2022年安徽省滁州市廿郢中学高三化学联考试卷含解析

2022年安徽省滁州市廿郢中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是 A．离子半径：D＋>C－ B．EA2是光导纤维的主要成分 C．A和B可以形成原子个数比1∶1的化合物 D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C 参考答案： BC 略 2. 运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH溶液中逐滴加入未知浓度的H2SO4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H2SO4溶液体积关系如图所示，则该H2SO4溶液的物质的量浓度约是（） 　  A．2.08mol/L         B．1.04mol/L　　　　　                C．4.16mol/L          D．0.52mol/L 参考答案： 答案：D 3. 阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是(     ) A．阿托酸的分子式为C9 H8O2 B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2发生加成反应 C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面 D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应 参考答案： A 【考点】有机物的结构和性质． 【分析】有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题． 【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A正确； B.1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，故B错误； C．阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，故C错误； D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大． 4. 下列有关说法正确的是 A．合金材料中不可能含有非金属元素 B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．常温下铝与浓硫酸不反应，所以可以用铝槽车运输浓硫酸 参考答案： B 略 5. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(     )   A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣ B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣ 参考答案： B 【分析】A．a点溶液显碱性，NaOH过量； B．b点恰好生成偏铝酸钠； C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝； D．d点为氯化铝溶液． 【解答】解：A．a点溶液显碱性，NaOH过量，则不可能存在Fe3+、HCO3﹣，不能共存，故A错误； B．b点恰好生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确； C．c点偏铝酸钠与氯化铝恰好完全反应生成氢氧化铝，还生成氯化钠，则不可能存在Ag+，不能共存，故C错误； D．d点为氯化铝溶液，Al3+、HCO3﹣相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查离子的共存，明确图象中各点对应的反应及溶液的成分、离子之间的反应是解答的关键，注意选项D中的相互促进水解反应，题目难度不大． 6. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①常温下，c(H＋)／c(OH－)=1×10－12的溶液：K＋、AlO2－、CO32－、Na＋ ②加入苯酚显紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－ ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ ④加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、ClO－ ⑤无色溶液中：K＋、Al3＋、NO3－、HCO3－ A.②③              B.①③             C.①             D.①④⑤ 参考答案： C 略 7. 能正确解释下列反应原理的离子方程式是 A．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：     2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-  === 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ C．大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2↑ + H2O D．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe + 4H+ + NO3- === Fe2+ + NO↑ + 2H2O 参考答案： B 略 8. 下列离子方程式书写正确的是：            （    ）     A．用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-     B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O     C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O     D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 参考答案： C 略 9. 某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物　②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、    过氧化钠都属于离子化合物　③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物　⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体　⑥ 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物　⑦烟、雾、豆浆都是胶体   上述说法正确的是   A.①②③⑤⑦　　　　　B.③④⑤⑥  C.②④⑤⑦         D.①②④⑥⑦ 参考答案： D 略 10. 某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液。若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng。则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）                                                        （    ）          A．                                           B．          C．                                           D．   参考答案： C 略 11. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：(    ) A．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (HAc)＞c(H+)   B．c (Ac－)＞c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc) C．c (Ac－)＝c (Cl－)＞c (H+)＞c (HAc)  D．c (Na+)＋c (H+)＝c (Ac－)＋c (OH－) 参考答案： A 略 12. 下列图示与对应的叙述相符的是 图1                    图2                    图3                 图4 A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y    B．图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2 C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol 参考答案： D 略 13. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符的是（  ） 选项 操作及现象 溶液 A 缓慢通入反应C＋2H2O＋2Cl2CO2+4HCl生成的气体，变浑浊，继续通入，浑浊消失 Ca(OH)2溶液 B 通入SO2和SO3混合气体，溶液变浑浊，无任何气体生成 Ba(NO3)2溶液 C 通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 D 通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体，变浑浊，继续通入，浑浊不消失 Ca(OH)2溶液 参考答案： B 解析：A、石灰水可以与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，当二氧化碳增多时，碳酸钙与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸氢钙，正确；B、在Ba(NO3)2溶液中通入通入SO2和SO3混合气体时，溶于显示酸性，在酸性的条件下，NO3—体现强氧化性，把SO2氧化，自身被还原为氮的氧化物NO气体，从溶液中放出，错误；C、在Ca(OH)2溶液中通入SO2，刚开始时生成亚硫酸钙沉淀，随着SO2的增多，亚硫酸钙与SO2反应生成亚硫酸氢钙，浑浊消失，当再加入NaOH溶液时，亚硫酸氢钙与NaOH溶液反应生成亚硫酸钙，溶液又变浑浊，正确；D、在Ca(OH)2溶液中通入(NH4)2CO3受热分解产生的气体就相当于Ca(OH)2与(NH4)2CO3反应生成CaCO3，正确。 14. 下列排列顺序不正确的是 A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr            B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4          D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 参考答案： C 15. 已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为    A． ＜196.64kJ         B． 196.64kJ／mol  C． 196.64kJ           D． ＞196.64kJ 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料。实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4︰1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600℃～750℃，保温24小时，自然冷却至室温得产品。 （1）保温24小时的目的是       ▲        （2）写出该反应的化学方程式       ▲       实验室测定锰酸锂中锰的平均化合价的实验步骤如下： 步骤1：准确称取0.1g左右的尖晶石型锰酸锂试样于锥形瓶中，加入５ｍＬ稀硫酸，10.00mL 0.2000mol/L草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，于80℃水浴加热溶解。 步骤2: 待试样全部溶解，立即用约为0.2mol/L高锰酸钾溶液滴定至溶液呈微红色保持30秒不褪色为终点。 步骤3: 计算样品得电子的物质的量n（相关反应：2Mn3+＋C2O42-=2Mn2+＋2CO2↑； Mn4+＋C2O42-=Mn2+＋2CO2↑ 。2MnO4－＋5C2O42-＋16H+=2 Mn2+＋10 CO2↑+8H2O） 步骤4：将溶液中Mn2+氧化为Mn3+，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，记录实验数据，计算出样品中Mn元素的质量为m。 步骤5：将实验步骤1-4重复