四川省巴中市民胜中学高三化学期末试题含解析

四川省巴中市民胜中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (08安徽信息卷)下列说法或表示方法正确的是（） A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）； D．在时，2g完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为： 参考答案： 答案：C 解析：反应物的总能量低于生成物的总能量时，可以通过吸热使反应发生；强酸与强碱反应放出的热量不一定为中和热，如浓硫酸反应过程中首先溶于水要放热，使热量的数值大于中和热，所以B项错；对于D选项，因为2g相当于1mol，故所写的热化学方程式中放出的热量应为576．6kJ，故；由石墨比金刚石稳定可知石墨的能量应壁金刚石低，则由金刚石转化成石墨应该放热，故本题的正确答案为C。 2. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）   A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr   C．还原性：As3-＞S2-＞C1-                 D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 略 3. 下列叙述正确的是(　　)。 A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 参考答案： C 略 4. 下列离子组在一定条件下能共存， 当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　)   离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ 氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－=== CO＋H2O D Ag＋、Na＋、NO 过量浓氨水 Ag＋＋OH－===AgOH↓ 参考答案： A 略 5. T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示， 下列描述正确的是（    ） A．平衡时X、Y的转化率相同 B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动  C．T ℃时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60% D．T ℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K= 40  参考答案： C 略 6. （2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　） 　 A． 同温度、同体积的N2和CO B． 同密度、同体积的H2和N2、 　 C． 同温度、同压强的C2H4和C3H6 D． 同质量、不同密度的N2O和CO2 参考答案： D A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nNA知，其分子数不一定相等，故A错误； B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=NA知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误； D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=NA知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D正确； 7. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④FeSO4  ⑤KI  ⑥Na2S  ⑦Na2SO3 会使配制的溶液变质的是                     （     ） A．全部                 B．②④⑤⑥         C．②⑤               D．④⑥ 参考答案： A 略 8. 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是 A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA 参考答案： C 9. 下列说法正确的是（  ） A．反应：2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g）在温度为298K时能自发进行，则它的△H>0, △S>0 B．镀锌铁破损后会加快铁的腐蚀 C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 D．反应：2A（g）B（g）+2C（g），增大压强反应速率加快，A的转化率减小 参考答案： D 略 10. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ） A．肯定有K+、HCO3-、MnO4- B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42- 参考答案： D 略 11. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（　　） A．电解熔融AlCl3获取金属铝 B．电解MgCl2溶液获取金属镁 C．用CO还原铁矿石来获取金属铁 D．电解饱和食盐水来获取金属钠 参考答案： C 解析：A、工业上是电解熔融氧化铝获取金属铝，氯化铝是共价化合物，故A错误； B、电解MgCl2熔融物可以获取金属镁，电解氯化镁溶液得到的是氢氧化镁、氢气和氯气，故B错误； C、用CO还原铁矿石来获取金属铁是工业上炼铁的原理，属于还原法，故C正确； D、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气行业氯气，电解熔融的氯化钠可以冶炼金属钠，故D错误， 故选C． 12. 有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是：（     ）                                ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②负极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH- ④电池放电后，溶液pH不断升高 A．①②        B．①③        C．①④        D．③④ 参考答案： A 略 13. X、Y、Z、M、W是五种短周期元素。核电荷数依次增加。五种元素中只有M为金素，X与M同族，W与M同周期且能形成化合物WM。Y 原子价电子数是原子核内层电子数的2倍。M+与Z3—核外电子排布相同。下列说法正确的是 A．X和Y形成的一定是气态化合物    B．Y的氧化物都能与水反应生成酸 C．化合物MW熔融状态下能导电      D．化合物ZX4W中既有离子键又有非极性共价键 参考答案： C 略 14. 下列叙述正确的是                                           A．原电池中阳离子向负极移动             B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀 C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快 D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快 参考答案： C 略 15. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是   R   X Y Z A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定 B．原子半径大小顺序是Z>Y>X C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）　下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，ａ、ｂ为活塞）。                     （1）若气体入口通入ＣＯ和ＣＯ2的混合气体，Ｅ内放置ＣｕＯ，选择装置获得纯净干燥的ＣＯ，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为　　　　　　（填代号）。能验证ＣＯ氧化产物的现象是_________ 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （2）停止ＣＯ和ＣＯ2混合气体的通入，Ｅ内放置Ｎａ2Ｏ2，按Ａ→Ｅ→Ｄ→Ｂ→Ｈ装置顺序制取纯净干燥的Ｏ2，并用Ｏ2氧化乙醇。此时，活塞ａ应　　　　　，活塞ｂ应　　　，需要加热的仪器装置有　　　　　（填代号），ｍ中反应的化学方程式为：　　　　　　 （3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加ＮａＯＨ固体，Ｅ内放置铂铑合金网，按Ａ→Ｇ→Ｅ→Ｄ装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。 ①装置Ａ中能产生氨气的原因有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②实验中观察到Ｅ内有红棕色气体出现，证明氨气具有　　　　性。   参考答案： 答案：（1）ＡＣＢＥＣＦ；ＡＢ之间的Ｃ装置中溶液保持澄清，ＥＦ之间的Ｃ装置中溶液变混浊。 （2）关闭；打开；ｋ；ｍ；2CH3CH2OH+O2                                                          2CH3CHO+2H2O （3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的ＯＨ－增大了氨水中ＯＨ－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。  还原 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。 A．《物质结构与性质》原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。 回答下列问题： ⑴已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3＋H2Y→XH3＋HZY，则元素的电负性：Y   ▲   Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为   ▲   。 ⑵X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的σ键数是   ▲   。 ⑶元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是   ▲   、   ▲   。 ⑷元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示，基态W原子的电子排布式是   ▲   ，该晶体的化学式为   ▲   。 ⑸金属原子