辽宁省大连市第六十三高级中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容
参考答案：
C
略
2. 下列关于反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑的叙述中，正确的是
A. SOCl2既是氧化剂又是还原剂，Li是还原剂
B. 若2molSOCl2参加反应，则转移的电子数为8NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)
C. 若将该反应设计成电池，则SOCl2在正极发生反应
D. 若将该反应设计成电池，则可用稀硫酸作电解质溶液
参考答案：
C
3. 下列叙述正确的是 （ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
参考答案：
D
4. 将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为
A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2
C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2
参考答案：
D
略
5. 硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如右图，该电池工作时反应为4VB2+ 11O2=4B2O3+2V2O5。下列说法正确的是
A. VB2极为负极，发生还原反应 B. 图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C. 电子由VB2极经导线、负载流向电极a D. 电极a上发生反应为O2+2H2O-4e-=4OH-
参考答案：
C
根据电池总反应，VB2发生氧化反应，所以VB2是负极，故A错误；该电池正极生成氢氧根离子、负极消耗氢氧根离子，所以选择性透过膜能让氢氧根离子选择性透过，故B错误；VB2极为负极，a是正极，所以电子由VB2极经导线、负载流向电极a，故C正确；a是正极，电极a上得电子发生还原反应， O2+2H2O+4e-=4OH-，故D错误。
点睛：原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子移向正极、阴离子移向负极；电子由负极经导线流向正极。
6. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．在氨水中通入过量SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2
C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合：
2HCO3- +Ba2++2OH- BaCO3↓+ CO32- +2H2O
D．1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的盐酸等体积混合：
2AlO2－ + 5H+ = Al(OH)3↓+ Al3+ + H2O
参考答案：
D
略
7. 剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN﹣+8OH﹣+5C12═2CO2+N2+10C1﹣+4H2O下列判断正确的是（ ）
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol
B．该反应中，每有2mol CN﹣反应，转移电子为10 mol
C．上述反应中的还原剂是OH﹣
D．还原性：Cl﹣＞CN﹣
参考答案：
B
考点：氧化还原反应．
专题：氧化还原反应专题．
分析：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
解答：解：该反应中Cl元素化合价由0价变为﹣1价，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，所以氯气是氧化剂，CN﹣是还原剂，
A．当有0.2 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量都是1mol，所以阴离子的物质的量不变，故A错误；
B．上述反应中，有2mol CN﹣反应，转移电子的物质的量=2mol×（2+3）=10 mol，故B正确；
C．上述反应中氢氧根离子中各元素化合价不变，N元素化合价由﹣3价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，CN﹣是还原剂，故C错误；
D．该反应中CN﹣是还原剂、Cl﹣是还原产物，所以还原性Cl﹣＜CN﹣，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查物质的量的计算、基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，注意CN﹣中各元素化合价，为易错点．
8. 下列离子方程式正确的是
A．利用醋酸溶解含碳酸钙的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
D．小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+2H2O+CO32—
参考答案：
D
略
9.
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
A．铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。
B．Ce02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O
C．用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素
参考答案：
AD
10. 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4(C2H4)
溴的四氯化碳溶液
洗气
B
苯(苯粉)
浓溴水
过滤
C
C2H5OH(H2O)
新制生石灰
蒸馏
D
乙醇(乙酸）
饱和Na2CO3溶液
分液
参考答案：
C
C2H4被酸性KMnO4溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，故A错误；三溴苯酚溶于苯，不能用过滤法分离，故B错误；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，故C正确；乙醇易溶于饱和Na2CO3溶液，故D错误。
11. X、Y是元素中期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明x的非金属性比Y强的是
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B．Y的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
参考答案：
C
略
12. 下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：
B.用酸性KMnO4溶液判断FeCl2是否完全变质：
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：
D.在Mg(0H)2悬浊液中滴几滴饱和FeCl3溶液证明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：
参考答案：
D
13. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是( )
参考答案：
A
略
14. 下列有关说法错误的是 （ ）
A．NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）低温下能自发进行,说明该反应的△H
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