福建省泉州市苏坑中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省泉州市苏坑中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中除H+、OH-外，还有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-，且这三种离子的物质的量之比为1：1：6，下列有关该溶液的判断正确的是（     ） A．向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀 B．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变 C．若溶液中C(Cl-)=0.6mol/L，则该溶液的PH为1 D．向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应 参考答案： C 略 2. 测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为 A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 参考答案： A 3. 向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（   ）      A．滴加KI溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀     B．通入S2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性     C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂     D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2 参考答案： D ：A、滴加KI溶液时，反应为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故A错误；B、通入SO2后溶液逐渐变成无色，反应为：SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，体现了SO2的还原性，故B错误；C、通入S02时，S02与I2反应，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，I2作氧化剂，故C错误；D、涉及氧化还原反应反应2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，SO2+I2=2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：Cu2+＞I2＞SO2，故D正确。 4. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是：       A．常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－ C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－ D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32- 参考答案： A 略 5. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断正确的是                                                                    （    ） ①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸    A．只有②③正确                    B．只有①③正确    C．只有④正确                      D．①②③④均不正确 参考答案： D 略 6. （07年全国卷Ⅱ）在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）   A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大   B．电子通过导线由铜片流向锌片   C．正极有O2逸出   D．铜片上有H2逸出 参考答案： 答案：D   解析：本题符合铜锌原电池的形成条件，原电池工作时，电子由负极（锌）经外电路（导线）流向正极（铜）。负极锌片：Zn－2e－══Zn2+；正极铜片：2H++2e－══H2↑，总反应为：Zn+2H+══Zn2++ H2↑，原电池中没有产生O2。没有参与反应的SO42-离子浓度不会逐渐增大。   点拨：原电池工作时，电子由负极流向正极（电流由正极流向负极）。不参与电极反应的离子不能定向移动，这种离子在溶液的各个区域浓度基本不变。   7. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验： (N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0) (a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　) A．(a)甲>乙，(b)甲>乙                     B．(a)甲>乙，(b)甲＝乙 C．(a)甲<乙，(b)甲>乙                     D．(a)甲>乙，(b)甲<乙 参考答案： D 略 8. 已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol (2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol  则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-317.3kJ/mol        B．-379.3kJ/mol        C．-332.8 kJ/mol   D．317.3 kJ/mol 参考答案： 答案：A 解析：盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关，而与具体的反应途径无关。也就是说，相关热化学方程式之间可以“加减”，随之反应热△H也相应的“加减”。即由（1）式—（2）式可得ΔH=—317.3KJ/mol。   9. 下列说法正确的是 A.将SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成 B.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等  C.将盐酸、KSCN 溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色　 D.除去粗盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→盐酸 参考答案： C 略 10. （2分）下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是（　　） 　 A． 含有NO3﹣的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、H+ 　 B． 含有CO32﹣的澄清透明溶液中：K+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 　 C． 在pH=2的溶液中：ClO﹣、SO32﹣、Na+、K+ 　 D． 能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO﹣、I﹣ 参考答案： B A．NO3﹣在酸性条件下具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确； C．pH=2的溶液呈酸性，酸性条件下，ClO﹣、SO32﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．能与铝粉反应生成氢气的溶液，可能呈强碱性，或为非氧化性酸溶液，酸性条件下CH3COO﹣不能大量共存，碱性条件下Al3+不能大量共存，故D错误． 11. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究 （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为　　  ． （2）已知：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，断裂1molN≡N键需要的能量为　   　kJ． （3）常温下，向amol?L﹣1的氨水中加入等体积bmol?L﹣1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为　       　（用含a和b的代数式表示）． （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．   n（N2）/mol N（H2）/mol N（NH3）/mol 甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 丙 0 0 4 ①乙容器中起始反应　  　（填“正向”“逆向”或“不”）移动． ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为　    　． （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示． ①150℃时发生的反应可用曲线　 　（填“m”“n”或“l”）表示． ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是　        　． ③若B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，则此时反应的化学平衡常数K=　   　． 参考答案： （1）； （2）946； （3）； （4）①逆向； ②丙＞甲=乙； （5）①m； ②K（A）＞K（B）=K（C）； ③． 　   【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；化学平衡的计算． 【分析】（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸； （2）热化学方程式中，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算出断开1mol N≡N键吸收的能量； （3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，根据氨水的电离平衡常数的表达式计算； （4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，根据甲中氢气的转化率计算平衡时氢气的物质的量，与乙中氢气的物质的量比较，判断反应进行方向； ②甲、乙是完全等效平衡，平衡时NH3的体积分数相等，丙相当于在甲平衡的基础上，再加入1molN2、3molH2，压强增大平衡向正反应方向移动，据此解答； （5）①N2（g）+3H2 （g）2NH3（g）该反应为放热反应，温度越高，氨气的含量越低； ②升高温度，平衡向逆方向移动，化学平衡常数减小； ③B点时c（NH3）=0.6mol?L﹣1，氨气的物质的量分数为60%，则混合气体总物质的量为=1mol/L，则氮气的物质的量浓度为（1﹣0.6）×=0.1mol/L，则氢气的物质的量浓度为0.3mol/L，结合平衡常数的表达式计算． 【解答】解：（1）三氯化氮水解依据水解实质分析应生成氨气和次氯酸，NCl3+3H2O═NH3+3HClO，所以最初应生成氨气和HClO，HClO的电子式为； 故答案为：； （2）已知：H﹣H键能为436kJ/mol，NH3中3个N﹣H键能为1173.2kJ/mol，设N≡N的键能为x， 对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol， 反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×1173.2kJ/mol=﹣92.4kJ/mol 解得：x=946 kJ/mol，则断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ； 故答案为：946； （3）将a mol?L﹣1的氨水与b mol?L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，溶液中c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L， 溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）=mol/L，混合后反应前c（NH3?H2O）=mol/L， 则反应后一水合氨的浓度为：c（NH3?H2O）=（﹣）mol/L， 则氨水的电离平衡常数为K===； 故答案为：； （4）①甲、乙是完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，平衡时甲容器中H2的转化率为40%，则平衡时氢气的物质的量为3