2022年北京尚丽外国语学校高一化学联考试卷含解析

2022年北京尚丽外国语学校高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分离和提纯的实验，所选用的方法和仪器正确的是    编号 实  验 操   作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中的上层液体 下层液体从分液漏斗下口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从下口放出 参考答案： C 略 2. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是 　　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 　　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 　　C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带 D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀 参考答案： C 3. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（   ） A. Cl2 B. SO2 C. SO3 D. NO2 参考答案： B 【详解】A. Cl2溶于水后生成盐酸、次氯酸，盐酸为强酸，与题意不符，A错误； B. SO2溶于水后生成亚硫酸，为弱酸，无强酸生成，符合题意，B正确； C. SO3溶于水后生成硫酸，为强酸，与题意不符，C错误； D. NO2溶于水后生成硝酸和NO，硝酸为强酸，与题意不符，D错误； 答案为B。 4. 下列物质互为同分异构体的是(    ) A. 葡萄糖和蔗糖    B. 果糖和麦芽糖 C. 正丁烷和异丁烷    D. 金刚石和石墨 参考答案： C A．蔗糖和葡萄糖的分子式分别为：C12H22O11、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故A错误；B、果糖和麦芽糖的分子式分别为：C6H12O6和C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C、正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH3，所以正丁烷和异丁烷是同分异构体，故C正确；D. 金刚石和石墨是碳元素的本题单质，属于同素异形体，故D错误；故选C。 5. 下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是                       （   ） A、酒精和碘水                                 B、水和苯  C、液溴和苯                                     D、乙醇和四氯化碳 参考答案： B 略 6. 某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如下。下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 电子由锌片→稀硫酸→铜片 D. 电解质溶液中，阳离子移向铜片 参考答案： C 【分析】 由题给装置可知，锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，外电路，电子由负极经导线流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动。 【详解】A项、铜为正极，氢离子在正极上得电子发生还原反应生成氢气，故A正确； B项、锌片、铜片在稀硫酸中构成原电池，将化学能转化为电能，使LED灯发光，将电能转化为光能，故B正确； C项、电子由锌片经导线流向铜片，电子不会经过溶液，故C错误； D项、铜片为正极，电解质溶液中，阳离子移向正极，故D正确； 故选C。   7. 下列各组比较中，正确的是 A. 原子半径：S＞Na＞O B. 热稳定性：NH3＞H2O C. 碱性：LiOH＜NaOH D. 还原性：Br－＞I－ 参考答案： C 【分析】 A．电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定； C．金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强； D．非金属性越强，对应离子的还原性越弱。 【详解】A．O的电子层数为2，Na、Al的电子层数为3，同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径为Na＞S＞O，选项A错误； B．非金属性O＞N，气态氢化物的稳定性为NH3＜H2O，选项B错误； C．金属性Na＞Li，对应最高价氧化物的水化物的碱性为NaOH＞LiOH，选项C正确； D．非金属性Br＞I，对应离子的还原性为Br-＜I-，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，注意同周期从左到右金属性减弱、非金属性增强；同主族从上而下非金属性减弱、金属性增强。   8. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸不稳定，易分解    B．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 　 C．次氯酸是一种强氧化剂    D．次氯酸能使品红溶液褪色 参考答案： B 略 9. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（     ） A.氧化物         B.盐         C.金属或合金          D.碱 参考答案： C 略 10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：  2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中不正确的是   A．KClO3是氧化剂                   C．H2C2O4在反应中被氧化 C．ClO2是还原产物                   D．1 mol KClO3参加反应有2mol 电子转移   参考答案： D 略 11. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物改变的是 A. Fe 和HCl    B. Na2CO3 和HCl    C. Na 和O2    D. KAl(SO4)2和Ba(OH)2 参考答案： A 12. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ 参考答案： C 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在． 解答：解：A．酸性条件下HCO3﹣与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，故A错误； B．Cu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误； C．四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确． D．Fe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误． 故选C． 点评：本题考查离子共存，题目难度不大，本题注意题目酸性、无色的要求，注意常见有颜色的离子以及离子之间反应的类型． 13. 下列反应中，属于取代反应的是  A．CH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O          B．CH2＝CH2 + H2 CH3－CH3 C． + Br2 + HBr   D．2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O 参考答案： C 略 14. 危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（     ） A． B． C． D． 参考答案： D 试题解析：氢氧化钠有较强的腐蚀性，是腐蚀品，选D。 15. 下列反应所产生的气体体积在标准状况下为22.4L的是(    ) A. 将2mol金属Cu与含2molH2SO4的浓硫酸共热 B. 将1 mol MnO2固体与含4molHCl的浓盐酸共热 C. 常温下，将32.2g金属钠和5.4g金属铝同时投入到足量水中 D. 常温下，将10.8g的Al和22.4g的Fe投入到300g 98％的硫酸中 参考答案： C 试题解析: A．浓硫酸与铜发生反应Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O中，如2mol 浓硫酸完全反应，则生成1mol SO2，但随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，所以生成的气体小于1mol，不生成氢气，在标准状况下小于22.4L，故A错误； B．实验室制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓= MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应中产生的氯气小于1mol，在标准状况下小于22.4L，故B错误； C．32.2g金属钠的物质的量n=32.2/23==1.4mol，金属钠投入水中能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑生成氢气0.7mol，同时生成氢氧化钠1.4mol，和5.4g金属铝发生反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，n（Al）=5.4/27=0.2mol，n（NaOH）=1.4mol，生成氢气0.3mol，氢氧化钠剩余，所以产生的气体为两者之和0.7mol+0.3mol=1mol， 在标准状况下为22.4L，故C正确；D． 98%的硫酸为浓硫酸，常温下，铁和铝在浓硫酸中发生钝化，无气体产生，故D错误； 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。 （1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→____→____ →____ →____ 。___________ （2）检查装置A气密性的方法是____________________。 （3）在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是_______。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:________________。 （5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是______。A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。 B.用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。 C.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置 D.定容时仰视刻度线 E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈 参考答案： (1)E→B→C→D    (2)将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱    (3)检查CO的纯度    (4)Ca2++HCO3- + OH- = CaCO3↓+ H2O    (5)B E 解析：(1)A装置的作用是除去CO中混有的二氧化碳，B为Fe2O3与CO反应装置，C的作用为吸收从B中出来的气体混有的二氧化碳，D的作用为燃烧剩余的CO，E的作用为干燥进入B装置的气体．所以各装置顺序为：A→E→B→C→D，故答案为：E→B→C→D； (2)检查装置A气密性可以将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱，故答案为：将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱； (3)CO为易燃气体，不纯受热会发生爆炸危险，所以在加热前要检验其纯度，故答案为：检验CO气体纯度； (4)标准状况下，224