山西省晋城市高平唐丝子弟学校高三化学月考试卷含解析

山西省晋城市高平唐丝子弟学校高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示．下列分析中正确的是（　　） A．b点对应的溶液导电性最强 B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸 C．ab段反应是SO2+2H2S═3S↓+2H2O D．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol?L﹣1 参考答案： C 考点：二氧化硫的化学性质 分析：H2S 饱和溶液中通入SO2，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，随着反应的进行，溶液酸性逐渐减弱，但恰好反应时，溶液呈中性，二氧化硫过量，与水反应生成亚硫酸，溶液酸性逐渐增强，根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性更强，以此解答该题． 解答：解：A．b点为中性，只有水，导电性最差，故A错误； B．根据图象可知恰好反应时消耗二氧化硫112mL，n（SO2）==0.005mol，根据方程式可知原溶液中硫化氢为0.01mol，通入336mL二氧化硫时，溶液中亚硫酸为0.01mol，亚硫酸的浓度与原氢硫酸浓度相等，二者都是二元酸，溶液中亚硫酸pH值更小，故亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，故B错误； C．ab段pH在增大，由酸性到中性，则发生的反应是SO2+2H2S=3S↓+2H2O，故C正确； D．由图可知，112mLSO2与硫化氢恰好完全反应，则n（SO2）==0.005mol，由方程式可知n（H2S）=0.01mol，则原H2S溶液的物质的量浓度为=0.1mol/L，故D错误． 故选C． 点评：本题考查硫元素化合物性质、化学反应图象等，明确发生的化学反应是解答的关键，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等． 2. 下列物质不能通过置换反应得到的是       A．CO                      B．Fe3O4                  C．Al2O3                  D．F2 参考答案： D 略 3. 右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。下列说法正确的是 A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br― C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br― D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了 参考答案： C 略 4. 以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（    ）     A.S→SO2→H2SO4→MgSO4                    B.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2          D.N2→NO→NO2→HNO3 参考答案： C 略 5. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是 参考答案： D 略 6. 在25℃时，H2R及其钠盐的混合溶液中，H2R、HR-、R2-分别在三者中所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　) A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2 B．当溶液恰好呈中性时，c( Na+ )=2c ( R2- ) + c( HR- ) C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向 D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2 参考答案： C 试题分析：A．根据图像可知，在溶液中存在H2R、HR-、R2-，说明H2R是弱酸。当溶液的pH=2时，c(H+)=c(HR-)=1×10-2mol/L，c(HR-)=c(H2R) 1×10-2mol/L ，所以H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2，正确；B．根据电荷守恒可得：c( Na+ )+ c(H+)= c(OH-)+2c ( R2- ) + c( HR- ),当溶液恰好呈中性时，c(H+)= c(OH-)，所以c( Na+ )="2c" ( R2- ) + c( HR- )。正确；C．NaHR是强碱弱酸盐，在溶液中HR-电离使溶液显酸性，HR-水解使溶液显碱性。根据图像显示可知在溶液中HR-电离倾向大于水解倾向，所以溶液显酸性，错误； D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液，即二者的物质的量分数相等时，根据图像可知此时溶液的pH=7.2，正确。 7. 下列应用不涉及氧化还原反应的是（     ） A．实验室在硫酸亚铁中加少量铁粉         B．医药上用小苏打治辽胃酸过多 C．工业上利用黄铁矿炼铁                 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 参考答案： B 略 8. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成． 有关上述两种化合物的说法正确的是 A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应 B．香兰素分子中至少有12个原子共平面 C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应 D．香兰素和丁香酚都不能与银氨溶液发生反应 参考答案： B 略 9. 能证明SO2具有漂白性的是                     （    ）        A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色        B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失        C．品红溶液中通入SO2气体红色消失        D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 参考答案： C 略 10. 已知25℃时，电离常数Ka(HF)=3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10－10mol·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加人1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是   A，25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH=1   B。KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化   C．该体系中有CaF2沉淀产生   D．以上说法均不正确 参考答案： C 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①18g D2O含有电子数为10 NA；       ②1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；③1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA； ④在标准状况下，22.4 LSO3的物质的量为1 mol；⑤7.8 g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；   ⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ； ⑦ 200 mL，1 mol / LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA； ⑧在常温常压下，0.1 mol铁与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA； ⑨标准状况下，22.4 L NO和11.2 LO2混合后气体的分子总数为1.5 NA；  ⑩ S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧         C．②④⑥⑦         D．③④⑤⑨ 参考答案： A 略 12. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是      （    ）        A．加热条件下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中        B．常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6．4gCu        C．在适当温度和催化剂作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3        D．实验室用足量的MnO2与一定量的浓HCl反应制备Cl2 参考答案： A 略 13. 紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯，A酸结构简式为：则　B醇的分子式为（　） A．　　　　 B．     C．　　　　D． 参考答案： B 略 14. 某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)  B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是 A．充入1 mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动 B．充入A、B、C各1 mol，平衡将向正反应方向移动 C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加 参考答案： C 15. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是              A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体        C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境。这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验。 【实验Ⅰ】硫的质量确定 按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.00 g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50.00 mL 0.1000 mol?L-1的酸性KMnO4溶液，在试管C中加入品红溶液。通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色。待固体完全转化后将B中溶液转移至250 mL容量瓶，洗涤试管B后定容。取25.00 mL该溶液用0.01000 mol?L-1的草酸（H2C2O4）进行测定剩余KMnO4溶液浓度的滴定。记录数据如下： 滴定次数 待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.50 23.70 2 25.00 1.02 26.03 3 25.00 0.00 24.99 相关反应：① 2MnO4- + 2H2O + 5SO22Mn2+ + 5SO42- + 4H+ ② 2MnO4- + 6H+ + 5H2C2O42Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O 【实验Ⅱ】铁的质量确定 将实验Ⅰ硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.600 g固体。 试回答下列问题： （1）检查“实验Ⅰ”中装置气密性的方法是_______________。 （2）滴定终点的判断方法是______________。 （3）试管C中品红溶液的作用是_______________；有同学提出，撤去C装置，对实验没有影响，你的看法是___（选填“同意”或“不同意”），理由是________________。 （4）根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为___________________。 【问题探究】 滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多。为研究快的原因，甲同学继续进行了下列实验，实验数据如下表： 编号 温度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s 1 25 5.0 2.0 40 2 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO