河南省新乡市县高级中学高一化学模拟试卷含解析

河南省新乡市县高级中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如果食用花生油里混有水分，将采用下列何种方法分离 A．过滤      B．蒸馏      C．分液      D．萃取 参考答案： C 2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=12的溶液：K+、Na+、CO32－、SO42－ B．1.0 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．使pH试纸显红色的溶液：NH4+、Ba2+、HCO3－、Cl－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、Fe3+、NO3－ 参考答案： A 略 3. 下列说法中不正确的是     A. 甲烷和十六烷互称为同系物     B. 加成反应的原子利用率高，符合当前绿色化学的要求     C. 等物质的量的硝基（—NO2）和NO2分子含有相同的电子数     D. C2H6O分子中，两个碳原子和一个氧原子在同一直线上 参考答案： D 略 4. 下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（） A．①③⑤    B．②④⑦   C．①②⑥   D．②③⑥ 参考答案： D 考点：蒸发、蒸馏与结晶的仪器；过滤、分离与注入溶液的仪器． 专题：化学实验常用仪器． 分析：常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据各种方法来选择所需的仪器． 解答：解：①容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，所以错误； ②蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，所以正确； ③漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，所以正确； ④燃烧匙是做物质燃烧实验用的仪器，所以错误； ⑤天平是称量药品质量的仪器，所以错误； ⑥分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，所以正确； ⑦胶头滴管是吸取和滴加少量试剂的仪器，所以错误． 故选D． 点评：本题考查学生物质分离所需的仪器，难度不大，注意常用的物质分离的方法有过滤、萃取分液、蒸馏、分馏． 5. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是 A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定 B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强 C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键 D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得 参考答案： B 略 6. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏            B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取            D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 7. 前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。下列关于的叙述中不正确的是（　　） 　　A．该元素的原子序数是72                B．该原子的中子数是113      C．该元素是一种新原子                    D．该元素是一种新元素  参考答案： D 略 8. 下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（  ） A．饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡 B．静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色 C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出 D．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 参考答案： D 考点：分液和萃取． 专题：化学实验基本操作． 分析：A．四氯化碳和水不互溶； B．四氯化碳的密度比水大； C．下层液体从下口流出； D．上层液体从上口倒出． 解答：解：A．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故A正确； B．四氯化碳的密度比水大，在下层，故B正确； C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故C正确； D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染，故D错误． 故选D． 点评：本题考查分液，难度不大，注意分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以免两种液体相互污染 9. 某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（　　） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液 A. ①②④②③    B. ④②①②③    C. ①②③②④    D. ④②③②① 参考答案： B 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B, 本题选B。             点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。 10. 下列说法正确的是 A. 凡是金属元素跟非金属元素形成的化合物都是离子化合物 B. 氢键是化学键的一种 C. 第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键 D. 离子化合物中可能存在共价键 参考答案： D 【详解】A.一般金属元素跟非金属元素化合易形成离子化合物，但AlCl3为共价化合物，故A错误； B.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故B错误； C.ⅠA族和ⅦA族原子化合时，可能形成共价键，如HCl，故C错误； D.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，故D正确。 故选D。   11. 从1 L  1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是 A、含NaOH   0.1 mol               B、浓度为  1  mol／L C、含NaOH  4g                      D、浓度为0.1 mol／L 参考答案： D 略 12. 下列各物质中所含分子数和原子数均相同的是 A．0.5 mol H2和0.5 mol O2 B．1 mol HCl和1 mol CO2 C．4 mol H2O和3 mol NH3 D．1 mol H2O和1 mol CO2 参考答案： AD 略 13. 下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式：             B．次氯酸的化学式：HClO C．溴化钠的电子式：      D．乙烷的结构式：C2H6 参考答案： B 略 14. 由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是   A．溶解       B．过滤        C．蒸发           D．焰色反应 参考答案： D 略 15. 在下列物质中，可以随身携带乘坐飞机或火车的是                           A．鞭炮                 B．硫磺                 C．高锰酸钾            D．氯化钠 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。 （2）甲同学步骤④所发生反应的离子方程式为________________________。 （3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。 （4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是___________。 A．A装置中通入的a气体是Cl2 B．实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气 C．B装置中通入的b气体是SO2 D．C装置的作用只是吸收多余的SO2气体 参考答案： (1)甲    酸化可防止Cl2与H2O反应    (2)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－    (3)甲    含溴海水中溴的浓度低，直接蒸馏成本高，甲流程中③④⑤步实际上是溴的富集过程，可提高溴的浓度，减少能源消耗，降低成本    (4)D 【详解】（1）氯气通入到海水中，发生反应生成盐酸、次氯酸，若用硫酸酸化，则增大溶液中氢离子浓度，使平衡逆向移动，从而提高氯气的利用率； （2）步骤④用二氧化硫与溴反应生成硫酸和氢溴酸来吸收溴蒸气，反应的离子方程式为：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－； （3）工业流程要求首先对试剂进行富集，大批量生产，且降低成本，则甲符合；工业进行蒸馏时需要大量的能源，且产量低； （4）A．A装置中通入的a气体是Cl2，利用氯气将溶液中的溴离子氧化为单质，A正确； B．实验时应在A装置中通入氯气气体一段时间后，停止通入，改通入热空气，否则通入热空气会降低氯气的利用率，且产生氯气杂质，B正确； C．B装置中通入的b气体是SO2，用二氧化硫吸收空气中的溴单质，进行产品的富集，C正确； D．C装置的作用吸收多余的SO2气体和未反应的溴蒸气，D错误； 答案为D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 232 290 310 (1)在0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是________，原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 反应速率最小的时间段是________，原因为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)在2～3 min内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为________。 (3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，其中可行的是________。 A．蒸馏水  B．Na2S