湖南省永州市双牌县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省永州市双牌县第三中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能使2KMnO4＋3H2SO4＋5H2C2O4  =  K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O反应速率加快的措施是 A．加入少量K2SO4固体                B．通入CO2 C．加水                            D．加入少量MnSO4固体 参考答案： D 略 2. 引发剂   聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”。其合成路线如下： HF, SbCl3     三氯甲烷             二氟一氯甲烷            四氟乙烯            聚四氟乙烯 下列说法中，不正确的是 （    ） A．二氟一氯甲院 （CHClF2）中所有原子最外层都达到了8电子稳定结构 B．“塑料王”不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．四氟乙烯 （CF2=CF2）中所有的原子都在同一个平面上 D．三氯甲烷（CHCl3）可以用甲院与氯气的取代反应来制取 参考答案： A 略 3. 下列物质的名称正确的是 A．2,3,3－三甲基丁烷                        B．1,3－二丙醇 C．2－甲基－1－戊炔                      D．2,3－二甲基－1,3丁二烯 参考答案： D 略 4. 下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是 A．KNO3和NaCl    B．MnO2和KCl    C．CaO和CaCO3    D．BaSO4和AgCl 参考答案： B 5. 根据下列反应步骤，由2－丙醇转化为1,2—丙二醇（HOCH2—CH2OH—CH3）的正确的反应类型的顺序是 A．消去―取代―加成          B．取代―消去―加成 C．消去―加成―水解          D．水解―取代―取代 参考答案： C 6. 某烃的衍生物2.9g与足量银氨溶液反应析出银10.8g，则有机物为【    】     A．HCHO        B．CH3CHO       C．CH3CH2CHO     D．CH3CH2CH2CHO 参考答案： C 略 7. 当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                      A．CH3COONa      B．NH3·H2O     　　C．HCl             D．H2O 参考答案： C 略 8. CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（   ） A．4       B． 6     C．   8      D．12 参考答案： B 略 9. 下列化学用语表达正确的是     A．Cl-的结构示意图： B．氯化氢分子的电子式：-                  C. CH4Si的结构式： D. 质量数为137的钡原子： 参考答案： A 10. 下列物质在水溶液中存在着电离平衡的是 A．HF                                    B．NHO3 C．C2H5OH（酒精）                        D．Na2SO4 参考答案： A 11. 下列对分子结构及其性质的解释中，不正确的是（     ） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸属于手性分子，因分子中存在手性碳原子 C．配合物中一定含有过渡金属原子或离子,因为过渡金属原子或离子存在空轨道 D．酸性H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子非羟基氧原子数目比HClO多 参考答案： C A，根据相似相溶原理，由非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，而由极性分子组成的溶质则易溶于极性分子组成的溶剂。碘、甲烷和四氯化碳都是非极性分子，而水是极性分子，所以A是正确的。B，乳酸分子中的2号碳原子（即中间的碳原子）上连接了4个不同的原子或原子团，分别为氢原子、甲基、羟基和羧基，所以乳酸分子中的2号碳原子是手性碳原子，B正确。C，因为有些主族元素也可以作为中心原子，所以配合物中不一定含有过度金属原子或离子， C不正确。D，磷酸分子中有1个非羟基氧原子，其结构式为。而次氯酸分子结构式为H－O－Cl，没有非羟基氧原子，一般地，含氧酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸性越强，所以D正确。 12. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（　　） A．40% B．50% C．80% D．90% 参考答案： C 【考点】化学平衡的计算． 【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率． 【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ． 放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol． 所以二氧化硫的转化率为×100%=80%． 故选：C． 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA 参考答案： A 略 14. 某有机物的结构简式为      ，它可以发生反应的类型有（   ） ①加成    ②消去   ③水解       ④酯化    ⑤氧化   ⑥加聚   A．①②③④        B．①②④⑤        C．①②⑤⑥        D．③④⑤⑥ 参考答案： B 略 15. A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为（   ） A．A>B>C         B．A>C>B       C．B>A>C        D．B>C>A 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有： ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解； ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度； ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： （1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　 （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　 （3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　 若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 　　　　       若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将         　 （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　 参考答案： （1）10、6g      （2）①②④③⑤       （3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管 （4）偏低、偏高、偏低    （5）重做 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答： （1）用化学式表示：丙为            ，E为                 。 （2）X的电子式为                  。 （3）A与H2O反应的化学方程式为                                      。 （4）写出⑨对应的离子反应方程式                                     。 （5）写出乙与丙点燃生成D的化学反应方程式并标出电子转移情况：                                                          。 参考答案： 10分（1）丙  O2  E  SO3 (各1分) （2）    （3）2Na2O2+2H2O   4NaOH+O2 （4）HCO3- + OH- = H2O + CO32- （5）S+O2   SO2 　　 略 18. 已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化： 化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系   其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，在G→H的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色。试回答下列问题：    （1）写出有机物的结构简式：F              、H             、B            。    （2）写出A→E＋D的化学方程式：                                       。 　 （3）写出C→D的化学方程式：                                           。 参考答案： 略 19. 由锌片、铜片和200 mL稀H2SO4组成的原电池如图所示。 (1)原电池的负极反应是_____________________________________， 正极反应是________________________________________________。 (2)电流的方向是_____________________________________。 (3)一段时间后，当在铜片上放出1.68 L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗________ g 锌，有______个电子通过了导线，原硫酸的物质的量浓度是________(设溶液体积不变)。 参考答案： (1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)由Cu极流向Zn极 (3)4.875　9.03×1022　0.75 mol·L－1 解析：产生0.075 mol H2，通过0.075 mol×2＝0.15 mol电子，消耗0.075 mol Zn和0.075 mol H2SO4。所以m(Zn)＝0.075 mol×65 g·mol－1＝4.875 g，N(e－)＝0.15 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1022，H2SO4]＝ ＝0.75 mol·L－1。