32   D.同温同压下X气体的密度比O2小 参考答案： D 略 3. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是                     A．H3BO3的酸性比H2CO3的强                B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强    C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强    D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M 参考答案： B 略 4. 下列对相关实验的叙述符合事实的是 (　　) A．钠长期暴露在空气中，表面变暗，生成白色固体氧化钠 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色固体 C．用坩埚钳夹住铁丝在酒精灯上点燃，火星四射，生成黑色固体 D．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来 参考答案： B 解析：A项错误，钠长期露置在空气中，最终生成Na2CO3；B项正确，镁在空气中燃烧生成了氧化镁和少量的氮化镁，均为白色固体(实际上还可看到少量白烟)；C项错误，铁丝在空气中不能被点燃，在氧气中点燃时剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体(Fe3O4)；D项错误，铝箔在空气中加热，因为迅速生成了氧化铝保护膜(且Al2O3熔点很高)，所以轻轻晃动，并无液态铝滴落。 5. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：（  ） A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF  B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH    D. 还原性强弱:  F- > Cl- > I- 参考答案： D 6. 下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是(     ) A．化学反应的限度都相同 B．可以通过改变温度控制化学反应的限度 C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止 参考答案： B 略 7. 对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是  (     ) A．使用合适的催化剂可以加快反应速率 B．升高温度可以加快反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以加快反应速率 参考答案： C 略 8. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（  ） A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D．先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 参考答案： C 考点：钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：NaHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈． 解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误； B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误； C．与醋酸反应时，碳酸氢钠产生二氧化碳较快，可直接生成二氧化碳气体，而碳酸钠先与醋酸生成碳酸氢钠，进而继续与醋酸反应生成二氧化碳气体，产生气体较慢，故C正确； D．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故D错误． 故选C． 点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累． 9. 下列反应起了氮的固定作用是 A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B. NH3经催化氧化生成NO C. NO与O2反应生成NO2 D. 由NH3制碳铵或硫铵 参考答案： A 10. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol－1）P—P： 198  P—O：360  O==O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为 A．释放1638kJ的能量    B．吸收1638kJ的能量    C．释放126kJ的能量      D．吸收126kJ的能量 参考答案： A 11. 高铁酸钾（）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取： 2+3+10KOH2+6KCl+8H2O   对于该反应，下列说法正确的是      （     ）    A．该反应是置换反应                              B．钾元素化合价降低    C．发生还原反应                         D．是氧化剂 参考答案： D 略 12. 下列实验操作中错误的是(     ) A、蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B、蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出     D、萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大  参考答案： D 略 13. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的Na＋的物质的量浓度（单位：mol·L－1）为 A. （y－2x）/a    B. （y－x）/a    C. （2y－4x）/a    D. （2y－2x）/a 参考答案： C 试题分析：第一份溶液中发生的反应为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根据BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中发生的反应为BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反应的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，则剩余AgNO3和NaCl反应生成AgCl，根据NaCl~AgNO3知，和NaCl反应的硝酸银物质的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，则两种溶液中NaCl的物质的量为2ymol-4xmol，根据Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，则原来混合溶液中c（Na+）= = mol/L，故选C。 14. 向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（　　） 甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应 丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应 丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应． A．甲、乙、丙、丁    B．乙、甲、丙、丁   C．乙、甲、丁、丙    D．丁、丙、乙、甲 参考答案： C 【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响． 15. 在一定温度下的恒容容器中.当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强    B. 混合气体的密度 C. 3v逆(C)=2v正(B)    D. 气体的平均相对分子质量 参考答案： A A项，该反应是气体分子数不变的反应，反应中压强始终不变，所以压强无法判断是否达到了平衡状态，故A错误；B项，A为固体，气体质量不断变化，容积不变，故混合气体的密度是个变量，混合气体的密度不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；C项，根据化学反应方程式系数可得2v正(B)=3v正(C)，又因为3v逆(C)=2v正(B)，所以v正(C)=v正(C)，反应达到了平衡状态，故C正确；D项，气体分子数不变，气体质量是个变量，所以气体的平均相对分子质量是个变量，当其不变时说明达到了平衡状态，故D正确。 点睛：本题考查化学平衡状态的判断，反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断；解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请回答下列问题：   （1）三位同学制取氨气的化学方程式为_______________________________________。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_______________________________。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______________填（“甲”或“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是______________________________（用化学方程式表示）。 （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______________。 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是____________________（填“甲”或“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？__________________（填“能”或“不能”）。