河南省信阳市铁铺中学高二化学测试题含解析

河南省信阳市铁铺中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法中，正确的是 A．Kw随温度、浓度的改变而改变 B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 参考答案： D 2. 下列叙述正确的是（　　） A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 参考答案： C 【考点】判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子． 【分析】根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型． 【解答】解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误； B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误； C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确； D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误． 故选C． 3. 某烃的结构简式为： ，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（    ） A.4、3、5             B.4、3、6             C.2、5、4              D.4、6、4 参考答案： B 4. 下列说法正确的是       A．由C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol　可知，石墨比金刚石稳定 B．1molH2SO4与足量氢氧化钠完全中和所放出的热量为中和热       C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成         D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电 参考答案： A 略 5. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况）。下列分析正确的是（     ）      A、OE段表示的平均速率最快 B、EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.8mol/（L·min） C、该反应为放热反应 D、F点表示收集到的CO2的量最多 参考答案： C 略 6. 下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是 ①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊。 A．②③④   B．①③⑤ C．①②   D．①②④ 参考答案： C 略 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是 A.3             B.7             C.8             D.11 参考答案： AD 解析：根据水的电离平衡  H2OH++OH-知：由水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，抑制水电离的原因是溶液中H+浓度或OH-浓度增大，若由于H+的浓度增大，则该溶液中c(H+)==1×10-3mol/L，即PH=3；若是由于OH-浓度增大，则该溶液中c(OH-)==1×10-3mol/L，即PH=11，故选A、D 8. 下列叙述正确的是   A．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料   B．乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应   C．乙醛可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色；乙醇不能被酸性高锰酸钾氧化    D．向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使之聚沉，其作用原理相同 参考答案： A 略 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是（    ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 参考答案： A 略 10. ．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质： （1）1molX与足量的金属钠反应产生1．5 mol气体 （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是   （   ） A．X中肯定有碳碳双键        B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团 C．X中可能有两个羧基和一个羟基       D．X中可能有三个羧基 参考答案： C 11. 在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　） A．K+、Ba2+、Cl﹣、 B．Na+、Cu2+、、 C．Mg2+、Na+、、Cl﹣ D．Na+、K+、NH4+、Cl﹣ 参考答案： A 解：A．该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故A正确； B．OH﹣、Cu2+结合生成沉淀，不能共存，且Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误； C．OH﹣、Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故C错误； D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能共存，故D错误； 故选A． 12. 将0.1mol乙二醇完全燃烧后的所有产物全部通入过量的石灰水中，完全被吸收，经过滤得到20g沉淀。滤液的质量比原石灰水的质量减少了       A．5.4 g                 B．5.8g               C．11.2g                 D．14.2g 参考答案： B 略 13. 下列物质中，不能用做抗酸药的是 A．氢氧化铝      B．氢氧化钠     C．碳酸氢钠      D．碳酸镁 参考答案： B 略 14. 某烃的分子式为C10H14，它不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基，符合条件的烃有   (　    　) A．2种            B．3种         C．4种        D．5种 参考答案： B 略 15. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；DH = + 49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；DH =－192.9 kJ·mol－1 下列说法正确的是c (　　)o m A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的DH＞－192.9 kJ·mol－1   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______ (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性                                                                   B．还原性 C．挥发性                                                                   D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________       。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇                                                                       B．四氯化碳 C．烧碱溶液                                                                D．苯 参考答案： (1)富集(或浓缩)溴元素　 (2)C　     (3)3　3　1　5　3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4     (5)BD 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）某温度（t℃）时，测得0.01 mol·L-1 的NaOH溶液的pH＝13，请回答下列问题： ①该温度下水的Kw＝               （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：    Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝―24.8kJ／mol    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝+640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________________      （3）已知25°C时Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11，为除去某食盐溶液中的Mg2+,可用NaOH为除杂试剂，当控制溶液pH=12时，可确保Mg2+ 除尽，此时溶液中Mg2+的物质的量浓度为             mol·L-1     参考答案： （1）①1.0×10－15   （2）CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g)    △H＝―218.0kJ／mol  （3）1.8×10-7mol/L。   略 18. 取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应：ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol·Ｌ－1，这时B的浓度为：     _____  ；C的浓度为：________。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为__________。 参考答案： ；； mol/L·min 19. （1）蛋白质分子中含有    、    、    、    四种元素，及少量的S元素； （2）蛋白质的基本组成单位是氨基酸，其通式为                。 参考答案： （1）C、H、O、N     （2）