安徽省安庆市水吼高级职业中学高三化学联考试题含解析

安徽省安庆市水吼高级职业中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验原理或操作正确的是 A．用广泛pH试纸测得0.1mol/LNH4Cl溶液的pH约为5 B．10%的盐酸蒸发浓缩获得20%的盐酸 C．称取0.4gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol/LNaOH溶液 D．用二氧化锰和浓盐酸作试剂，按右图装置制取少量Cl2　 参考答案： A 略 2. （2004·全国卷）8.下列分子有极性的是（    ） A.CCl4                         B.CO2                   C.NH3               D.C6H6 参考答案： C     略 3. 反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g)  △H＞０的叙述中，正确的是  A．氧化剂是SiO2                      B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．碳在反应中只做还原剂       D．若生成1molSiC转移电子为2mol 参考答案： B 4. 甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是                                                  A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与3molH2发生加成反应 C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 参考答案： D 略 5. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+ O2 2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是 A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率  B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3 C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度   D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等 参考答案： D 6. 常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是     A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI     B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成     C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成     D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 参考答案： C 7. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（　　） A． B． C． D． 参考答案： C 【考点】离子方程式的有关计算． 【分析】n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O、OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题． 【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 mol Ba2+和0.2 mol OH﹣参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH﹣参加反应，生成0.1 mol CO32﹣，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32﹣发生反应，生成0.2 mol HCO3﹣，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol． 故选：C． 8. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是             A．125mL        B．200mL          C．250mL         D．560mL 参考答案： C 9. 将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是（   ）w A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物 B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性 C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2 参考答案： C 10. 下列叙述正确的是       ①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路       ②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定       ③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L       ④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大       ⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热        ⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解        A．①②④                   B．①③⑤                   C．②③⑥                   D．②④⑤ 参考答案： A 略 11. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2　②X2YZ3　③X2YZ2  ④X2Y2Z4　⑤X3YZ4　⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是　 A．只有②        B. 只有②④　　  C. 只有②⑤⑥　　   D. 只有①②③④ 参考答案： D 略 12. 火法炼铜的原理为：Cu2S + O2  === 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是 A．Cu2S 只做还原剂      B．O2发生氧化反应 C．S元素被氧化         D．当0.8mol O2参加反应时，共转移了3.2mol电子 参考答案： C 略 13. 在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－       B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－ C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－    D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－ 参考答案： 略 14. 同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（　　） A．气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n B．同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m C．相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n D．相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m 参考答案： D 考点：阿伏加德罗定律及推论．  分析：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同． A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比； B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比； C、相同条件下，等体积的气体的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比； D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比． 解答：解：同温同压下，m g气体A与n g气体B的分子数目相同，则物质的量相同． A、物质的量相同时，气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比，故气体A和气体B的相对分子质量之比为m：n，故A正确； B、质量相等时，摩尔质量和物质的量成反比，由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m：n，故等质量的两者的物质的量之比为n：m，而分子数目之比等于物质的量之比，故分子数目之比为n：m，故B正确； C、相同条件下，等体积的气体A和气体B的物质的量相等，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的质量之比为m：n，故C正确； D、同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故气体A和气体B的密度之比为m；n，故D错误． 故选D． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键． 15. 2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是 A．        B．          C．        D． 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）（CrO3）易溶于水、醇、硫酸和乙醚，不溶于丙酮。某工艺以铬酸钠为原料制备铬酸酐的流程如下： （1）在上述流程中可直接循环利用的物质有：          ▲             。 （2）“苛化蒸氨”的化学方程式                        ▲                    。 （3）“热过滤”的原因可能是：                       ▲              。 （4）含有硫酸、CrO3的硅胶可用于检测酒后驾车现象，其原理是：乙醇会被氧化生成乙醛，同时CrO3被还原为硫酸铬［Cr2(SO4)3］，试写出反应的化学方程式                    ▲                     。 参考答案： （8分） （1）NH3（2分） （2）(NH4)2CrO4＋CaO＝CaCrO4＋2NH3↑＋H2O（2分） （3）温度较高时H2CrO4的溶解度较大，便于同微溶的硫酸钙分离（2分） （4）3C2H5OH＋2CrO3＋3H2SO4→3CH3CHO＋Cr2(SO4)3＋6H2O（2分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11 (1) 25℃时，将20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和20 mL0.1 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：   反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：              。 (2) 若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）。 a. c(CH3COO－)       b. c(H+)        c. Kw