陕西省咸阳市范公中学高三化学测试题含解析

陕西省咸阳市范公中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是      A．锌电极上发生还原反应 B．电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42－)不变 C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量减少 D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 参考答案： B 2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是 A．苯         B．乙炔         C．乙烷       D．聚乙烯 参考答案： B 略 3. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋ B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－   参考答案： B 4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 B．1 L 0.1 mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+ C．标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算； B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离； C、盐酸是溶液，标况下为液态； D、根据反应后钠元素的价态来判断． 解答：A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol，而1mol氧气中含16mol电子，故0.25mol氧气中含4mol电子，即4NA个，故A正确； B、一水合氨是弱电解质，不能完全电离，故B错误； C、盐酸是HCl的水溶液，标况下为液态，故C错误； D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价，失1mol电子，即NA个，故D错误．故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构是关键，难度不大． 5. 下列判断错误的是                                  (      ) A．沸点：           B．熔点： C．酸性：     C．碱性： 参考答案： A 略 6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 （） A.    纯碱溶液去油污                       B.    铁在潮湿的环境下生锈 C.    加热氯化铁溶液颜色变深    D.    浓硫化钠溶液有臭味   参考答案： 答案：B 考点：本题主要考查了盐类水解知识，同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。 解析：纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，故A与盐类水解有关；B为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应；D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。 7. 检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是 A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体      B、加热看是否有气体产生 C、加入BaCl2溶液看是否浑浊            D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊 参考答案： C 8. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，能达到实验目的的是 （    ）  参考答案： D 略 9. 短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化：金属单质A与气体单质B加热反应生成M，M具有硬度高、耐高温等特点，易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是 A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝 B. Q元素组成的单质常温下较稳定 C. R元素组成的单质A又称作“国防金属” D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况) 参考答案： B 由已知各物质的组成元素均为短周期元素，E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则E为NH3；金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M，A不溶于碱溶液，M与常见液体D反应生成了E(NH3)，所以D为H2O，M为Mg3N2，A为金属Mg，B为N2；因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大，所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。 A项，由前面的推理可得，M为Mg3N2，故A错误；B项，Q为N元素，N2中两个N原子形成3对共用电子，所以N2在常温下性质稳定，故B正确；C项，R为O元素，其单质为非金属单质，故C错误；D项，A为金属Mg，E为NH3，M为Mg3N2，A与E反应为：3Mg+2NH3Mg3N2+3H2，所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol，体积为6.72L(标准状况)，故D错误。 10. 不能用胶体的知识解释的现象是 A.豆浆中加入石膏做豆腐　　　　 B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色 D.在海水与河水交界处，易形成三角洲 参考答案： C 略 11. 已知难溶于，如图所示，下列装置中，不适宜于气体尾气吸收的是 参考答案： B 略 12. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。 X和Y可能是 选项 A B C D X NO2 SO2 HCl Cl2 Y 水 饱和NaHCO3 溶液 Na2SO3 溶液 Na2SO3 溶液 参考答案： B 略 13. 下列化学用语或表述正确的是(    )                                      A.HClO的结构式:H—O—Cl B.的电子式:∶O∶O∶  C.-OH与均是10电子粒子 D.的原子结构示意图 参考答案： A 略 14. 生活中处处有化学。下列说法正确的是 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 参考答案： A 15. 下列说法正确的是（　　） A．泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离 B．测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 C．用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价；胶体的重要性质；化学试剂的存放；试纸的使用． 专题：实验评价题． 分析：A．应用过滤的方法； B．试纸不能直接插入液面以下； C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质； D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开． 解答：解：A．泥沙不溶于水，应用过滤的方法，故A错误； B．试纸不能直接插入液面以下，应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加，防止污染药品，故B错误； C．胶体具有丁达尔效应，为特征性质，可用于鉴别胶体和溶液，故C正确； D．氢氧化钠可腐蚀玻璃，导致玻璃瓶打不开，应用橡皮塞，故D错误． 故选C． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、检验以及药品的保存，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见操作方法，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图： 请回答下列问题： (1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________；装置B中碱石灰的作用是_______。 (2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收，二是_____________________。 (3) 装置D的试管中产生的现象是______________。 (4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下： ①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol ? L-1 ②a=_______ 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。 Ⅰ.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4，Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物，其反应的化学方程式为_____________。 Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO，其主要流程如下： （2） “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。 （3）已知：①PbO溶解在NaOH 溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示： ②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。 结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作：将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中，加热至110℃，充分溶解后，___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。 （4）将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中，得到含Na2PbCl2 的电解液，电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。 ①阴极的电极反应式为_______________________。 ②电解一段时间后，Na2PbCl4浓度极大减小，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_________________________。 参考答案： (1)Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O    (2) 1    (3)35%    趁热过滤   (4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-     继续向阴极区加PbO粗品 解析：I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态，组成相当于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能与硝酸反应，PbO是碱性氧化物，它与硝酸发生非氧化还原反应，生成Pb(NO3)2，由此可写出对应的化学方程式：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案为：Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O； II. （2）“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb 和PbO2反应生成PbSO4和水，反应方程式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据方程式中Pb元素的化合价变化可知，每生成2mol PbSO4，转移电子2mol，则生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为1mol，故答案为：1； （3）根据PbO的溶解度曲线特点