黑龙江省哈尔滨市明珠中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市明珠中学2022-2023学年高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃、101 kPa)： (1)C4H10 (g)+ O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(l)     ΔH=-2 878 kJ/mol (2)C4H10(g)+ O2(g)====4CO2(g)+ 5H2O(g)     ΔH=-2 658 kJ/mol (3)C4H10(g)+ O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(l)       ΔH=-1 746 kJ/mol (4)C4H10(g)+O2(g)====4CO(g)+ 5H2O(g)      ΔH=-1 526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热为  （       ） A.-2 878 kJ/mol      B.-2 658 kJ/mol  C.-1 746 kJ/mol        D.-1 526 kJ/mol 参考答案： A 略 2. 近年来，食品安全问题越来越引起社会的广泛关注，下列做法你认为正确的是 A、用硫磺熏制粉丝使它变白                          B、用福尔马林浸泡海产品以保鲜 C、用苏丹红一号作为食品添加剂以改善食品色泽        D、腌制食品时严格控制亚硝酸钠的用量 参考答案： D 3. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：   A．（）mol/L    B．(2b- a) mol/L   C．（5b-）mol/L  D．(l0b - 5a) mol/L   参考答案： D 略 4. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化，且原理相同 C. 食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质 D. 日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 参考答案： C 试题分析：A. Fe元素没有焰色反应，所以绚丽缤纷的烟花中不能添加含有Fe元素的化合物，A错误；B.明矾净化水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，而漂白粉常用于自来水的净化是利用了次氯酸钙与水及空气中的二氧化碳反应生成的次氯酸的强氧化性，二者原理不同，B错误；C.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸甘油酯是人体所需要的营养物质，C正确；D.铝是亲氧元素，在常温下，极易与空气中的氧气反应生成氧化铝，从而阻止了内层金属进一步被氧化，因此生活中人们大量使用铝制品，D错误。故答案选C。 5. 将下列四种厨房用品分别放入足量的水中，不能形成溶液的是   A．食盐             B．蔗糖        C．味精          D. 面粉 参考答案： D 略 6. 下列实验或操作合理的是 A．制氨气      B．蒸发、结晶         C．萃取碘   D．用酸性KMnO4溶液滴定 参考答案： AD 略 7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA Ｂ．将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA Ｃ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子 Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA 参考答案： 答案：D 8. 在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应： 其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示： 则下列有关叙述正确的是 A. a<0 B. 可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C. 温度为^0?时，若，此时 参考答案： C 略 9. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A．利用右图所示装置制取并收集氨气           B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定 溶液的pH C．用铂丝蘸取某溶液于无色火焰灼烧，火焰呈浅紫色， 证明其中含K＋ D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的浓溴水，振荡、过滤分离出苯酚 参考答案： C 略 10. 下列实验过程中，无明显现象的是 （    ）        A．向Fe(NO3)2溶液中滴加氯水                       B．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液        C．加热溶有NH3的酚酞溶液                           D．将HC1通入NaA1O2溶液中 参考答案： B 略 11. 下列离子方程式书写正确的是                                 A．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3－+2Na2O2 = 4SO32―＋O2↑+ 4Na＋ B．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3+) = 7∶2时， 2Al3＋ + 7OH－= Al(OH)3↓+ AlO2－ + 2H2O C． Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)∶n(FeBr2) = 1∶1时， 2Fe2＋+ 4Br－+3Cl2 = 2 Fe3＋+ 2Br2 + 6Cl－ D．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2＋+ 2ClO一+ CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO   参考答案： B 12. 对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是 （   ） A．△H > 0， m + n > x                           B．△H > 0， m + n < x      C．△H < 0， m + n < x                           D．△H < 0， m + n > x     参考答案： D 略 13. 信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是 A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源 B．加大煤炭的开采速度，增加煤炭燃料的供应量，以缓解石油危机 C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅 D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性，可用于制造汽车发动机 参考答案： B 14. 下列物质的分类正确的是                                                                          （    ）   混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4   参考答案： D 略 15. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是 A．36∶69∶92　  　 B．23∶12∶9        C．1∶2∶3    　 D．9∶12∶23 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示： 可能大量含有的阳离子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 为探究其成分，进行了以下探究实验。 （1）探究一： 甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。 ①该溶液中一定含有的阳离子是________ ______，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________； ②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。 （2）探究二： 乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题： Cl2的体积（标准状况） 5.6 L 11.2 L 22.4 L n (Cl-) 2.5 mol 3.0 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.8 mol 1.8 mol n (I-) x mol 0 0 ①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________； ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。   参考答案： （1）①H+、NH、Al3+ ； 2：3：1  ； CO、AlO      ②Al(OH)3+OH  AlO+2H2O （2）Cl2+2I  I2+2Cl；  10：15：4     略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)。 已知： (a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。 (b)反应①、②是化工生产中的重要反应。 (c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。 (d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。 (e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空： (1)反应③的化学方程式__________________________________________________。 (2)C的结构式________；H的化学式_______________________________________。 (3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式_______________________________________。 (4)化合物J的化学式________。 参考答案： (1)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 (2)N≡N　(NH4)2SO3或NH4HSO3 (3)ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O (4)N2H4 略 18. 海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。   根据示意图回答下列问题： (1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质离子，精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是        、      、       、        。 (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为                            。 (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在        气氛中加热脱水，通入此种气体的作用是   。 参考答案： （1） NaOH溶液  、 BaCl2溶液 、 Na2CO3溶液  、 盐 酸     （2） 2NaCl + 2H2O   2 NaOH   +  Cl2 ↑  +  H2  ↑                                              （3）   HCl 防止Mg