河北省衡水市徐家庄中学高一化学模拟试题含解析

河北省衡水市徐家庄中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e－== 4OH一 B.明矾水解的离子方程式：Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ C.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7 ： SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D.1L 0.5mol·L－1稀硫酸与1L 1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热：H2SO4(aq)+2NaOH(aq) === Na2SO4(aq)+2H2O(1)；ΔH=－57.3kJ/mol 参考答案： CD 2. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是 A. 4NH3 +5O2 4NO+6H2O B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ D. Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 参考答案： B 试题分析：阴影部分是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，则A、该反应是化合反应，A错误；B、该反应是是氧化还原反应，但不是化合反应、分解反应和置换反应，B正确；C、该反应是分解反应，且不是氧化还原反应，C错误；D、该是置换反应，D错误，答案选B。 3. 雷雨天气中，空气中没有发生的反应是（反应条件略） A.N2+O2=2NO                          B.2NO+O2=2NO2  C.3NO2+H2O=2HNO3+NO                  D.NH3+HNO3=NH4NO3 参考答案： D 略 4. 现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 A．原子半径：Y＜Q＜W    B．ZX3-可使紫色石蕊溶液变蓝 C．X、Z、Q  三种元素可组成离子化合物或共价化合物 D．X2Q2、Y2X6   两种分子中含有的电子数、化学键种类都相同 参考答案： A 5. 下列说法正确的是 A. 12gC所含的原子数就是阿伏加德罗常数    B. 4.9 g H2SO4是0.05 mol H2SO4 C. 氢原子的摩尔质量是1.008 g    D. 1 mol氧的质量是32 g 参考答案： B 【详解】A. 应该是12g12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，A错误； B. 根据n＝m÷M可知4.9 g H2SO4的物质的量是4.9g÷98g/mol＝0.05mol，即为0.05 mol H2SO4，B正确； C. 摩尔质量的单位是g/mol，因此氢原子的摩尔质量是1.008 g/mol，C错误； D. 应该是1 mol氧气的质量是32 g，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查物质的量、阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用是解题关键，选项D是解答的易错点，注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。 6. 下列变化中，加入还原剂可以实现的是 A.Ag+→AgCl            B.CuO→Cu          C.FeO→Fe2O3         D.NO→NO2   参考答案： B 略 7. 下列有关物质性质的比较中，正确的是     (　　) ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O　②还原性：I－＞Br－＞Cl－　③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　④原子半径：Na＞Mg＞O   A．①③　　B．②④   C．①④          D．②③ 参考答案： B 略 8. 下列粒子中质量最小的是 A．质子　　　　B．中子　　　　C．电子　　　　D．H＋ 参考答案： C 略 9. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）         A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　             B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl        C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　             D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 　 参考答案： C 略 10. 下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是            （    ）    A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃    B．乙烯能使高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能    C．乙烯中碳碳双键比乙烷中碳碳单键牢固，因此乙烯比乙烷稳定    D．乙烯分子为“平面形”结构，乙烷分子为立体结构 参考答案： C 略 11. 下列各组实验中，反应最快的是                                          （    ） 组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O 体积 体积 浓度 体积 浓度 A 0℃ 10mL 0．1mol·L－1 10mL 0．1mol·L－1 0 B 10℃ 5 mL 0．1mol·L－1 5 mL 0．1mol·L－1 10mL C 30℃ 5 mL 0．1mol·L－1 5 mL 0．1mol·L－1 10mL D 30℃ 5 mL 0．2mol·L－1 5 mL 0．2mol·L－1 10mL 参考答案： D 略 12. 下列物质中属于电解质的是 ①氢氧化钠                         ②硫酸钡 ③铜                     ④蔗糖    ⑤二氧化硫 A．①②⑤                          B．①②               C．③④               D．①⑤ 参考答案： B 略 13. 糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是 A. 糖类均有甜味    B. 淀粉和纤维素均不是糖类 C. 糖类均不可水解    D. 糖类都含有C、H和O元素 参考答案： D A．糖类不一定有甜味如多糖，A错误；B．淀粉和纤维素属于多糖，属于糖类，B错误；C．二糖和多糖能水解，单糖不能水解，C错误；D．糖类含有C、H、O三种元素，D正确，答案选D。 点睛：本题考查有机物的结构与性质，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，注意糖类的含义、结构和性质特点的归纳与总结。 14. 下列有关氢键的叙述，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　【AC】     A、氢键不是化学键                      B、氢键是一种特殊的分子间作用力     C、水由液体变为固体，体积变大是因为氢键的作用       D、氢键比化学键强 参考答案： D 略 15. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：     物质   化学式 熔点/ ℃ 沸点/ ℃ 密度/g.cm-3 在水中溶解度 甲 C3H6O2 -98 57．5 0.93 易溶 乙 C4H8O2 -84 77 0.90 易溶 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是         （    ） A．萃取法         B．蒸发法          C．蒸馏法          D．  分液法 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.84 g?cm﹣3、溶质的质量分数为98 %的硫酸，配制250 mL物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸。 （1）98 %的浓硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）现有下列几种规格的量筒，应选用_____（填序号）。 ①5 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL量筒 ④100 mL量筒 （3）实验需要以下步骤：①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为_____。 A． ⑦②④⑨⑥③⑤①⑧         B．⑦②⑥⑨⑤④③①⑧            C．⑦②⑨⑥⑤④①③⑧          D． ⑦②⑨⑥④⑤③①⑧ （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______。 A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯 C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液 E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 参考答案： (1)18.4 mol·L-1    (2) ②    (3)C    (4)C 【分析】 (1)根据C=   计算浓硫酸的物质的量浓度； (2)根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积,根据浓硫酸体积选择合适规格量筒；  (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,据此排序； (4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据c=n/V 进行误差分析。 【详解】(1)密度为1.84 g?cm﹣3,溶质的质量分数为98 %的硫酸,物质的量浓度c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；因此，本题正确答案是：18.4 mol·L-1。 (2)配制250mL 物质的量浓度为0.46 mol?L﹣1的硫酸,设需要浓硫酸体积为VmL,则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得: 1.84×V=0.46×250,计算得出V=6.3 mL ,应选择10 mL量筒；因此，本题正确答案是:②。  (3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,所以正确的顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧；因此，本题正确答案是: C。 (4)A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故A不选； B.未洗涤稀释浓硫酸的小烧杯,导致部分溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故B不选； C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C选； D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故D不选； E.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故E不选； 综上所述，本题选C。 【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，要注意，溶质在烧杯中进行溶解和冷却，玻璃棒引流转移液体，洗涤液转移进容量瓶内，加水定容到液体凹液面与刻度线线切，才能保证所配溶液的浓度的准确度。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (共14分) I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。 （1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂               ， 离子方程式                              ； （2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂               ， 离子方程式                              。 II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。 A．脱水性 B．强酸性   C．难挥发性    D．氧化性    E．吸水性 （1）用浓H2SO4可以干燥