山西省忻州市大严备中学高三化学模拟试题含解析

山西省忻州市大严备中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　） A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L 参考答案： C 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答． 【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C． 【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大． 2. 化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（    ） A．K2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的 C．PM2．5表示每立方米空气中直径小于或等于2．5微米的颗粒物的含量，PM2．5值越高，大气污染越严重，因为PM2．5颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 D．长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化 参考答案： D 【知识点】化学工农业生产和日常生活的联系 解析：A．K2FeO4中铁元素为高价，有强氧化性，具有杀菌作用，K2FeO4被水中的还原性物质还原为+3价的铁，生成的+3价的铁水解生成氢氧化铁胶体具有吸附作用，起到净水的作用，而明矾净水是+3价的铝元素水解生成的氢氧化铝胶体的吸附作用，故二者净水原理不相同，错误；B．工业上铝的冶炼是通过电解熔融的Al2O3来实现的，错误；C． PM2．5颗粒物直径为2.5×10-6，大于胶体粒子直径，形成的不是胶体，错误；D．（NH4）2SO4溶于水显示酸性，长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，正确。 【思路点拨】本题考查了高价铁元素的性质、金属铝的冶炼、胶体的性质及某些盐的水解等知识点，是化学与生活及工农业生产联系常见的题型，难度不大。 3. 已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（ ）   A、该温度高于25℃                B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1 C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)  D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性 参考答案： 答案：D 4. 假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。且四种反应中必须包含化合反应、置换反应及复分解反应，适合的一组是 选项 蓝 黑 红 黄 绿 A SiO2 CuSO4溶液 CO2 NaOH溶液 Ag B O2 稀H2SO4 CO2 Fe NaOH溶液 C O2 稀H2SO4 Al(OH)3 NH3 NaOH溶液 D Mg CO2 KOH溶液 Al Fe2O3 参考答案： B 略 5. 在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是         A．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 B．最终得到白色沉淀和无色溶液 C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L 参考答案： A 略 6. 最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。 用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是学科网 A．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH― B．放电时负极的电极反应式为：Li－e－ = Li+ C．充电时，锂极与外电源的负极相连学科网 D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到 参考答案： A 略 7. 以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（    ） A．0.1mol          B．0.2mol         C．0.3mol           D．0.4mol 参考答案： 答案：D 8. 用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是 A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中 B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中 C.把两种溶液快速混合并不断搅拌  D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 参考答案： A 9. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是                                                 (     )    A．电解水                      B．干冰受热直接变成气体    C．HCl溶解于水                D．打雷放电时，O2变成O3 参考答案： B 略 10. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的试剂变质问题的是：B A．NaNO3             B．FeCl2          C．Na2SO4             D．AlCl3 参考答案： B 11. 某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t℃的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据 硫酸铜 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 加入的无水硫酸铜(g) 2.5 4.0 6.0 8.0 析出的硫酸铜晶体(g) 0.10 2.8 6.4 10.0 当加入4.6g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为(       ) A.3.42g          B.3.88g          C.6.82g           D.2.56g 参考答案： B 略 12. 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M  关于该反应的说法中正确的组合是（    ）       ① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol； ④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。 A．①③⑤         B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③ 参考答案： A 略 13. 下列反应的离子方程式中，正确的是                             (     ) A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+ B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：    CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3— C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O D、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— 参考答案： 略 14. 某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子，则下列说法不正确的是（ ） A、AsH3是该反应的还原剂              B、X的化学式为Br2 C、根据反应可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4 D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 参考答案： C 略 15. X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系（其中X、W单质，Y、Z为化合物,未列出反应条件）。           Ⅰ．若Z是生活中常用的调味品，W遇淀粉溶液变蓝，则： （1）常温下，X的颜色是           。 （2）工业上Z有多种用途，用化学方程式表示Z的一种用途                      。 （3）生活中所用的Z加入了碘酸钾，过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐，此反应的离子方程式是                   。 Ⅱ．若X是工业上用量最大的金属单质，Z是一种具有磁性的黑色晶体，则： （1）X与Y反应的化学方程式是             。 （2）若用下列装置只进行反应（夹持装置未画出）：                 ① 完成此实验有多步操作，其中三步是： a．点燃酒精灯 b．滴加盐酸 c．检验气体纯度 这三步操作的先后顺序是               （填字母）。 ②为保证实验成功，上述装置需要改进，方法是（用文字叙述）                        参考答案： Ⅰ．（1）黄绿色  （2）   （答案合理均给分）  （3） Ⅱ．（1）  （2）① b c a      ②在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶      (答案合理均给分) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、 饱和K2CO3溶液 、NaOH溶液、 KOH溶液、  BaCl2溶液  、Ba（NO3）2溶液 （1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为             （填化学式）； （2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）； （3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有  （填仪器名称）；需NaCl  g。 （4）电解饱和食盐水的装置如图所示： 若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积   （填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：          （文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：               。 参考答案： （本小题12分） （1）滴加顺序为： BaCl2  、NaOH、 Na2CO3