贵州省遵义市市私立贵龙中学高二化学期末试题含解析

贵州省遵义市市私立贵龙中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组有机物，无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值的是（     ） A．C3H6和C3H8   B．C2H6和C2H4O2　　  C．C5H10和C6H6　  D．C2H6和C3H8 参考答案： C 略 2. 制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现： ①Si+3HCl（气）====SiHCl3（气）+H2 ②SiHCl3（气）+H2====3HCl（气）+Si 对上述两个反应的叙述错误的是 A．都是置换反应                     B．都是氧化还原反应 C．反应中硅元素都被还原             D．都不是离子反应 参考答案： C 3. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（      ） A．苹果酸            B．丙氨酸 C．葡萄糖            D．甘油醛      参考答案： A 略 4. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH <0，下列的选项和图示相符的是   A B C D 研究 目的 压强对反应的影响 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响 图示 参考答案： C 略 5. 100ml 2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（   ）    A、加入适量的5mol/L的盐酸         B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水                  D、加入适量氯化钠溶液 参考答案： B 略 6. 某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（    ） A．3，3-二甲基-1-丁炔           B．2，2-二甲基-2-丁烯 C．2，2-二甲基-1-丁烯           D．3，3-二甲基-2-丁烯 参考答案： A 7. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ 　 ） A.简单离子半径：WZ 参考答案： B 试题分析：四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X是钠；Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z只能是第三周期的非金属元素，且Z的氢化物的水溶液属于强酸，则Z是氯；W、X的简单离子具有相同电子层结构，则W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W与Y同族，Y在X与Z之间，位置关系如图：，A．X、W离子的电子层为2层，Z离子即氯离子电子层为3层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：X＜W＜Z，A错误；B．W在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，B正确；C．氨气分子间存在氢键，沸点高于PH3，C错误；D．Y与Z处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则Z＞Y，D错误；答案选B。 8. 下列实验能够成功的是 A．只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种液体 B．将乙醇加热到170℃可制得乙烯 C．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯 D．用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液 参考答案： A 9. 已知C6H5ONa＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋NaHCO3，某有机物的结构简式如下：Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO 3的物质的量之比为       A．3∶3∶2      B．3∶2∶1 C．1∶1∶1      D．3∶2∶2 参考答案： B 略 10. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（    ） ①乙烯  ②乙二醇  ③乙醇  ④甲酸甲酯 A、①②  B、①④  C、②③  D、②④   参考答案： C 略 11. 电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A．原子序数：W＞X＞Y＞Z B．原子半径：W＞X＞Y＞Z C．W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 D．Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 参考答案： B 试题分析：在电治铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，四种元素的简单离子的电子层结构均相同，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为3，则X为Al；该化合物中W应该带正电荷，含有两个铝离子、两个O离子，Z应该带负电荷，根据化合物代数和为0知，W应该带一个单位正电荷，Z带一个单位负电荷，且这四种简单离子电子层结构相同，所以W为Na、Z为F元素，则该电解质为Na2[Al2O2F4]。A．通过以上分析知，原子序数X＞W＞Z＞Y，故A错误；B．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正确；C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性W＞X，所以W的最高价氧化物的水化物碱性比X的强，故C错误；D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性Z＞Y，所以Y的简单氢化物的稳定性比Z的弱，故D错误；故选B。 12. 某药物结构简式如图所示： 该物质1摩尔与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为 A．3摩尔     B．4摩尔     C．3n摩尔    D．4n摩尔 参考答案： D 略 13. 某物质熔融状态可导电,固态可导电,将其投入水中水溶液也可导电,则可推测该物质可能是  （     ） A．金属晶体        B．分子晶体       C．原子晶体         D．离子晶体 参考答案： A 略 14. 下列关于工业冶金的描述中不正确的是(　　) A.电解冶炼铝,阳极反应式为2O2--4e-=O2↑ B.电解法精炼铜,用粗铜作为阴极 C.电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极产物相同 D.在镀件上电镀锌,用锌盐(如硫酸锌)溶液作为电镀液 参考答案： B 解析：向熔融氧化铝中通直流电电解时,氧离子在阳极失电子而生成氧气,故A正确;电解精炼铜时,粗铜为阳极,粗铜中的铜失电子变为铜离子进入溶液,然后在阴极又得电子析出铜,故B错;电解冶炼金属钠与电解饱和食盐水的阳极反应都是氯离子失电子生成氯气,故C正确;电镀锌的目的是使溶液中的锌离子在镀件上得电子而析出,所以电镀液需要选用锌盐溶液。 15. 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（   ） A．氧化还原反应：是否有电子转移     B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：电解质溶解度大小     D．金属晶体：晶体是否能够导电 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。   起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 （t2－t1）/℃ 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；     (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；     (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；     (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；     (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。 参考答案： (1)量简和胶头滴管(2分)  (2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)  (4)1．34 kJ  (保留两位小数)  (2分) (5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 莽草酸的结构式如右图：   请回答：（1）写出莽草酸分子中官能团名称           。 （2）该有机物分子1moL最多能和     moL NaOH发生反应。 以下是以莽草酸A为原料的有机合成路线：   已知D的碳环上一氯代物只有两种。请继续回答下列问题： （3）C有三种同分异构体，写出其中的一种结构简式                   。 （4） 莽草酸A→D的反应类型是：            。 （5） 写出下列反应的化学方程式： ① D与足量的NaHCO3溶液反应                                   ；   ②  D→E                                                      。   参考答案： （1）羟基 碳碳双键 羧基        （2）  1   （3） （4）   消去反应 （5）① ②   略 18. 可逆反应①X(g)＋2Y(g) Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： （1）达平衡(Ⅰ)时，Y的转化率为               （2）达平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为               （3）反应①的正反应是            反应（填“吸热”或“放热”） （4）在平衡(Ⅰ)中M的体积分数为x1,平衡(Ⅱ)中M的体积分数为x2，能否判断二者的大小关系？            （填“能”或“否”）   参考答案： （1）5/7（2）5/7（3）吸热  (4)否 略 19. （12分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。 乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有