2022年安徽省六安市柏林中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年安徽省六安市柏林中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 B.25 ℃与60 ℃时，水的pH相等 C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)和4SO2(g)＋2O2(g)===4SO3(g)的ΔH相等 参考答案： C 略 2. 下列有关化学用语使用正确的是（    ）。 A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物： B．H2O2的分子结构模型示意图： C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O 参考答案： B 略 3. 下列与有机物结构、性质相关的叙述正确的是 A.苯酚溶液显酸性，可与Na2CO3溶液反应生成CO2 B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C.淀粉与纤维素分子式相同，但不互为同分异构体 D.苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应   参考答案： C 略 4. 生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（    ） A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一 C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 参考答案： D 【知识点】化学与生活 解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。 故答案选D 【思路点拨】本题考查了生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累，题目难度不大。 5. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（   ） A．分子式为C17H18O3 B．M中所有碳原子均可能在同一平面 C．M可以发生加成、取代、消去等反应 D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应 参考答案： C 略 6. 下列关于化石燃料的加工说法正确的是     A．石油裂化主要得到乙烯     B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油     C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气     D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径 参考答案： C 本题考查化石燃料的利用，意在考查考生有机化学知识。石油裂化的目的是获得更多的液态轻质汽油，A项错误；石油分馏属于物理变化，B项错误；煤制煤气是化学变化，D项错误，故答案为：C。 7. 常温下，在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是 A．在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－) B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mL C．在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na＋ D．在A点所示的溶液中：c(CO)＝c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) 参考答案： C 8. 下列各种离子一定能大量共存的是（　　） A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣ B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+ C．在与铝产生氢气的溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ D．在使石蕊变红的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ 参考答案： A 考点：离子共存问题．  专题：离子反应专题． 分析：A．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应； B．铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁； C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子，铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应，碳酸氢根离子与氢离子反应； D．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子． 解答：解：A．强碱性溶液中存在大量OH﹣，Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在 溶液中能够大量共存，故A正确； B．Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣，NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应，HCO3﹣离子与与氢原子反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．使石蕊变红的溶液中存在大量H+，：K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等 9. 在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－+H2OHCO3－+OH－。下列说法正确的是 A．Na2CO3溶液中：2c(Na+)= c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3) B．加入NaOH固体，溶液中c(Na +)和c(CO32－)都增大 C．稀释Na2CO3溶液，溶液中的离子浓度都减少 D．升高温度，Na2CO3溶液pH增大 参考答案： BD 10. 标准状况下，若2.8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（    ）   A. n/8 B. n/16 C. 16n D. 8n 参考答案： D 11. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　） A．22.4L（标况下）NO与0.5molO2混合充分反应，最后得到NA个NO2分子 B．任何反应中，生成1molO2都转移4NA个电子 C．100g17%的氨水，溶液中含有氨气分子NA D．7.1gCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为0.1NA 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4； B、用H2O2或Na2O2制氧气，生成1molO2都转移2NA个电子； C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O； D、Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应． 解答：解：A、NO2气体中存在平衡：2NO2N2O4，故得到的NO2分子个数少于NA个，故A错误； B、用H2O2或Na2O2制氧气时，氧元素的化合价是从﹣1价变为0价，故当生成1molO2时转移2NA个电子，故B错误； C、NH3溶于水后存在平衡：NH3+H2ONH3?H2O，故溶液中含有氨气分子少于NA，故C错误； D、7.1g氯气的物质的量n== =0.1mol，Cl2与氢氧化钠的反应是歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，个数为0.1NA个，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 12. 反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步： ①2NO+H2═N2+H2O2（慢） ②H2O2+H2═2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下： 序号 c（NO）/mol?L﹣1 c（H2）/mol?L﹣1 速率/mol?L﹣1?min﹣1 Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10﹣4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10﹣4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10﹣5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10﹣4 下列说法错误的是（　　） A．整个反应速度由第①步反应决定 B．正反应的活化能一定是①＜② C．该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2） D．该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1 参考答案： B 【考点】反应热和焓变；热化学方程式． 【分析】A．依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率； B．反应①难以进行，说明反应的活化能高； C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误； D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变； 【解答】解：A．①2NO+H2═N2+H2O2（慢），②H2O2+H2═2H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第①步反应决定，故A正确； B．反应①难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是①＞②，故B错误； C．比较图表数据ⅠⅡ数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，ⅢⅣ数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据Ⅰ中数据计算K=5000，则速率方程v=5000c2（NO）?c（H2），故C正确； D．反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ?mol﹣1，故D正确； 故选B． 13. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（   ） A．Na2O        B．Na2O2      C．Na2O和Na2O2     D．Na2O2和NaO2 参考答案： 略 14. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NA B．22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA C．常温下，3.4gNH3中含N-H键数目为0.6NA D．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 参考答案： C 略 15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项                               实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶