资源描述
陕西省咸阳市范公中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是
A.锌电极上发生还原反应
B.电池工作一段时间后,甲池的 c(SO42-)不变
C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量减少
D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡
参考答案:
B
2. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是
A.苯 B.乙炔 C.乙烷 D.聚乙烯
参考答案:
B
略
3.
下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含有大量[Al(OH)4]-的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、H+
B.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl-
D.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3-
参考答案:
B
4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子
B.1 L 0.1 mol?L﹣1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4 L盐酸含有NA个HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
参考答案:
A
考点:阿伏加德罗常数.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:A、根据n=并结合氧气中的电子数来计算;
B、一水合氨是弱电解质,不能完全电离;
C、盐酸是溶液,标况下为液态;
D、根据反应后钠元素的价态来判断.
解答:A、根据n=可知8g氧气的物质的量n==0.25mol,而1mol氧气中含16mol电子,故0.25mol氧气中含4mol电子,即4NA个,故A正确;
B、一水合氨是弱电解质,不能完全电离,故B错误;
C、盐酸是HCl的水溶液,标况下为液态,故C错误;
D、1 mol Na被完全氧化后由0价变为+1价,失1mol电子,即NA个,故D错误.故选A.
点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构是关键,难度不大.
5. 下列判断错误的是 ( )
A.沸点: B.熔点:
C.酸性: C.碱性:
参考答案:
A
略
6. 下列过程或现象与盐类水解无关的是 ()
A. 纯碱溶液去油污
B. 铁在潮湿的环境下生锈
C. 加热氯化铁溶液颜色变深
D. 浓硫化钠溶液有臭味
参考答案:
答案:B
考点:本题主要考查了盐类水解知识,同时还涉及到酯的水解、钢铁的电化学腐蚀等知识。
解析:纯碱水解,溶液显碱性,有利于油脂的水解,故A与盐类水解有关;B为钢铁的电化学腐蚀,与盐类水解无关;C溶液颜色变深是因为盐类水解是吸热反应;D溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢。
7. 检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是
A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体 B、加热看是否有气体产生
C、加入BaCl2溶液看是否浑浊 D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊
参考答案:
C
8. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置,能达到实验目的的是 ( )
参考答案:
D
略
9. 短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,其组成物质可进行下列转化:金属单质A与气体单质B加热反应生成M,M具有硬度高、耐高温等特点,易与常见液体D反应,生成刺激性气味气体E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 。A不溶于碱溶液但可与E在加热条件下反应得到M。下列说法正确的是
A. 化合物M是一种新型无机非金属材料氮化铝
B. Q元素组成的单质常温下较稳定
C. R元素组成的单质A又称作“国防金属”
D. A与E反应中,每生成0.1molM可得气态产物3.36L(标准状况)
参考答案:
B
由已知各物质的组成元素均为短周期元素,E为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体,则E为NH3;金属单质A与气体单质B加热反应生成具有硬度高、耐高温等特点的M,A不溶于碱溶液,M与常见液体D反应生成了E(NH3),所以D为H2O,M为Mg3N2,A为金属Mg,B为N2;因为短周期元素T、Q、R.、W原子序数依次增大,所以T为H元素、Q为N元素、R为O元素、W为Mg元素。
A项,由前面的推理可得,M为Mg3N2,故A错误;B项,Q为N元素,N2中两个N原子形成3对共用电子,所以N2在常温下性质稳定,故B正确;C项,R为O元素,其单质为非金属单质,故C错误;D项,A为金属Mg,E为NH3,M为Mg3N2,A与E反应为:3Mg+2NH3Mg3N2+3H2,所以每生成0.1molMg3N2可得气态产物0.3mol,体积为6.72L(标准状况),故D错误。
10. 不能用胶体的知识解释的现象是
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水,易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,会出现红褐色
D.在海水与河水交界处,易形成三角洲
参考答案:
C
略
11. 已知难溶于,如图所示,下列装置中,不适宜于气体尾气吸收的是
参考答案:
B
略
12. 向下图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞,则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞,则品红溶液褪色。
X和Y可能是
选项
A
B
C
D
X
NO2
SO2
HCl
Cl2
Y
水
饱和NaHCO3 溶液
Na2SO3 溶液
Na2SO3 溶液
参考答案:
B
略
13. 下列化学用语或表述正确的是( )
A.HClO的结构式:H—O—Cl
B.的电子式:∶O∶O∶
C.-OH与均是10电子粒子
D.的原子结构示意图
参考答案:
A
略
14. 生活中处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
参考答案:
A
15. 下列说法正确的是( )
A.泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离
B.测溶液pH值:将一小块pH试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照
C.用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
D.氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
参考答案:
C
考点:化学实验方案的评价;胶体的重要性质;化学试剂的存放;试纸的使用.
专题:实验评价题.
分析:A.应用过滤的方法;
B.试纸不能直接插入液面以下;
C.胶体具有丁达尔效应,为特征性质;
D.氢氧化钠可腐蚀玻璃,导致玻璃瓶打不开.
解答:解:A.泥沙不溶于水,应用过滤的方法,故A错误;
B.试纸不能直接插入液面以下,应用玻璃棒蘸取或用滴管滴加,防止污染药品,故B错误;
C.胶体具有丁达尔效应,为特征性质,可用于鉴别胶体和溶液,故C正确;
D.氢氧化钠可腐蚀玻璃,导致玻璃瓶打不开,应用橡皮塞,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的分离、检验以及药品的保存,为高频考点,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握常见操作方法,难度不大.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)为提高氯化铵的经济价值,我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图:
请回答下列问题:
(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_____________;装置B中碱石灰的作用是_______。
(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点:一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收,二是_____________________。
(3) 装置D的试管中产生的现象是______________。
(4) 取下装置E,并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中,微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 00 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合,完全溶解后,加热充分反应,并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收,测得氨气的质量。 部分实验数据如下:
①所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______mol ? L-1
②a=_______
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。
Ⅰ.(1)铅能形成多种氧化物,如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、类似Fe3O4 的Pb3O4,Pb3O4 与HNO3 发生非氧化还原反应生成一种盐和一种铅氧化物,其反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)为原料制备高纯PbO,其主要流程如下:
(2) “酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为____________mol 。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH 溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如图所示:
②粗品PbO 中所含杂质不溶于NaOH 溶液。
结合上述信息,完成由粗品PbO得到高纯PbO 的操作:将粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH 溶液中,加热至110℃,充分溶解后,___________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO 固体。
(4)将PbO粗品溶解在HCl 和NaCl 的混合溶液中,得到含Na2PbCl2 的电解液,电解Na2PbCl4 溶液生成Pb 的装置如图所示。
①阴极的电极反应式为_______________________。
②电解一段时间后,Na2PbCl4浓度极大减小,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是_________________________。
参考答案:
(1)Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O (2) 1 (3)35% 趁热过滤
(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- 继续向阴极区加PbO粗品
解析:I.(1)由题目信息可知Pb3O4中铅的化合价为+2、+4两种价态,组成相当于2PbO?PbO2,由于PbO2是酸性氧化物,故它不能与硝酸反应,PbO是碱性氧化物,它与硝酸发生非氧化还原反应,生成Pb(NO3)2,由此可写出对应的化学方程式:Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O,故答案为:Pb3O4+ 4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O;
II. (2)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb 和PbO2反应生成PbSO4和水,反应方程式为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根据方程式中Pb元素的化合价变化可知,每生成2mol PbSO4,转移电子2mol,则生成1mol PbSO4转移电子的物质的量为1mol,故答案为:1;
(3)根据PbO的溶解度曲线特点
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索