浙江省绍兴市沥海中学高三化学月考试卷含解析

浙江省绍兴市沥海中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铅霜(醋酸铅)是一种中药，具有解毒敛疮、坠痰镇惊之功效，其制备方法为：将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化，以三层细布趁热滤去渣滓，放冷，即得醋酸铅结晶；如需精制，可将结晶溶于同等量的沸汤，滴醋酸少许，过七层细布，清液放冷，即得纯净铅霜。制备过程中没有涉及的操作方法是 A. 萃取 B. 溶解 C. 过滤 D. 重结晶 参考答案： A 【详解】此操作中，将醋酸放入磁皿，投入氧化铅，微温使之溶化操作为溶解；放冷，即得醋酸铅结晶…清液放冷，即得纯净铅霜此操作为重结晶；以三层细纱布趁热滤去渣滓，此操作为过滤，未涉及萃取，答案为A 2. 下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正确的是(     ) A．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+浓度：前者大于后者 B．等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者 C．将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) D．将一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在：     c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 参考答案： A 略 3. 下列各组离子一定能大量共存的是:         A．c(H＋)/c(OH－) = 1012的溶液:  NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B. 使pH试纸显红色的溶液： K＋、I－、Cl－、NO3－         C．由水电离的c(H＋)=1×10－14 mol·L－1的溶液:  Na＋, K＋, [Al(OH）4]－, Cl－         D．澄清透明的无色溶液： Na＋、Cu2＋、Cr2O72－、NO3－ 参考答案： A 略 4. 下列说法中，正确的是（    ） A.铅笔芯的主要成分是金属铅 B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO C.臭氧层的破坏对人类健康有害 D.绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品 参考答案： C            略 5. 下列化学用语表述正确的是（   ） A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为： Ts B. 乙醇的结构简式：C2H6O C. COCl2 的结构式为： D. CaO2的电子式为： 参考答案： C A. 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts的质量数为291，可表示为Ts，故A错误；B. 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C2H6O是乙醇的分子式，故B错误；C. 在有机物中C元素形成4个共价键，O元素形成2个共价键，Cl元素形成1个共价键，所以COCl2 的结构式为：，故C正确；D. CaO2中含有过氧离子，电子式为，故D错误；答案选C。 点睛：本题主要考查化学用语，涉及原子构成、电子式、结构式、结构简式等，把握化学用语的区别及规范应用是解答本题的关键，试题难度不大。本题的易错点是D项，注意CaO2中含有的是过氧离子，不是氧离子。 6. 在某密闭容器中有已处于平衡状态的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，则下列说法正确的是（    ）        ①升温，c（B）/c（C）的比值变小； ②降温时，体系内混合气体的平均相对分子质量变小；        ③通入气体B，A、B的转化率均增大； ④加入催化剂，气体总的物质的量不变；        ⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低；      ⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为n·VA /m     A．①②③⑤            B．①②④⑥            C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥ 参考答案： 答案：D 7. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别的是 A．NaOH、CuSO4、HCl、KNO3           B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4 C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HCl         D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 参考答案： C 略 8. 今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是   A.  PM2.5         B.  NOX         C.   SO2         D.  可吸入颗粒物 参考答案： A 略 9. 下列物质的化学用语正确的是     （    ） A．NH4H的电子式：  B．硝基苯的结构简式：  C．葡萄糖的实验式：CH2O        D．甲烷分子的比例模型： 参考答案： C 略 10. 为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为(　　) A．0.005 mol　     B．0.01 mol　    C．0.025 mol　    D．0.03 mol 参考答案： B 略 11. （2009·广东卷）我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（    ） A. 与互为同位素 B. 与的质量数相同 C. 与是同一种核素 D. 与的核外电子数和中子数均为62 参考答案： A 与核内质子数相同，中子数不同，是同一元素的不同核素，即同位素关系，所以本题选A。 12. 霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列关于MMF说法正确的是                                                  A．MMF能溶于水 B．MMF能发生取代反应和消去反应 C．1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D．1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应 参考答案： D 13. 对于反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是(　　)。 A．通入大量O2  B．增大容器体积 C．移去部分SO3  D．降低体系温度 参考答案： A 略 14. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是             A．V1>V2            B．V12          C．V1=V2            D．V1≤ V2 参考答案： 答案：A 15. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（    ）   ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A．②、③两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和③ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在： c(H＋)＞ c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4＋) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 参考答案： (1)A  NH3·H2O或NH3 ；E H2SO-4    F  AgNO3     C   BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B   Na2CO3或K2CO3   用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D    Al2(SO4)3或MgSO4    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 (I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）烷烃A只可能有三种一氯取代产物B、C和D。C的分子式是C6H13Cl，B和D分别与强碱的醇溶液共热，都只能得到有机化合物E。有关物质间的转化关系如下图所示。 （1）A的结构简式是                                 。      （2）F具有的官能团名称是                           。      （3）B转变为F的反应属        反应，B转变为E的反应属于         反应。      （4）D→E的化学反应方程式                                        。 （5）①反应的化学反应方程式                                         。      （6）1.16 g H与足量NaHCO3作用，标准状况下可得CO2的体积是           mL。   参考答案： 答案： 18. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。 请回答下列问题： （1）D的化学式为           、Y的化学式为           、E的化学式为           .     （2）反应③的离子方程式为