2022-2023学年福建省龙岩市官庄民族中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年福建省龙岩市官庄民族中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是 A. a极为电池的正极 B. 电池正极的电极反应为：4H++O2+4e﹣═2H2O C. 电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移 参考答案： B A．原电池工作时，阳离子向正极移动，则a为负极，A错误；B．正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e－＝2H2O，B正确；C．电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b极流向a极，C错误；D．乙醇中C元素的化合价为－2价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，D错误；答案选B。 2. CO2气体在一定条件下可与金属钠反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（ ）  A.化学键                                    B.化学键、分子间作用力   C.分子间作用力、化学键                      D.分子间作用力、分子间作用力 参考答案： B 略 3. 1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是         A． 锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值 B． 一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值 C． 按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占一定百分比计算出的平均值 D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值 参考答案： C 略 4. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO A．①③         B．②④      C．②⑤    D．只有⑤ 参考答案： D 略 5. ．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（    ） A．1mol　　B．0.05mol　　C．1.05mol　　D．0.11mol   参考答案： D 略 6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑．该反应中被氧化的元素是（　　） A．C     B．N     C．N和S      D．N和C 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：氧化还原反应中，如元素的化合价升高，则该元素在反应中失去电子而被氧化． 解答：解：反应2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑中，N和S元素的化合价降低，被还原，C元素的化合价升高，被氧化， 故选A． 点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意化合价的变化与氧化还原反应有关概念的联系． 7. 11g 2H218O所含的中子的物质的量为 A．4.5mol          B．5mol       C．5.5mol         D．6mol 参考答案： D 8. 有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（   ）     A．X可以是淀粉或纤维素              B．Y与CH3OCH3是同分异构体 C．Y可以用于消除少量钠屑            D．Y→乙醛属于还原反应 参考答案： D 略 9. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的  A. Cu为正极，Ag2O为负极 B. 电池工作时，OH—向正极移动 C. 正极的电极反应为：2Cu+2OH―－2e―＝Cu2O+H2O D. 外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g 参考答案： D 【详解】A.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O，所以Cu为负极；Ag2O中的银得电子生成Ag，所以Ag2O为正极，故A错误： B.原电池工作时，阴离子向负极迁移，所以OH-应该向负极迁移，故B错误； C.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Cu失去电子生成Cu2O做负极，则负极的电极反应为：2Cu+2OH--2e-＝Cu2O+H2O，故C错误； D.根据总方程式为：2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag，可知Ag2O中的银得电子生成Ag，Ag2O为正极，Ag2O~2Ag~2e-外电路中每通过2mol电子，正极消耗1molAg2O生成2molAg，所以正极质量减少16g，故D正确； 所以本题答案：D。 【点睛】解题依据原电池工作原理。根据总反应2Cu+Ag2O＝Cu2O+2Ag中各元素的化合价变化规律判断原电池的正负极，进而判断离子的移动方向，根据转移的电子数判断正极质量的变化。 10. 下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ C．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．二者反应生成氯化钙和水、二氧化碳； B．电荷不守恒； C．原子个数不守恒； D．氢氧化钠少量，反应生成碳酸钡、碳酸氢钠和水． 【解答】解：A．碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故A正确； B．少量的金属铜加入到FeCl3溶液中，离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误； C．铝粉投入到NaOH溶液中，离子方程式：2H2O+2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故C错误； D．将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合，离子方程式：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═BaCO3↓+H2O，故D错误； 故选：A． 11. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1　           C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH3　 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH4 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5　         2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7　      CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．①　　　　　　　B．②④           C．③④            D．①②③ 参考答案： C 略 12. 炒菜时，加一点酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是 A．有碱类物质生成             B．有酸类物质生成 C．有醇类物质生成             D．有酯类物质生成 参考答案： D 13. X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 A．HX         B．H2X           C．XH4           D． XH3 参考答案： D 14. 据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是 A.蒸馏              B.溶解         C.过滤          D.蒸发 参考答案： C 略 15. 在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是 A. 固体A的质量 B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的压强 参考答案： 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是            。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填 “偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某烃相对分子质量为106，该烃的分子式为__________________，若该烃分子结构中含有一个苯环，则其同分异构体的结构简式分别为_________________________________。 参考答案： C8H10   解析　该烃分子中C原子数最多为：＝8余10，分子式为C8H10，若将1个C原子换成12个H原子，得C7H22，H原子个数已超过烷烃C7H16的H原子个数，不合理。C8H10含有一个苯环的同分异构体为邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯和乙苯。 18. 向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，试回答： (1)0到a点之间的反应的化学方程式：__________________； (2)a到b点之间的反应的离子方程式：_____________________； (3)b点之后的反应的离子方程式：____________________； (4)c点CO2的体积___ mL（同温同压下）； (5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物质的量之比为_______________。 参考答案： (1)CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O    (2)CO2 + 2OH－=CO32—+ H2O、CO2 + CO32—+ H2O=2HCO3—    (3)CO2 + BaCO3+H2O=Ba2+ +