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福建省厦门市新店中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
Cl2有氧化性
Cl2能使湿润的红色布条褪色
B
SO2有漂白性
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
C
Al有还原性
利用铝热反应冶炼金属Mn
D
Fe3+有氧化性
Fe3+遇KSCN溶液显血红色
参考答案:
C
2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是
A.三种元素中,元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(Z)>r(Y)>r(X)
C.元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键
D.元素X和元素Z的最高正化合价相同
参考答案:
A
【知识点】物质结构与元素周期律
解析:短周期元素中Z的原子序数是X的2倍,而且二者是同一主族的元素,则二者的原子序数相差8,则X为O;Z为S;Y为F。O、F没有最高价含氧酸,A正确,D错误;相同电子层结构的微粒,核电核数大的半径小,即r(Y)HCl>HBr>HI B.熔点:Na2O >MgO>CaO
C.微粒半径:F-HCl >HF
参考答案:
D
略
5. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水(含Na+、Cl-和少量Mg2+、Br-)的装置如图所示(a、b均为石墨电极),下列说法正确的是
A. 电池工作时,负极反应式为:H2-2e-+2OH-=2H2O
B. a极的电极反应式为:2H++2e-=H2↑
C. 电解过程中电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时,b极周围会产生0.1 mol气体
参考答案:
D
点睛:本题考查了原电池和电解池,解题关键:明确原电池和电解池原理,把握离子的放电顺序,注意电子不进入电解质溶液,易错点C,溶液中阴阳离子定向移动而形成电流,电子在导线中移动,不能在溶液中移动。
6. 室温下,向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液,混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,下列有关粒子浓度关系错误的是
A.在A、B间任意一点,溶液中一定都有
c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)
B.在B点:a>12.5,且有
c(Na+) = c(CH3COO-)>c(H+) = c(OH-)
C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1
参考答案:
C
略
7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Ca(ClO)2溶液中:c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合:c(Na+)=c(X-)>c(OH-)=c(H+)
C.常温下,将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
D.将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中:
c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
参考答案:
D
略
8. 对于密闭容器中进行的反应N2+O22NO,下列条件能加快其反应速率的是
A.增大体积使压强减小 B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大 D.压强不变,充入气体Ne
参考答案:
B
略
9. 2013年6月20日,中国首次太空授课活动成功举行,神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象.若在天宫一号中进行以下实验,其中最难完成的是( )
A.将金粉和铜粉混合
B.将牛奶加入水中混合
C.蒸发食盐水制取食盐晶体
D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙
参考答案:
D
解析;A.将金粉和铜粉混合,与重力无关,可完成,故A不选;
B.将牛奶加入水中混合,不需要通过重力的作用进行,故B不选;
C.蒸发与沸点有关,不需要通过重力的作用进行,故C不选;
D.过滤需要通过重力的作用进行,失重状态下难以完成,故D选.
故选D.
10. 下列关于有机物的叙述正确的是
A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 B.C4H10有三种同分异构体
C.氨基酸,淀粉均属于高分子化合物 D.乙醇不能发生取代反应
参考答案:
A
略
11. 一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:
下图表示该反应在不同温度下的反应过程:
关于该反应,下列说法正确的是 ( )
A.反应达平衡后,升高温度,平衡常数K增大
B.反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂,二者均不参加反应
C.500℃反应达到平衡时,用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是:
D.300℃反应达到平衡后,若其他条件不变,将体积缩小到原来的1/2,平衡右移,氢气物质的量浓度增大
参考答案:
D
略
12. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中,反应后转移的电子均为3NA
B.Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子
C.各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应,电子转移总数均为0.3NA
D.2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应,转移的电子总数为NA
参考答案:
B
略
13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是
A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA
B.常温下,1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA
C.标准状况下,44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA
D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
参考答案:
C
略
14. 下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A. Cl2通入Na2CO3溶液中 B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中
参考答案:
B
15. 用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物,把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g,则此铅氧化物的化学式是
A.PbO B.Pb2O3 C.Pb3O4 D.PbO2
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)根据环保要求,在处理有氰电镀废水时,剧毒的CN-离子在催化剂TiO2颗粒作用下,先用NaClO将CN-离子氧化成CNO-(CN-和CNO-中N元素均为-3价),再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验,测定
CN-被处理的百分率。现将浓缩后含CN-离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN-的浓度为0.2 mol/L)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞。回答下列问题:
(1)根据题意,写出相关主要反应的离子方程式:
甲中的反应:
乙中的反应:
(2)上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN-的处理效果。
丙装置中的试剂是 ,丁装置的目的是 ;干燥管Ⅱ的作用是 。
(3)假定上述每一个装置都充分吸收,则利用该装置测得的CN-被处理的百分率与实际值相比
__________(填“偏高”或“偏低”),简述可能的原因: 。
(4)若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。
参考答案:
(每空2分)(1)甲中:CN-+ClO- = CNO-+Cl-
乙中:2CNO-+6ClO―+8H+=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
(2)浓硫酸 ;除去Cl2 ;防止空气中的CO2、水蒸气进入,干扰实验.
(3)偏低; 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。
(4)80%
三、综合
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