2022年安徽省亳州市张集中学高一化学联考试题含解析

2022年安徽省亳州市张集中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于同系物说法中正确的是     A．符合同一通式的物质一定属于同系物     B．同系物的碳元素的质量分数一定相等     C．随碳原子数增加，烷烃的熔沸点逐渐升高  D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物 参考答案： C 略 2. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（   ） A.Na+、K+、SiO32-、Cl-          B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3- C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-        D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+ 参考答案： C 3. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（　　） A．1 B．2 C．3 D．4 参考答案： A 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数之比． 【解答】解：W的平均化学反应速率===0.02mol/L．min，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1， 故选：A． 4. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是    （    ） 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu－2e－===Cu2+，发生氧化反应    A. ②④         B.①②③            C. ②③④          D. ③④⑤ 参考答案： A 略 5. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料， 其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A．238U和238Pu具有相同的中子数       B．235U和238U互为同位素 C．238U3+比235U3+具有更多的电子数      D．235U和238U为同一种核素 参考答案： 略 6. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4 。在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为                                                                  （       ） A．1︰1            B．2︰1          C．1︰2           D．2︰3   参考答案： B 略 7. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是                                                        A．Q1+ Q2＜2Q3                          B．Q1+ Q2＞2Q3 C．Q1+ Q2＜Q3                         D．Q1+ Q2＞Q3 参考答案： A 略 8. 下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是 A．CaCl2                  B． H2S            C．NaOH                  D．Na2O2 参考答案： C 略 9. 兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是                                                  A．NaCl是非电解质              B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl溶液中水电离出大量的离子       参考答案： C 略 10. 在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混和溶液中，如果c(SO42－)等于0.2mol/L，当加入等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K＋的物质的浓度为(    ) A．0.2mol/L    B．0.25mol/L    C．0.45mol/L   D．0.225mol/L 参考答案： B 略 11. 现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（      ） A、达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3        B、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C、达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化   D、达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案： C 略 12. 硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.2mol/L，硫酸根离子的浓度为0.5 mol/L，则混和溶液中镁离子浓度为(　　) A．0.15 mol/L　　　　　　　　             B．0.3 mol/L C．0.45 mol/L                                        D．0.2 mol/L 参考答案： D 略 13. 将等质量的钠、钾、锌分别投入等物质的量HCl的稀盐酸中，产生H2 的物质的量的多少不会出现下列情况中的 A．Zn>Na>K         B．Na>K> Zn C．Na> Zn >K       D．Na>K=Zn 参考答案： A 14. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，0.2gH2中含有的氢原子数为0.2NA B. 标准状况下，2.24 LH2O中含有的水分子数为0.1NA C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的钠离子数为0.1NA D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应,转移的电子数为0.2NA 参考答案： A A. 常温常压下，0.2gH2的物质的量为0.1mol,含有的氢原子数为0.2NA,A正确；B. 标准状况下，H2O为液态，B错误；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的钠离子数为0.2NA，C错误；D. 点燃条件下，56g铁丝与足量氯气反应生成三氯化铁，转移的电子数为3NA，D错误；答案选A. 15. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是     （     ）   A．溶液        B．胶体         C．悬浊液      D．乳浊液 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某待测液中可能含有Ag＋、Fe3＋、K＋、Ba2＋、Fe2＋等离子，进行如下实验： (1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。 (2)过滤，在滤液部加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。 (3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。 (4)在步骤(3)中的溶液中，继续滴加氯水，溶液立即变红。根据实验现象回答：待测液中一定含有________离子，一定不含有________离子，还有一种离子不能确定是否存在，如存在这种离子，要确认这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)____________________________________________________。   参考答案： Ag＋、Ba2＋、Fe2＋；Fe3＋　焰色反应，产生紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ．(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。 （1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为________________________________；Y与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物的电子式为________________。 （2）X、E同主族，纯净的单质E可用于制太阳能电池，则X在周期表中的位置是________________；X与E作电极，同NaOH溶液可构成原电池，则该电池负极的电极反应式为：____________________                    。 （3）常温常压下，W的单质为气体，且常用于自来水的消毒，W的一种氧化物W2O是酸性氧化物，W2O与水反应的方程式为______________ __________________，W2O的结构式为__________________________________________。 （4）Z、D、E、W同周期，D的简单离子半径是同周期简单离子中半径最小的， D的单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________。 （5）(XY)2与W2性质相似，则(XY)2分子中含有的化学键有_____________________ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)；(XY)2的制备原理同实验室制取W2类似，在酸性条件下用MnO2氧化对应的阴离子得到。写出制取(XY)2的离子方程式______________________。 参考答案： （1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；      (1分)。 （2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O  (2分)。（1）NH3+HNO3==NH4NO3(1分)；      (1分)。 （2）第二周期，第ⅣA族(1分)；Si－4e—+6OH—==SiO32—+3H2O  (2分)。 （3）Cl2O+H2O==2HClO (2分)；Cl—O—Cl(1分) （4）2Al+2OH—+2H2O==2AlO2—+3H2↑(2分) （5）极性键，非极性键(2分)， MnO2+4H++2CN—==Mn2++(CN)2+2H2O (2分，(CN)2后面标或不标“↑”都不扣分；写了“△”不扣分)。 18. (1)甲烷(CH4)的摩尔质量为__    __；8 g CH4中约含有__    _个分子、含有__  _mol电子。 (2)含原子数相等的甲烷和氨气(NH3)的质量比为__    _。 参考答案： (1) 16 g·mol－1    3.01×1023   5 (2) 64:85   解析：(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为16 g·mol－1。8 g CH4