重庆沙坝中学高一化学测试题含解析

重庆沙坝中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 原子核外的M电子层和L电子层最多可容纳的电子数（　　） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定 参考答案： A 【考点】原子核外电子排布． 【分析】原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8． 【解答】解：当M为最外层最多可容纳的电子数为8，不能确定和L电子层最多可容纳的电子数的关系， 但原子核外M层最多容纳的电子数为18，L层最多容纳的电子数为8，则原子核外的M电子层最多可容纳的电子数大于L电子层最多可容纳的电子数， 故选A． 2. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ） A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 参考答案： C 在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。 点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。   3. 花生四烯酸即5，8，11，l4-二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H3lCOOH，是人体“必需脂肪酸“之一。以下关于它的说法中不正确的是 A．每摩尔花生四烯酸最多可与4摩尔溴发生加成反应 B．它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．它可与乙醇发生酯化反应 D．它是食醋的主要成分 参考答案： D 4. 下列关于NO2和SO2的说法中错误的是 A. 它们都是易溶于水的有色气体    B. 它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C. 大气中的NO2和SO2可以形成酸雨    D. 提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量 参考答案： A 【详解】A、二氧化硫是无色气体，二氧化氮是红棕色气体，故A错误； B、NO2和SO2都是具有刺激性气味的有毒气体，故B正确； C、SO2溶于水会和水反应生成亚硫酸，亚硫酸易被氧化为硫酸，NO2溶于水会和水反应生成硝酸和一氧化氮，因此大气中的NO2和SO2可以形成酸雨，故C正确； D、提高机动车尾气排放标准可以减少二氧化硫和二氧化氮等气体的排放，因此有利于提高空气质量，故D正确； 故答案选A。 5. 有0.4克铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中,得到0.75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为 A、FeO      B、Fe2O3    C、Fe3O4    D、FeO·Fe2O3 参考答案： C 略 6. 对于下列事实的解释错误的是（　　） A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 D．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 参考答案： B 【考点】浓硫酸的性质． 【分析】A．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑； B．金属钠和盐溶液的反应是先和其中的水反应； C．铝与浓硝酸发生钝化作用； D．碘不易溶于水，易溶于苯． 【解答】解：A．浓硫酸具有脱水下，可使蔗糖脱水，碳化而变黑，故A正确； B．金属钠和氯化镁盐溶液的反应是先和其中的水反应，不会置换出金属，故B错误； C．铝与浓硝酸发生钝化作用，可在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故C正确； D．碘不易溶于水，易溶于苯，则向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确． 故选B． 7. 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是      A．反应速率：两者相同     B．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少     C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深     D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 8. 下列化学用语错误的是 A．氯化氢分子的电子式：                        B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2 C．苯的分子式：C6H6                               D．原子核内有10个中子的氧原子：   参考答案： A 略 9. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高 B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同 C．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 D．非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高 参考答案： B 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子结构与元素的性质． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低； B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子与S2﹣离子； C、应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性； D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系． 解答：解：A、卤族元素自上而下单质熔沸点升高，碱金属自上而下单质熔沸点降低，故A错误； B、核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如Ar原子化学性质稳定，而S2﹣离子具有强还原性，故B正确； C、比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故C错误； D、气态氢化物的稳定性是化学性质，而沸点的越高是物理性质，无直接联系，故D错误； 故选B． 点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等． 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（     ） A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B. 常温常压下，0.1NA个H2O分子的质量为1.8g   C.  2.4g Mg2+所含的电子数为0.2NA D. 标准状况下，2.24 L NH3所含的质子数为NA 参考答案： BD 略 11. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能、太阳能的转换)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是 A．煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B．发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明” 参考答案： D 解析　煤、石油、天然气，属于碳素燃料；发展太阳能可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放；太阳能电池可将太阳能转化为电能；菠菜中的蛋白质是间接利用太阳能合成的，研究菠菜蛋白质“发电”属于太阳能文明。 12. （不定项）根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32- B 向某食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加碘酸钾 C 向A溶液中滴加硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液变成红色 A溶液中一定有Fe3+ D 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成苯层呈紫红色 白色沉淀可能是CuI   参考答案： D 13. 海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①在滤液中通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是（     ） A．①②③④⑤      B． ①③⑤②④    C．②⑤①③④      D．②①③⑤④ 参考答案： C 略 14. 与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为(　　) A．6.4克　　　B．3.2克         C.4.6克  D．3.0克 参考答案： D 15. 下列关于钠的叙述错误的是                                            A．钠易与非金属S、Cl2等反应         B．钠在空气中燃烧生成Na2O C．钠燃烧时发出黄色的火焰           D．钠的密度比水小，熔点低于100 ℃   参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。 ⑴下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据： 用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）          浓度 时间（秒） 反应条件   30％H2O2   15％H2O2   10％H2O2   5％H2O2 无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应 无催化剂、加热 360 480 540 720 MnO2催化剂、加热 10 25 60 120 ①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、       、          等因素对过氧化氢分解速率的影响。 ②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？                                                                       。 ⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下： 催化剂（MnO2） 操作情况 观察结果 反应完成所需的时间 粉末状 混合不振荡 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5分钟 块状 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30分钟 ①写出H2O2发生的化学反应方程式_______________                      ____。 ②实验结果说明催化剂作用的大小与________           ________________有关。 参考答案： ⑴  ①   温度  、   催化剂  （每空1分） ② 升高温度化学反应速率增大或加催化剂化学反应速率增大  （2分）   ⑵   ① 2H2O2 = 2H2O+O2↑ 。（2分）② 催化剂的聚集状态或表面积 （2分）    略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_________(填编号，下同)，发生还原反应的是___________ 。(提示：铬元素化合价有＋6、＋3价) （2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： ①其中被还原的元素是________  ,氧化剂是__________ ,还原剂是___