陕西省汉中市铺镇二三二七学校高一化学月考试卷含解析

陕西省汉中市铺镇二三二七学校高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A. 两烧杯中H+均移向铜片 B. 甲中铜片是负极，乙中锌片发生氧化反应 C. 两烧杯中溶液的pH均增大 D. 产生气泡的速度甲比乙慢 参考答案： C 【详解】A.甲中构成原电池，由于金属活动性：Zn>Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，H+向负电荷较多的正极Cu移动，而乙未构成原电池，在Zn上发生反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，因此H+移向锌片，A错误； B.甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，发生还原反应，B错误； C.甲、乙中反应都是Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，故溶液的pH均增大，C正确； D.构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，D错误； 因此合理选项是C。 2. 丁烷的同分异构体有 (A)  2种         (B)  3种           (C)  4种          (D)  5种 参考答案： A 略 3. X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时， Y为负极。X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：    A、X>Y>Z       B、X>Z>Y     C、Y>X>Z     D、Y>Z>X 参考答案： C 略 4. 甲、乙、丙、丁四种物质分别含两种或三种元素，它们的分子中各含l8个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（） A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液只能与酸反应 B．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有﹣l价的元素 C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是只含C、H的化合物 D．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 参考答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2，结合各物质的结构和性质解答该题． 解答：解：甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，乙与氧气的摩尔质量相同，可能为CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能为CH3OH，丁和甲中各元素质量比相同，应为H2O2， A．甲为H2S，某钠盐溶液若为NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能与盐酸等反应生成H2S，也能与Na0H反应生成Na2S，故A错误； B．H2S中元素的质量比为1：16，H2O2分子中元素的质量比也为1：16，H2O2中氧元素的价态为一1价，故B正确； C．第二周期IVA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH分子中含有氧元素，故C错误； D．氧气的摩尔质量为32g/mol，乙的摩尔质量也为32g/mol，且含有18电子，CH3OH符合，CH3OH中只含有极性键无非极性键，故D错误； 故选B． 点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，注意常见18电子物质的种类以及性质，解答本题时注意能找出反例，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力． 5. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH-- C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2 D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D 略 6. 下列关于实验现象的描述不正确的是      A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 C．电解氯化铜溶液一定时间后，负极相连的石墨棒表面附着一层铜 D．把铁片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： B 略 7. 可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是    A．vA=0．15 mol／(L·min)        B．vB=0．6 mol／(L·min)    C．vC=0．4 mol／(L·min)         D．vD=0．2 mol／(L·min) 参考答案： C 8. 下列元素中，属于第二周期的是 A. H    B. Al    C. O    D. Cl 参考答案： C A项，H原子序数是1，属于第一周期；B项，Al原子序数是13，属于第三周期；C项，O原子序数是8，属于第二周期；D项，Cl原子序数是17，属于第三周期。 9. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（　　） A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣ B．Na+、CH3COO﹣、K+、NO3﹣ C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+ D．Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、CO32﹣ 参考答案： A 解：A．溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量给出，能配制成功，故A正确； B．酸性条件下CH3COO﹣不能大量存在，故B错误； C．MnO4﹣有颜色，不符合题目要求，故C错误； D．Ca2+、CO32﹣反应生成沉淀，且酸性条件下，HCO3﹣、CO32﹣不能大量存在，故D错误． 故选A． 10. 下列属于高分子化合物且在自然界中原来并不存在的是 A．淀粉                     B．纤维素           C．聚乙烯            D．蛋白质 参考答案： C 略 11. 下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　) A．HCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和CsCl       D．CCl4和Na2O 参考答案： D 略 12. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（　　） A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖 参考答案： C 【考点】有机高分子化合物的结构和性质． 【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量． 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元． 【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质． A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选； B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选； C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选； D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选； 故选C． 13. Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只有Na+、H+、Cl—、OH—四种离子，且溶液显中性，则Na2O2、HCl、Al2O3 三者的物质的量之比可能为（   ） A、3:2:1        B、2:4:1        C、2:3:1       D、4:2:1 参考答案： B 14. 下列情况可引起大气污染的是     （1）煤的燃烧（2）工业废气的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飞机、汽车尾气排放       A.只有（1）（2）      B.只有（2）（4）    C.只有（1）（2）（3）   D.全部 参考答案： D 略 15. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A．氧化钙与稀盐酸反应      CaO + 2H+ ＝Ca2+ + H2O B．稀硫酸滴在铁片上       2Fe+6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑ C．将铜屑加入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀硝酸中      CO32—＋2H+＝CO2-＋H2O 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题： （1）三位同学制取氨气的化学方程式为：                                      。 （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是                            。 （3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是         填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是                                         (用化学方程式表示)。 （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）                   。 （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”) 参考答案： （1）   2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O       。 （2）     NH3的密度小于空气         。 （3）   乙      ，  2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4           。 （4）   将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满 （或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满）。 （5）___丙_ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质。W是由甲、乙元素按1∶1的比例组成的，其中甲元素的原子的M层电子数是K层的一半，乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。（参加反应的水和生成的水已从图中略去） 填写空白: （1）E是___________（化学式），Y元素在周期表中的位置是______________________。 （2）写出K＋GH＋J＋C的离子方程式________________________________。 （3）写出W＋LJ＋C＋I的化学方程式_________________________________。 （4）设计实验分离H和J（写出所用试剂和操作方法）：_____________________。 参考答案： （1）Cl2   第四周期第Ⅷ族 （2）3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ （3）4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋8NaCl＋O2↑ （4）①向混合物中加足量的NaOH溶液过滤洗涤滤渣得Fe(OH)3 18. （5分）铅蓄电池是广泛应用于汽车、电动助力车等的起动电源。产生电能时的电极反应分别为：  Pb+ SO42--2e-= PbSO4  PbO2+4H++SO42-+2e-= PbSO4+2H2O ⑴.