福建省泉州市百奇民族中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省泉州市百奇民族中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关玻璃仪器洗涤的事项不正确的是 A．灼热的玻璃仪器应冷却至室温后再洗涤以防炸裂 B．洗涤时一般是先用水冲洗，若达不到要求再用别的方法洗涤 C．凡是已洗净的仪器，要用干布或纸擦干 D．玻璃仪器洗净的标志是：附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下 参考答案： C 2. 可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，     有关“类钫”的预测说法正确的是（    ）     A．“类钫”在化合物中呈+1价；        B．“类钫”属过渡元素，具有放射性；     C．“类钫”单质的密度小于1g/cm3；     D．“类钫”单质有较高的熔点。 参考答案： A 略 3. 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是  （      ） A  H+  Na+  NO3-  SO42-         B  Na+  CO32-  Cu2+     Cl-     C  K+   Na+   Cl-    SO42-       D  K+  Cl-   Ba2+  HCO3- 参考答案： C 略 4. 乙醇在发生催化氧化时，化学键断裂的位置是（如右图）(    ) A、②③         B、②④        C、①③        D、③④ 参考答案： B 略 5. （6分）aＡm＋、bBn＋、 cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示） （1）试比较四种元素以下各数据的大小： 原子序数：        原子半径：        离子半径：        族序数：        ①A﹥B﹥C﹥D      ②A﹥B﹥D﹥C      ③D﹥C﹥A﹥B ④B﹥A﹥C﹥D      ⑤A﹥B﹥C﹥D      ⑥C﹥D﹥B﹥A （2）用一个等式表示amdn之间的关系：                               （3）若m、n均不大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：     。 参考答案： （6分）（1）②； ④； ⑥； ③。    （2）a-m=d+n     （3）HnD﹥HmC 略 6. 由2－氯丙烷制取少量的1,2－丙二醇时，需要经过下列哪几步反应： A．加成→消去→取代       B．消去→加成→水解 C．取代→消去→加成       D．消去→加成→消去 参考答案： B 7. “绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是 A. 工业生产环氧乙烷： B. 水煤气合成甲醇：CO + 2H2催化剂CH3OH C. 制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O D. 合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3 参考答案： C 【详解】A.工业生产环氧乙烷，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，A不符合题意； B.水煤气合成甲醇，反应物原子完全转化为生成物，符合绿色化学要求，B不符合题意； C.反应物的原子没有完全转化为目标产物CuSO4，因此不符合绿色化学要求，C符合题意； D.合成甲基丙烯酸甲酯时，反应物原子完全转化为目标产物，符合绿色化学要求，D不符合题意； 因此合理选项是C。   8. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A. LiI      B. NaBr      C. KCl       D. CsF 参考答案： A 略 9. 一种直接铁燃料电池（电池反应为：3Fe + 2O2＝Fe3O4）的装置如图所示，下列说法正确的是 A. Fe极为电池正极 B. KOH溶液为电池的电解质溶液 C. 电子由多孔碳极沿导线流向Fe极 D. 每5.6gFe参与反应，导线中流过1.204×1023个e－ 参考答案： B 【详解】A、铁燃料电池中铁失去电子为电池负极，选项A错误； B、KOH溶液为电池的电解质溶液，为碱性电池，选项B正确； C. 电子由负极Fe极沿导线流向正极多孔碳极，选项C错误； D. 根据电池反应：3Fe + 2O2＝Fe3O4可知，3mol铁参与反应时转移8mol e－，故每5.6gFe参与反应，导线中流过1.605×1023个e－，选项D错误。 答案选B。   10. 在给定的条件下，下列物质间的转化均能实现的是（　　） A．NH3NONaNO3 B．Fe2O3FeFeCl3 C．SiO2H2SiO3NaSiO3 D．NaSO4溶液BaSO4BaCl2 参考答案： B 【考点】氨的化学性质；硅和二氧化硅． 【分析】A．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氢氧化钠溶液不能反应； B．氧化铁和铝加热发生铝热反应得到铁，铁和氯气反应生成氯化铁； C．二氧化硅不溶于水不能一步反应生成硅酸； D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸． 【解答】解：A.4NH3+O24NO+6H2O，NO和氢氧化钠溶液不发生反应，故A错误； B．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，2Fe+3Cl2=2FeCl3，转化均能实现，故B正确； C．二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，不能一步反应生成硅酸，故C错误； D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于酸，不能和盐酸反应溶解，故D错误； 故选B． 11. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（   ） A.修正液是一种胶体，均一、透明 B.修正液中含有的化学物质有毒 C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性 D.修正液的溶剂易挥发，易燃 参考答案： A 略 12. 下列关于氧化物的叙述正确的是               A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应     B．酸性氧化物都是非金属氧化物 C．金属氧化物都是碱性氧化物           D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应 参考答案： A 略 13. 下列说法中正确的是（ ）。 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。 D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 参考答案： A 略 14. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（    ）A A．颜色不相同                                   B．两者都能使有色布条褪色    C．都含有H+                                      D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案： B 略 15. 在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4mol/L、0.1mol/L。向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是(       ) A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45 参考答案： B 【详解】反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由题可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，当n(Cu)=0.04mol，H+量不足，计算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B项正确。 综上所述，本题正确答案为B。 【点睛】本题考查了对于当反应物量不同时，如何确定实际参加反应的物质的物质的量，正确书写离子方程式，以不足量的物质为标准进行计算即可。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用Na2CO3固体配制1.00 mo1·L-1的Na2CO3溶液250mL。     (1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL量筒；④100 mL容量瓶；⑤250 mL容量瓶；⑥天平；⑦100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_____________________。     (2)应称取Na2CO3的质量为________________。 参考答案： （1）①②⑤⑥⑦  (2)26.5g   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是一些含氯产品。 (1)储氯钢瓶中应贴的标签为_________(填字母代号)。 A.易燃品      B.有毒品      C.爆炸品 (2)“威猛先生”使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠,写出“84”消毒液与“威猛先生”(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式_______。 (3)漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项，并用化学用语解释设计原因。 注意事项(不超过30个字):_________________。 解释(用化学用语):___________________。 参考答案： (1) B    (2)Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O    (3) Ca(ClO)2    密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触    Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO 2HClO2HCl + O2↑ 解析：（1）氯气有毒，储氯钢瓶中应贴的标签为有毒品，答案选B。（2）次氯酸钠具有强氧化性，与盐酸反应生成氯气、水和氯化钠，反应的离子方程式为Cl-+ClO-+2H+＝Cl2↑+H2O；（3）漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成次氯酸，次氯酸见光易分解，反应的方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+HClO、2HClO2HCl+O2↑，所以保存的注意事项是密封避光在干燥地方保存，避免受潮与酸性物质接触。 18. A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期且B和D最外层电子数之和为10；D为自然界含量最多的元素；A与D可形成A2D、A2D2共价化合物。请回答： （1）C的气态氢化物的电子式为___    ___，其水溶液显         性。  （2）B、C、D气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_____     ___________（用化学式表示）。  （3）与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是          ，原子结构示意图为：            ， 其最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为                                                  。  （4）E、C两元素的最高价氧化物对应水化物的稀溶液各0.1mol，恰好完全反应，放出5.73kJ的热量，写出此反应的热化学方程式：                                                                         。 参