湖南省郴州市汝城中学高三化学月考试题含解析

湖南省郴州市汝城中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D. 元素W和Y形成的化合物是制备高纯Y单质的中间产物 参考答案： D 略 2. 下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3类反应的是 A．①③④                B．①③⑤                C．②④⑤                D．①②⑤ 参考答案： B 略 3. 用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液．稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量分别为（　　） A．阳极100 g，阴极128 g      B．阳极93.6 g，阴极121.6 g C．阳极91.0 g，阴极119.0 g    D．阳极86.0 g，阴极114.0 g 参考答案： B 考点：电解原理．. 分析：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，根据转移电子相等计算两个电极的质量． 解答：解：用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu 2+，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，电池反应式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu 2+，设阴极析出银的质量为x，根据转移电子相等得阳极溶解铜的质量=×64=，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和，所以x+=28，x=21.6，即析出银的质量为21.6g，溶解铜的质量=×21.6=6.4g，所以阳极上金属质量=100g﹣6.4g=93.6g，阴极上金属质量=100g+21.6g=121.6g， 故选B． 点评：本题以电解原理为载体考查物质的量的计算，正确理解“电解一段时间后两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的质量之和”为解答本题关键，再结合转移电子守恒解答即可，本题还可以采用排除法解答，阳极质量减少阴极质量增加，根据转移电子守恒知溶解铜的质量和析出银的质量不等，从而得出正确选项． 4. 下列有关描述中，与事实相符的是（　　） A．Al（OH）3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离 B．复盐是纯净物，而混盐（如CaOCl2）是混合物 C．弱电解质溶液中有溶质分子，但强电解质溶液中难以存在溶质分子 D．电解质溶液能够导电，是因为通电使电解质电离产生了自由移动的离子 参考答案： C 解：A．氢氧化铝属于弱电解质，在水溶液中部分电离，故A错误； B．复盐有固定组成，混盐也有固定组成，只有一种物质，属于纯净物，故B错误； C．弱电解质在水溶液中部分电离，故溶液中有溶质分子；强电解质在水溶液中完全电离，故溶液中没有溶质，故C正确； D．溶液中电解质的电离是在水的作用下发生的，所以电解质溶液能导电，是因为在水的作用下电解质电离产生了自由移动的离子，故D错误； 故选C． 5. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为 n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 A. Mg2+                        B. Fe2+               C. CO32-                        D. Ba2+ 参考答案： A 略 6. 下列化学用语或模型图正确的是（   ） A. HClO的结构式：H-Cl-O    B. H2O2的电子式： C. CO2的比例模型：    D. 14C的原子结构示意图 参考答案： D A. 氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A错误；B. H2O2是共价化合物，不存在离子，正确的电子式为：，故B错误；C. 二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，但实际上碳原子半径大于氧原子半径，故C错误；D. 14C原子有6个质子，原子核外有6个电子，原子结构示意图为：，故D正确；答案选D。 点睛：常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，解答本类试题需要熟练掌握相关的基本知识和概念等。本题的易错点A项，判断HClO的结构式时，容易直接根据HClO的分子式得出结构式为H-Cl-O的错误结论，而忽略了氯原子和氧原子的成键形式和特点，氯原子最外层有7个电子，可以形成1个共价键，氧原子最外层有6个电子，可以形成2个共价键，所以次氯酸的结构式为H-O-Cl。 7. 在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是                         （      ） A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点，c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－) D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)     参考答案： 答案：A 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（    ） A．Cl2＋2KI    I2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C．CH4+2O2    CO2+2H2O D．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3 参考答案： C 略 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是 A．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA D．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA 参考答案： C 略 10. 最近我国科学家发明 “可充电钠-二氧化碳电池”（如下图），放电时电池总反应为： 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C。下列说法错误的是 A．充电时，钠箔与外接电源的负极相连 B．电池工作温度可能在200℃以上 C．放电时，Na+向正极移动 D．放电时，正极的电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C 参考答案： B 试题分析：A．钠是活泼的金属，作负极，充电时，钠箔与外接电源的负极相连，A正确；B．钠的熔点较低，电池工作温度不可能在200℃以上，B错误；C．放电时，阳离子Na+向正极移动，C正确；D．放电时，正极是CO2得到电子，电极反应为：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+C，D正确，答案选B。 11. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　） 反应序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4﹣… Cl2、Mn2+…   A．反应①的其余产物为H2O和O2 B．反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2 C．反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D．氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4﹣＞Br2 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：A．根据元素守恒和电子守恒判断； B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，根据化合价变化判断； C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，据此判断； D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断． 解答：解：A．Mn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O，故A正确； B．②中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确； C．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，则Cl﹣被氧化为Cl2，Cl元素从﹣1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，故C正确； D．③中MnO4﹣被还原成Mn2+，Cl﹣被氧化为Cl2，则氧化性MnO4﹣＞Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Br2，故D错误． 故选D． 点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等． 12. 取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 参考答案： BD 解析：在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。   13. 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素；B比Ne的质子数多1个；C最外层电子数与其电子层数相等；D单质是半导体材料；E非金属性在同周期元素中最强。下列说法中正确的是 A. B离子的半径比C离子的半径小 B. C单质与A或E单质形成的化合物均为离子化合物 C. A、B两单质反应可得到两种不同的离子化合物 D. B最高价氧化物对应的水化物与0.1mol D单质充分反应放出4.48L气体 参考答案： C 短周期元素中：A是地壳中含量最高的元素，则A为O；B比Ne的质子数多1个，则B为Na；C最外层电子数与其电子层数相等，原子序数大于Na，处于第三周期，则其最外层电子数为3，可推知C为Al；D单质是半导体材料，则D为Si；E非金属性在同周期元素中最强，结合原子序数可知推知E为Cl。A．Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+＞Al3+，故A错误；B．氧化铝属于离子化合物，但氯化铝属于共价化合物，故B错误；C．钠与氧气反应可以生成氧化钠、过氧化钠两种不同的离子化合物，故C正确；D.未告知气体的温度和压强，无法计算生成气体的体积，故D错误；故选C。 点睛：本题考查元素周期表和元素周期律