湖南省湘潭市县响塘乡南谷中学高三化学期末试题含解析

湖南省湘潭市县响塘乡南谷中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）         A．7．8 gNa2S和7．8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0．1 NA          B．0．1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0．2mol          C．常温常压下，氧原子总数为0．2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2．24 L          D．l．8 gO2分子与1．8 gO3分子中含有的中子数不相同 参考答案： A 略 2. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 A. NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-) B. 0.1 mol/L 的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10mL 混合后溶液显酸性： c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) C. 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-) >c ( NH4+)> c(H+)>c(OH-) D. 向1.00L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体，溶液中： c(Na+)>c(CO32-) >c(HCO3-)>c(OH-)> c(H+) 参考答案： C 略 3. 可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是 ①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是强酸    ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成 ③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A.①②④          B.②④         C.②③④          D.①②③④ 参考答案： C 略 4. 如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是    （    ） A．此碱金属可能是钾或钠                                B．反应一段时间煤油会燃烧        C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气              D．若是金属锂则不能观察到上述现象 参考答案： B 略 5. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是（    ） A．反应速率a＞b＞c B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 参考答案： D 略 6. 下列各离子组在指定条件下一定能共存的是 A．常温条件下某无色溶液含有：Ba2＋，Fe3＋，NO3－，Cl－  B．pH＝0的溶液中，Na＋，Fe2＋，SO42－，CLO－  C．常温下，由水电离出来的C(H＋)=10－12mol／L的溶液中：K＋，Na＋，CLO4－，NO3－  D．使甲基橙溶液变红的溶液中Na＋，K＋，S2－，I－ 参考答案： C 7. 下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液           B. pH＝pOH 的溶液    C. pH＝14－pOH 的溶液   D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 参考答案： B 8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+ 数目之和为0.1 NA B. 标准状况下，3.36L乙烯中含有的极性键数为0.60 NA     C. 1L 0．2mol／L的Fe2(SO4)3溶液中含0．4NA个Fe3+离子 D. 1mol油酸含有的双键数目约为NA 参考答案： B 9. 下列说法正确的是(　　) A．从结构上分析，乙醇可以看作是乙烷上的氢被羟基取代的产物 B．乙烯可以与溴水发生加成反应，也可以使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C．苯与溴水混合，可以发生加成反应 D．油脂在酸、碱性条件下都可以发生水解，水解产物中都有甘油 参考答案： ABD 略 10. 下列实验操作或实验方法能达到实验目的的是 A.用BaCl2溶液鉴别SO2和CO2 B.将AlCl3溶液加热蒸发、烘干,以得到无水氯化铝                                                    C.用铁棒作电极,电解KCl溶液,得到H2、Cl2两种气体 D.仅用蒸馏水鉴别蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末、纯碱粉末   参考答案： D 11. 普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药，其结 构如下图，下列关于普拉西坦的说法正确的是    （   ） 　　 A．它既有酸性，又有碱性           B．它的二氯取代物有两种 　　C．它可以发生水解反应           　D．分子中C、N、O原子均处于同一平面 参考答案： C 略 12. 下列各项中指定的比值是2∶1的是 A．C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比 B．K2S溶液中c(K＋)与c(S2－)之比 C．Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比 D．16O原子的中子数和质量数之比 参考答案： C 略 13. 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是 (    ) A．硫酸和硝酸是重要的工业原料，工业上可用于制化肥、农药和炸药 B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 D．测NaOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热 参考答案： D 略 14. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（） A  达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B  达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C  达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D  达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 参考答案： 答案：C 15. FeS与一定浓度HNO3溶液反应，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是 A.4:9                 B.2:9            C.2:11             D.1:7 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）a是盛有标准状况下的空气（氧气占1/5）和10mL 1．2mol/L硝酸的250 mL烧瓶；b是未充气（实验开始前内部没有气体）放有0．384g铜粉的气球；c是夹紧了的弹簧夹；d中盛有足量的过氧化钠；e是充有二氧化碳的针筒。整套装置已经过气密性检查合格。    （1）将气球中的铜粉小心倒入烧瓶中，充分反应后发现铜粉有余（设产生的气体不溶解于溶液中），则可观察到的现象是　            。（2分）    （2）欲提高铜与硝酸反应的速率可采用多种不同的措施。 ①若用加入化学试剂法，下列试剂中可以选用的是　   　。                A．蒸馏水  B．无水醋酸钠                C．石墨       D．少量硝酸银溶液 ②将烧瓶不断振荡发现气球逐渐缩小，反应的化学方程式是4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　，此时气球是全在烧瓶外还是一部分进入烧瓶　         　。 ③打开弹簧夹，将二氧化碳反推入干燥管内继续振荡，使气体与气体、溶液充分接触，欲使所有的铜粉全溶解，至少需要推入二氧化碳　　mL。 ④将上述全过程用一个总的化学方程式表示：              。 参考答案： （7分）（1）　溶液变蓝色，烧瓶内气体由无色变成红色，气球胀大　。（2分）    （2）①　CD　。 ②将　有一部分被吸入烧瓶　。 ③　38．4　mL。 ④2Cu＋4HNO3＋O2===2 Cu（NO3）2＋2H2O　 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (14分) 甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用. （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：      反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1      反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2 ①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为                 。(2分) ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值： 温度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012   I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学反应平衡应                    移动(填“正向”、“逆向”、“不”) 。(2分) II、某温度下，将1mol CO和4mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.1 mol／L，则CO的转化率为            ，此时的温度            250℃（填“>”、“<”、“=”）(各2分) （2）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－Q1 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)    ΔH2 ＝ －Q2 kJ／mol ③H2O(g) ＝ H2O(l)     ΔH3 ＝ －Q3 kJ／mol 请写出甲醇发生不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学反应方程式：           (2分) （3）某同学依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置，工作一段时间 后，测得溶液的pH将          （填“升 高”、“降低”、“不变”），该燃料电池负极反 应的离子方程式为：                。(各2分) 参考答案： （14分）答案:  (各2分) （1）①反应I符合“原子经济性”的原则即原子利用率为100% ②I：逆向        II：80%      < （2）CH3OH(l) ＋ O2(g) ＝ CO(g) ＋ 2H2O(g) ΔH=(2Q3+0.5Q2 -0.5Q1) kJ／mol (3)降低  CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 略 18. 现代化工厂的设计理念是依据循环经济理论和工业生态学原理建立生态工业园区．如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水﹣淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图． 根据上述产业流程回答下列问题： （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在      A西部山区    B沿海地区     C发达城市      D东北内陆 （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①