黑龙江省哈尔滨市马延中学高三化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市马延中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向5mL 0．2 mol/L的盐酸中加入5mL0．18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀，则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为（已知 Ksp（AgCl）=1．8×10-10）       （    ）        A．不存在                             B．1．8×10-6mol/L        C．1．8×10-7mol/L                                D．1．8×10-8mol/L 参考答案： C 略 2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是        ①常温下，c（H+）／c（OH一）=1×10-12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+        ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl—、I一        ③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—        ④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42—、Cl一        ⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3—、HCO3—        A．②③                   B．①③                    C．①                          D．①④⑤ 参考答案： C 略 3. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　    B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　 D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 参考答案： B 4. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液，再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是（） A．一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2 B．一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2 C．没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3 D．没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3 参考答案： 答案：C 5. 下列反应的离子方程式正确的是（    ）     A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液         Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O     B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全         2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O。 C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应 Ba2++2OH- + Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O     D．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气  2Br-+C12=2C1-+Br2 参考答案： A 略 6. （不定项）用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下： ①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1=a kJ/mol ②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)；ΔH2=b kJ/mol ③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g)；ΔH3=c kJ/mol ④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g)；ΔH4=d kJ/mol 下列说法错误的是(　　) A. 反应①为放热反应 B. 反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0 C. 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/mol D. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d) kJ/mol 参考答案： AC 【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应，反应①为吸热反应，A错误； B.△H-T△S<0的反应可自发进行，由化学计量数可知，△S<0，反应②在常温下可自发进行，则△H<0，B正确； C.结合盖斯定律可知，①×2+②，整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b) kJ/mol ，C错误； D.结合盖斯定律可知，③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol ，D正确； 故合理选项是AC。   7. 锌与100 mL 18．5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲 33．6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是        A． 反应中共消耗1．8 mol H2SO4                 B． 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1        C． 反应中共消耗97．5 g Zn                   D． 反应中共转移3 mol电子 参考答案： B 略 8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 A．0.15 mol·L－1    B．0.2 mol·L－1  C．0.3 mol·L－1  D．0.4 mol·L－1 参考答案： C 略 9. 实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　） A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 参考答案： A 考点：气体的收集；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；尾气处理装置． 专题：实验题． 分析：A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集． B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象． C、互不相溶的液体采用分液的方法分离． D、碱石灰能干燥碱性、中性气体，不能干燥酸性气体． 解答：解：A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应，所以可以采用排空气法收集，故A正确． B、苯的密度小于水的密度，且苯和水不互溶，水在下方，氯化氢极易溶于水，直接将导气管插入水中会产生倒吸现象，故B错误． C、互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离，故C错误． D、碱石灰具有碱性，只能干燥碱性或中性气体，不能干燥酸性气体，氯化氢是酸性气体，所以不能用碱石灰干燥，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点，明确互不相溶的液体采用分液的方法分离，互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离． 10. 下列叙述或表示正确的是（　　） A．0.1 mol?L﹣1的醋酸的pH=a，0.01 mol?L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=b B．用200 mL 4 mol?L﹣1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=y mol?L﹣1，则Ksp值为4xy2 D．常温下0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol?L﹣1 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子方程式的书写；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较． 【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1； B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析； C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B﹣（aq），Ksp=c（A 2+）．c2（ B﹣），据此分析解答． D、0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒来分析． 【解答】解：A、将pH=a的弱酸稀释10倍，弱酸的电离被促进，溶液的pH增大不到1，故0.1 mol?L﹣1的醋酸的pH=a，则稀释10倍后的0.01 mol?L﹣1的醋酸的pH=b＜a+1，故A错误； B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol，NaHCO3的物质的量为Ymol， 根据钠元素守恒可知：2X+Y=0.8mol① 根据碳元素的守恒可知：X+Y=0.6mol② 解得：X=0.2mol    Y=0.4mol 故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：2，故离子方程式为：3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O，故B正确； C、难溶电解质AB2的电离方程式为：AB2（S）A 2+（aq）+2 B﹣（aq）， AB2饱和溶液中，c（A2+）=xmol?L﹣1，c（B﹣）=ymol?L﹣1， 则Ksp=c（A 2+）．c2（ B﹣）=xy2，故C错误； D、0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L，根据物料守恒可有：：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.05 mol?L﹣1，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写，难度不大． 　 11. 向下列各溶液中通入CO2直到过量，未发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”这一现象的是                                                             （    ） ①饱和碳酸钠溶液   ②漂白粉溶液    ③氯化钙溶液    ④硅酸钠溶液 A．①③        B．②③④   C．①③④            D．①②④ 参考答案： C 略 12. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是 A、K＋一定存在                           B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32— C、Cl－一定存在                           D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案： A 略 13. 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：          HSO3- + H2O  H2SO3 + OH-     ①          HSO3-    H+ + SO32-          ② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．  加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大 B．  加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-) C．  加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) =