河南省平顶山市本溪实验中学高二化学联考试卷含解析

河南省平顶山市本溪实验中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学方程式书写错误的是 (    ) A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH3CH2OH+O2  2CH3CHO+2H2O B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯： +HNO3                +  H2O C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯： CH3CH2OH + CH3COOH   CH3COOC2H5 + H2O D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： CH2=CH2  + Br2  → CH2Br－CH2Br 参考答案： B 略 2. 下列四幅实验装置图，其中完全正确的是   参考答案： B 略   3. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是： ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－ ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中       A．只有③       B．③④      C．④⑤      D．①②⑤ 参考答案： A 略 4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是(　　) A．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和 参考答案： A 略 5. 常温下，取0．2mol/LHX溶液与0．2mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则下列说法(或关系式)正确的是（   ）   A．C(X-)-C(Na+)=9．9×10-7mol／L        B．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0.1mol／L   C．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／L   D．混合溶液中由水电离出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水电离出的C(H+) 参考答案： AD 略 6. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子 的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 A．Na＋、K＋、Br－、NO3－                           B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋                              D．H＋、  K＋、  Cl－、 CO32－ 参考答案： A 略 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)?c(OH－)=10－26，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是                                  A．K+、Na+、AlO2－、Cl－                         B．Na+、Cl－、SO42－、HCO3－ C．NH4+、Fe3+、NO3－、SO42－                 D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－ 参考答案： D 略 8. 某温度下，在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成0.6molC，且反应前后压强之比为15∶11(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（   ） A. 该反应的化学平衡常数K约为0.043 B. 增加C的物质的量，B的平衡转化率不变 C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 D. A的平衡转化率是40% 参考答案： B   2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？) 反应前(mol) 2          1          0       0 反应了(mol)0.4       0.4       0.6     0.2 平衡后(mol)1.6       0.6       0.6     0.2 据气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是气体。A、该反应的化学平衡常数K==1.04，故A错误；B、C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故B正确；C、平衡常数只受温度影响，故C错误；D、A的转化率为：×100%=20%，故D错误；故选B。 点睛：本题考查了化学平衡计算以及平衡常数的影响因素等。正确判断CD的状态是解题的关键。根据气体的压强之比等于气体的物质的量之比，利用三段式法计算出反应后气体物质的量，可以确定CD的状态。 9. 在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH3N2＋3H2。已知NH3起始浓度是2.6 mol·L－1，4s末为1.0 mol·L－1，若用NH3的浓度变化来表示此反应的速率，则v（NH3）应为   A．0.04 mol·L－1·s－1        B． 0.4 mol·L－1 ·s－1      C．1.6 mol·L－1·s－1              D． 0.4 mol·L－1·min－1 参考答案： B 略 10. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示： 压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ① b＜f                ② 915℃、2.0MPa时E的转化率为60% ③ 该反应的△S＞0      ④ K(1000℃)＞K(810℃) 上述①~④中正确的有  （    ） A．4个          B．3个          C．2个           D．1个 参考答案： A 11. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是 A．Fe        B． Mg        C．As          D．Cu 参考答案： C 略 12. 做完实验后的试管上沾有的苯酚，不能用来洗涤的试剂是                 （    ） A．NaOH溶液    B．酒精          C．65℃以上的水       D．冷水 参考答案： D 略 13. 对于反应A(g)+B(g)+C(g) 2D(g) (△H＞0)，下列图象正确的是（    ） 参考答案： B 略 14. 下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是 A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液 C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液 D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中 参考答案： B 略 15. 浓度都是0.1 mol·L－1的弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后，在所得溶液中，有关离子浓度的关系错误的是（  ）     A．C(Na+)+C(H+)=C(X－)+C(OH－)        B．C(X－)+ C(HX)=2C(Na+) C．若混合物呈酸性, 则C(X－)>C(Na+)>C(HX)>C(H+)>C(OH－)     D．若混合物呈碱性, 则C(Na+)>C(HX)>C(X－)>C(OH－)>C(H+) 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题： (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时，Na2CO3溶液应装在________式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从________色变为__________色。 (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液，你认为最合适的是下列第______种(填序号)。 ①2.500 mol·L－1　②0.25 mol·L－1   ③0.025 mol·L－1 (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定时实验数据列表如下： 实验编号 待测盐酸体积(mL) 滴入Na2CO3溶液体积(mL) 1 20.00 18.80 2 20.00 16.95 3 20.00 17.05 求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝______________。 参考答案： (1)碱　红　橙　(2)③　(3)1.7c(Na2CO3) 解析：(1)Na2CO3溶液呈碱性，应装在碱式滴定管中；甲基橙遇盐酸显红色，滴加Na2CO3溶液至滴定终点时，溶液由红色变橙色。 (2)充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后，所得盐酸的物质的量浓度为c(HCl)＝ ≈0.045 mol·L－1，为减小实验误差应用浓度与之接近的Na2CO3溶液进行滴定，故选③。 (3)实验1中Na2CO3溶液的体积偏大，应删除，因此实验2和实验3所用Na2CO3溶液体积的平均值为＝17.00 mL，用甲基橙作指示剂时，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝ ＝1.7c(Na2CO3)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  有机化学反应因条件不同,可生成不同的产物.例如: 请回答下列问题: (1) 反应①的反应类型:________________; (2)写出A1、A2可能的结构简式: ______________,  ____________ (3)B的结构简式:______________C的结构简式:_______________. (4)反应⑤的化学方程式:____________________________________. (5) 与D的碳架结构相同且含有羟基的同分异构体有______种.任意写出其中两种_____________________,____________________. 参考答案： 略 18. （7分）某温度时，在容积为2L的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答： （1）计算反应开始2min内的平均反应速率。      =              =            =               （2）容器内的反应物是               。 （3）写出该反应的化学方程式                   。 参考答案： ①，， 每空1分 ②x、y  （2分） ③3y+x2z  （2分） 19. （22分）以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。 （1）除去粗盐中的、和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）________。 a. b. c. （2）将滤液的调至酸性除去的离子是_____