福建省厦门市新店中学高三化学期末试题含解析

福建省厦门市新店中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（   ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cl2有氧化性 Cl2能使湿润的红色布条褪色 B SO2有漂白性 SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 C Al有还原性 利用铝热反应冶炼金属Mn D Fe3+有氧化性 Fe3+遇KSCN溶液显血红色 参考答案： C 2. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的原子序数是X的2倍。下列说法正确的是 A．三种元素中，元素Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C．元素X和元素Z的氢化物中均只存在极性共价键 D．元素X和元素Z的最高正化合价相同 参考答案： A 【知识点】物质结构与元素周期律 解析：短周期元素中Z的原子序数是X的2倍，而且二者是同一主族的元素，则二者的原子序数相差8，则X为O；Z为S；Y为F。O、F没有最高价含氧酸，A正确，D错误；相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，即r(Y)HCl>HBr>HI B．熔点：Na2O >MgO>CaO C．微粒半径：F－HCl >HF 参考答案： D 略 5. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑ C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 参考答案： D 点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。 6. 室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是 A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有 c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－) B．在B点：a＞12.5，且有 c(Na+) = c(CH3COO－)＞c(H+) = c(OH－) C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 0.1 mol·L-1   参考答案： C 略 7. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                                          A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：     c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S) 参考答案： D 略 8. 对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是         A．增大体积使压强减小                            B．体积不变，充入N2使压强增大         C．体积不变，充入He使压强增大            D．压强不变，充入气体Ne   参考答案： B 略 9. 2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象．若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（　　） A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合 C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙 参考答案： D 解析；A．将金粉和铜粉混合，与重力无关，可完成，故A不选； B．将牛奶加入水中混合，不需要通过重力的作用进行，故B不选； C．蒸发与沸点有关，不需要通过重力的作用进行，故C不选； D．过滤需要通过重力的作用进行，失重状态下难以完成，故D选． 故选D． 10. 下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别   B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸，淀粉均属于高分子化合物     D．乙醇不能发生取代反应  参考答案： A 略 11. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇： 下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 关于该反应，下列说法正确的是                                                        （    ）        A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大        B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应        C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是：        D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大   参考答案： D 略 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                            A．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA B．Na与足量O2反应生成1 mol Na2O或1 mol Na2O2均失去2NA个电子 C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA 参考答案： B 略 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.常温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： C 略 14. 下列实验过程中，始终无明显现象的是(      ) A． Cl2通入Na2CO3溶液中    B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AgNO3溶液中    D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 15. 用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀洗涤、干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是        A．PbO                   B．Pb2O3              C．Pb3O4              D．PbO2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，测定 CN－被处理的百分率。现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的浓度为0.2 mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题： （1）根据题意，写出相关主要反应的离子方程式： 甲中的反应：                                                      乙中的反应：                                                  （2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。 丙装置中的试剂是               ，丁装置的目的是                                    ；干燥管Ⅱ的作用是                                                             。 （3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比 __________（填“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：                                     。 （4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408 g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为               。 参考答案： （每空2分）（1）甲中：CN－+ClO－  =  CNO－+Cl－  乙中：2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O （2）浓硫酸 ；除去Cl2 ；防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验. （3）偏低； 前面装置中残留有CO2未被完全吸收。    （4）80% 三、综合