福建省福州市第二十三中学2022年高三化学模拟试卷含解析

福建省福州市第二十三中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，X原子的最外层电子数等于周期数，Z的单质在常温下为气体，下列说法正确的是 A. 原子半径：Y＞X＞W B. 最简单氢化物的稳定性Z＞W＞Y C. X与Z形成的化合物的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 D. Y的氧化物既能与碱反应，也能与酸反应?属于两性氧化物 参考答案： B 【分析】 短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数等于周期数，可能为Be或Al，若X为Be，则W为H或Li，Y为Na，Z为Cl，最外层电子数之和不等于18；则X为Al；Z的单质在常温下为气体，原子序数大于13，为Cl；四种原子的最外层电子数之和为18，W与Y同主族，则最外层为4，W为C；Y为Si。 【详解】A.原子半径：Al>Si>C，即X>Y> W，A错误； B. 最简单氢化物的稳定性：HCl>CH4>SiH4，即Z>W>Y，B正确； C. X与Z形成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，水解显酸性，使红色石蕊试纸变红，C错误； D. Y的氧化物为二氧化硅，酸性氧化物，D错误。 答案：B 【点睛】本题考查元素周期律，侧重分析与应用能力的考查，把握元素的位置、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键。   2. 下列有关叙述中正确的是 A．CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键 B．在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键 C．5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子 D．6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子 参考答案： B 试题分析：A、1个CH4分子中含有4个C—H，1个P4分子中含有6个P—P键，因此在6.02×1023个CH4分子和P4分子中含有共价键的个数分别是4×6.02×1023、6×6.02×1023，错误；B、在二氧化硅晶体中每个硅原子都与4个氧原子形成4个Si—O键，在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si－O键，正确；C、5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，只发生反应：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，且铁过量，根据硝酸计算转移的电子数，失去的电子数为0.15×6.02×1023个，错误；D、氢氧化铁胶体粒子是大量氢氧化铁分子的集合体，6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁分子，胶体粒子数远小于6.02×1023个，错误。 3. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 要配制浓度为0.25mol·L－1的NaOH溶液480mL，应称量4.8g NaOH在250mL的烧杯中溶解，冷却，再转移到500mL容量瓶中，洗涤、转移、定容 B. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏低 C. 配制一定物质的量浓度的溶液定容时，俯视刻度线导致所配浓度偏高 D. 配制20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为25ρ/41mol·L－1 参考答案： C 4. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标 签上的部分内容。据此下列说法正确的是              A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／L          B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2gH2          C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mL          D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度 等于9.2mol／L 参考答案： C 略 5. 下列叙述不正确的是                                                                               （    ）          A．Al3+跟S2-在水溶液中发生比较彻底的双水解，所以用单质化合的方法制备Al2S3 B．用铝热反应原理可制得熔点较高的金属铁          C．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁          D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 参考答案： C 略 6. 下列离子方程式书写正确的是    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－    B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O    C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+ = Fe2+＋H2S↑    D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O 参考答案： B 略 7. 铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ） A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移 B.图1整个过程中共生成0.26 g水 C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A D.图1中化学式分别为Cu2O和CuO 参考答案： A 略 8. 某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素    (    ) A．一定被氧化    B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原    D．化合价升高为O 参考答案： C 知识点:氧化还原反应原理的应用  答案解析:C   解析：某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I-→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C正确。 思路点拨:本题考查了单质在氧化还原反应过程中生成时化合价的变化，属于易错试题，难度不大。 9. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（   ） A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4＋)：  (NH4)2SO4> NH4HSO4> NH4Cl B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝2c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3) D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA—)＋c(A2—) 参考答案： A 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　） A．常温常压下，46g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子数目为4NA C．标准状况下，22.4升H2O中所含分子数大于NA D．常温常压下，33.6L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 分析：A．依据n=计算物质的量，结合有机物C2H6O存在同分异构体分析； B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算； C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol； D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算． 解答：解：A．46gC2H6O的物质的量为：=1mol，有机物C2H6O存在同分异构体，若为乙醇含有极性键的数目为7NA，若为甲醚含有极性键的数目为8NA，故A错误； B．标准状况，四氯化碳不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L四氯化碳物质的量，故B错误； C．标况下水为液体，其摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L水的体积一定大于1mol，所含分子数大于NA，故C正确； D．常温常压下，33.6L氯气物质的量小于1.5mol，56g铁为1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依据化学方程式定量关系分析，铁过量，电子转移依据反应的氯气计算转移的电子数小于3NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意分子式C2H6O可能为乙醇或二甲醚，注意气体摩尔体积的使用对象． 11. 下列说法中，不正确的是    （    ）   A．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种   B．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+   C．日本福岛核电站释放出的放射性核素互为同位素   D．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱 参考答案： B A、短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种，每周期1种，故A正确；B、同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子排布相同时核电荷数大的离子半径小，硫离子半径应该大于氯离子半径，故B不正确；C、同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；D、通过测定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性强弱，从而得到C和S的非金属性强弱，故D正确。 12. 在密闭容器中将2molNaHCO3(s)和一定量Na2O2混合，在加热条件下让其充分反应，150℃下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量(n) 的取值范围是 A. n≥1    B. 1    C. 2≤n<4    D. n≥4 参考答案： C 加热后，发生反应如下： 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2mol            1mol   1mol  1mol 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2  1mol    1mol   1mol  0.5mol 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 1mol    1mol   2mol 0.5mol 由反应方程式可知，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则气体为氧气和水蒸气，二氧化碳全部反应，2mol NaHCO3分解生成1molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被吸收，则1molCO2与Na2O2反应生成1mol Na2CO3，所以固体的物质的量最少为2molNa2CO3；若2mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收时，还可生成1mol Na2CO3和2molNaOH，所以固体最多不超过4mol；故选C。 点睛：本题考查了碳酸氢钠的性质及过氧化钠的性质及有关计算，搞清反应原理，找出各量之间的关系是解题的关键。对于范围类的题目，常采用极值法进行计算。本题中反应的先后顺序为，碳酸氢钠分解，过氧化钠与二氧化碳反应，最后过氧化钠与水蒸气反应。 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） Ａ．标准状况下2.24L的SO3所含的原子数为0.4NA Ｂ．将1mol FeCl3全部化成胶体,其中氢氧化铁胶粒数为NA Ｃ．标准状况下46克NO2气体中含NA个分子 Ｄ．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 NA 参考答案： 答案：D 14. 一