2022-2023学年福建省南平市濠村中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年福建省南平市濠村中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（    ）。 A. 1∶1∶2          B. 2∶2∶1 C. 1∶2∶2          D.9∶2∶4 参考答案： C 2. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用 B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理 C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质 参考答案： C 【知识点】化学与生产、生活 解析：NH4＋与CO32－发生双水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥损失，A正确；金属冶炼实质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，B正确；聚酯纤维是有机合成材料，C错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉的性质，D正确。 【思路点拨】解答本题需掌握物质的性质，金属化合物中元素的化合价是正价，变为金属，化合价降低，发生还原反应。胶体聚沉有3种方法：加入电解质；将胶粒带相反电荷的胶体混合；加热。 3. 能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（　　） A．氢氧化铁和稀盐酸反应                 B．氨水和稀硫酸反应 C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反应             D．二氧化碳通入澄清石灰水 参考答案： C 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A、氢氧化铁应属于难溶物，应该写成化学式，不能只写氢氧根； B、氨水是弱电解质，应写成化学式，不能用氢氧根代替； C、反应前后，都是易溶物，且只有弱电解质水生成； D、二氧化碳应写成分子式，不能只写氢离子，生成的碳酸钙属于难溶物，不能拆开． 解答：解：A、氢氧化铁应写成化学式，正确离子方程式为  Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A错误； B、氨水应该写成分子式，正确方程式为NH3．H2O+H+═NH4++H2O，故B错误； C、反应物生成物中只有弱电解质水，其他都是易溶物，离子方程式为H++OH﹣=H2O，故C正确； D、二氧化碳气体应写成分子式，产物中除了水，还有难溶物碳酸钙生成，正确离子方程式为 2H++Ca2++2OH﹣═2H2O+CaCO3↓，故D错误； 故选C． 点评：本题考查离子方程式的书写，难溶物、气体写成分子式，产物中不能漏掉水或者难溶物，难度中等，注重基础知识考查． 4. 在容积相等的两个密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入a mol和b mol HI(a > b)，发生反应2HI(g)  H2(g)+I2(g)达到平衡后，下列说法中，正确的是：                               A.从开始反应到达平衡，所需时间tA>tB B.平衡时，I2蒸气在混合气体中的体积分数φA>φB C.平衡时，I2蒸气的物质的量浓度[I2]A=[I2]B          D.HI的平衡转化率，αA=αB 参考答案： D 略 5. 在100mL混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该混合液中加入1.92gCu粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是（    ） A．0.15 mol/L        B． 0.45 mol/L     C．0.35 mol/L           D．0.225 mol/L 参考答案： D 解析：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以 n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol， n（NO3-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol， 1.92g铜的物质的量为0.03mol，则： 3Cu+ 8 H++ 2 NO3-=3Cu2++2NO+3H2O        3    8      2 0.03mol 0.08mol  0.02mol 所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×3/8=0.0225mol， 所以溶液中c（Cu2+）=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L， 6. 氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素35Cl、37Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（） A．2       B．5         C．6        D．10000 参考答案： B 考点：同位素及其应用． 分析：根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素进行判断． 解答：解：氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为：36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能有5种， 故选B． 点评：本题考查氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合，难度不大，要注意平时的积累． 7. 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2＋对人体无害 B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 C.光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2 D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油 参考答案： D A.Ba2＋是重金属离子，能使蛋白质变性，但BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，可经人体排出体外，不会引起Ba2+中毒，错误；B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性，错误；C.光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅，错误；D.“地沟油”中主要含油脂，还含有有害物质，不能食用，但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧)，正确。答案选D。 8. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm， 1nm＝ 10－9 m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是                           （    ）       A. 胶体             B．溶液            C. 悬油液             D．乳浊液 参考答案： A 略 9. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。 关于提取镁，下列说法不正确的是                               (    ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．第④步电解时阴极会产生氯气 D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应，化合反应和复分解反应 参考答案： C 略 10. 人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（　） A．　　　 B．　　　　C．　　　　 D． 参考答案： B 略 11. 环境问题的最终解决要依靠科技进步。下列关于保护生存环境的说法中，不正确的是 A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子   B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染   C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径   D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染 参考答案： C 略 12. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是（    ）     A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害     B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装     c．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油     D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案： A 略 13. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟         B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应               D．生成1 mol N2有6 mol电子转移 参考答案： C 略 14. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是 A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去 D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路” 参考答案： D 15. 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol,下列说法中正确的是 A. 当1molN2与3molH2充分反应，可放出92kJ热量 B. 恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率加快且平衡正向移动 C. 恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，反应速率不变且平衡不移动 D. 升高温度时，正、逆反应速率都加快，而逆反应速率增加更多 参考答案： D 【详解】A、该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物，所以当1molN2与3molH2充分反应，放出热量小于92kJ，故A错误； B、恒容恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，参加反应的气体分压不变，所以反应速率不变，平衡不移动，故B错误； C、恒压恒温发生该反应时，向容器中充入少量He，总体积增加，参加反应的气体分压减小，反应速率减小且平衡逆向移动，故C错误； D、由反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol可知，该反应为放热反应，升高温度时，正、逆反应速率都加快，逆反应速率增加更多，平衡向逆反应方向移动，故D正确； 综上所述，本题应选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3  ;   NH4HCO3＋NaCl  NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是         （填字母标号）。 a．碳酸氢钠难溶于水  b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。   ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。 试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是           ，其作用是                         ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是