河北省邯郸市东城营乡中学高一化学月考试卷含解析

河北省邯郸市东城营乡中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是 A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着相对原子质量的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家门捷列夫为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 参考答案： C 略 2. 下列离子反应方程式正确的是 A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2+ +2 HCO3－＋2OH-= CaCO3↓+ 2H2O+CO32— D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O 参考答案： B 略 3. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是                 （   ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2 参考答案： B 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ） A.28g氮气所含有的原子数目为NA                B. 18g 18O2中所含的氧原子数为NA C.标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子   D.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA 参考答案： B 略 5. 将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为C1 mol·L-1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时物质的量浓度为C2  mol·L-1，则C1和C2的关系是（   ） A、C2=2 C1             B、C2<2 C1            C、C2>2 C1         D、C1=2 C2 参考答案： C 略 6. 下列各装置中都盛有0．1 mol·L-1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是                          （   ）           ①              ②                ③            ④   A．③①④②       B．①②④③   C．①②③④      D．②①④③ 参考答案： D 略 7. 下列电子式书写错误的是 参考答案： C 8. 下列说法正确的是 A.      由两种非金属元素的原子间形成的化学键都是极性键 B.      由两种元素的原子构成的共价化合物中，所有化学键都是极性键 C.      离子化合物中的化学键都是离子键 D.     凡是含有非极性键的分子必为非极性分子 参考答案： A 略 9. 放热的氧化还原反应能设计成原电池。下列反应中能设计成原电池的是 A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B. 酸碱中和反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. H2与Cl2的燃烧反应 参考答案： D Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl是非氧化还原反应，故A错误；酸碱中和反应是非氧化还原反应，故B错误；灼热的炭与CO2是吸热反应，故C错误；H2与Cl2是放热的氧化还原反应，故D正确。 10. 下列混合物的分离方法不可行的是(　　) A．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．互溶的液态混合物可用萃取的方法分离 D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 参考答案： C 解析：萃取是指用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，C错误。 11. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为 A.46               B.28            C.44             D.64   参考答案： A 略 12. 下面图所列仪器名称为“分液漏斗”的是（     ） A.     B.     C.     D. 参考答案： D 分液漏斗是一种玻璃仪器，口部有塞子，下端有活塞。A为圆底烧瓶，B为量筒，C为容量瓶； D符合“分液漏斗”的特征，是分液漏斗，故选D。 13. 下列有关化学用语的表达正确的是 A．HCl的电子式      B．含92个质子、143个中子的铀原子的U C. K的结构示意图      D. H2O2电子式 参考答案： B 略 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol中子             B．0.4mol电子 C．0.2mol质子             D．0.4mol分子 参考答案： B 15. 下列说法中，正确的是(　　) A.SO2能溶于水，水溶液能导电，所以SO2是电解质 B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－ C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42- D.向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：　         　，B的作用：　      　；C中热水的作用：　                       　． （2）M处发生反应的化学方程式为　                 　． （3）从M管中可观察到的现象：　   　                     ，从中可认识到该实验过程中催化剂　  　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的　 　． （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应　 　（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　           　． （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是　                             　．   参考答案： （1）2H2O2 2H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度； （4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．   考点：乙醇的催化氧化实验． 分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水； （3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度； （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反应； （5）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验． 解答：解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M， 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水，所以M处发生反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O， 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）乙醇的催化氧化反应中，金属铜作催化剂，真正和乙醇反应起到氧化作用的是氧化铜，实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，反应的方程式为2Cu+O22CuO，铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反应前后，实际上铜参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，加热说明催化作用需要一定的温度， 故答案为：受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度； （4）撤掉酒精灯，反应仍进行，是因醇的催化氧化反应是放热反应，放出的热量满足反应所需温度， 故答案为：能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （5）乙醇被氧化为乙醛，乙醛含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，因此验证乙醇氧化产物的化学方法是：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管中，加入新制的银氨溶液水浴加热，观察试管壁上有光亮的银镜生成，或取少量的氧化产物于试管中，加入新制的氢氧化铜悬浊液加热，观察有红色的沉淀生成， 故答案为：实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成． 点评：本题考查了物质性质的实验验证方法和实验设计，主要是过氧化氢的分解反应，乙醇的催化氧化产物判断和检验，注意：催化剂实际上在反应中参加反应，只是在初始反应中作反应物，在最终反应中作生成物，从表面上看没有参加反应，题目难度中等． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用元素符号(或化学式)回答原子序数1～18元素的有关问题： （1）金属性最强的元素是       。（2）最稳定的气态氢化物是       。（3）酸性最强的高价氧化物对应的水化物是     。 参考答案： (1)Na    (2) HF   (3) HClO4   18. 下列物质中，互为同分异构体有_______；互为同素异形体的有___________；属于同位素的有_______。 ①CO2 ②③O2 ④⑤O3 ⑥16O  ⑦CO  ⑧ 18O 参考答案： ②④    ③⑤    ⑥⑧ 【分析】 同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质；同位素是质子数相同，而中子数不同的原子。以此分析解答。 【详解】②与④分子式相同，结构不同，属于同分异构体； ③与⑤是氧元素组成的不同单质，属同素异形体； ⑥与⑧质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素。 故答案为：②④；③⑤；⑥⑧。   19. (10分)在钢铁的冶炼中，常将CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。请填空： (1)在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子得到电子，发生________反应。 (2)该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。 参考答案： (1)碳      失去     铁     还原 （2）Fe2O3     还原    CO     氧化