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黑龙江省哈尔滨市马延中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 向5mL 0.2 mol/L的盐酸中加入5mL0.18 mol/L AgNO3溶液生成沉淀,则生成沉淀后溶液中Ag+的物质的量浓度为(已知 Ksp(AgCl)=1.8×10-10) ( )
A.不存在 B.1.8×10-6mol/L
C.1.8×10-7mol/L D.1.8×10-8mol/L
参考答案:
C
略
2. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH一)=1×10-12的溶液:K+、AlO2—、CO32—、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl—、I一
③中性溶液:Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
④使pH试纸变蓝的溶液中:Al3+、Na+、SO42—、Cl一
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3—、HCO3—
A.②③ B.①③ C.① D.①④⑤
参考答案:
C
略
3. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO3- B.K+、AlO-2、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
参考答案:
B
4. 某碳酸钾样品中的杂质含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的一种或两种。取7.8g该样品溶于适量水中得到澄清溶液,再加入过量CaCl2溶液得到沉淀5.0g。下列对原样品中所含杂质的判断正确的是()
A.一定没有Na2CO3和Ba(N O3)2
B.一定有Na2CO3而没有Ba(N O3)2
C.没有Ba(N O3)2但有K N O3可能还有Na2CO3
D.没有Na2CO3但有Ba(N O3)2和K N O3
参考答案:
答案:C
5. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液
Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
C.氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应
Ba2++2OH- + Mg2++2HCO3-=BaCO3↓+ MgCO3↓+2H2O
D.向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br-+C12=2C1-+Br2
参考答案:
A
略
6. (不定项)用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下:
①CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g);ΔH1=a kJ/mol
②2CaO(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s);ΔH2=b kJ/mol
③CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g);ΔH3=c kJ/mol
④CaO(s)+SO2(g)+3CO(g)=CaS(s)+3CO2(g);ΔH4=d kJ/mol
下列说法错误的是( )
A. 反应①为放热反应
B. 反应②在常温下可自发进行,则该反应的ΔH<0,ΔS<0
C. 反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(a+b) kJ/mol
D. 反应3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)ΔH=(3c-4d) kJ/mol
参考答案:
AC
【详解】A.大多数的分解反应为吸热反应,反应①为吸热反应,A错误;
B.△H-T△S<0的反应可自发进行,由化学计量数可知,△S<0,反应②在常温下可自发进行,则△H<0,B正确;
C.结合盖斯定律可知,①×2+②,整理可得2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g)的ΔH=(2a+b) kJ/mol ,C错误;
D.结合盖斯定律可知,③×3-④×4得到3CaSO4(s)+CaS(s)= 4CaO(s)+4SO2(g)的ΔH=(3c-4d) kJ/mol ,D正确;
故合理选项是AC。
7. 锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L,测得溶液的pH=1,下列叙述不正确的是
A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4 B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗97.5 g Zn D. 反应中共转移3 mol电子
参考答案:
B
略
8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1 mol·L-1,c(Al3+)=0.4 mol·L-1,c(SO)=0.8 mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1
参考答案:
C
略
9. 实验是化学研究的基础.下列关于各实验装置的叙述正确的是( )
A.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸
C.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢
参考答案:
A
考点:气体的收集;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;尾气处理装置.
专题:实验题.
分析:A、和氧气不反应的气体可以采用排空气法收集.
B、有缓冲装置的装置能防止极易溶于水的气体产生倒吸现象.
C、互不相溶的液体采用分液的方法分离.
D、碱石灰能干燥碱性、中性气体,不能干燥酸性气体.
解答:解:A、H2、CO2、Cl2、NH3等气体和氧气不反应,所以可以采用排空气法收集,故A正确.
B、苯的密度小于水的密度,且苯和水不互溶,水在下方,氯化氢极易溶于水,直接将导气管插入水中会产生倒吸现象,故B错误.
C、互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,故C错误.
D、碱石灰具有碱性,只能干燥碱性或中性气体,不能干燥酸性气体,氯化氢是酸性气体,所以不能用碱石灰干燥,故D错误.
故选A.
点评:本题考查了尾气的处理、气体的干燥和收集、互溶液体的分离等知识点,明确互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离.
10. 下列叙述或表示正确的是( )
A.0.1 mol?L﹣1的醋酸的pH=a,0.01 mol?L﹣1的醋酸的pH=b,则a+1=b
B.用200 mL 4 mol?L﹣1的NaOH溶液将0.6 mol CO2完全吸收,反应的离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
C.难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A2+)=xmol?L﹣1,c(B﹣)=y mol?L﹣1,则Ksp值为4xy2
D.常温下0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1 mol?L﹣1
参考答案:
B
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子方程式的书写;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质;离子浓度大小的比较.
【分析】A、将pH=a的弱酸稀释10倍,弱酸的电离被促进,溶液的pH增大不到1;
B、根据钠元素和碳元素的守恒来分析;
C、难溶电解质AB2的电离方程式为:AB2(S)A 2+(aq)+2 B﹣(aq),Ksp=c(A 2+).c2( B﹣),据此分析解答.
D、0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L,根据物料守恒来分析.
【解答】解:A、将pH=a的弱酸稀释10倍,弱酸的电离被促进,溶液的pH增大不到1,故0.1 mol?L﹣1的醋酸的pH=a,则稀释10倍后的0.01 mol?L﹣1的醋酸的pH=b<a+1,故A错误;
B、设产物中Na2CO3的物质的量为Xmol,NaHCO3的物质的量为Ymol,
根据钠元素守恒可知:2X+Y=0.8mol①
根据碳元素的守恒可知:X+Y=0.6mol②
解得:X=0.2mol Y=0.4mol
故生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:2,故离子方程式为:3CO2+4OHˉ=CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O,故B正确;
C、难溶电解质AB2的电离方程式为:AB2(S)A 2+(aq)+2 B﹣(aq),
AB2饱和溶液中,c(A2+)=xmol?L﹣1,c(B﹣)=ymol?L﹣1,
则Ksp=c(A 2+).c2( B﹣)=xy2,故C错误;
D、0.1 mol?L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中醋酸钠的浓度为0.05mol/L,根据物料守恒可有::c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.05 mol?L﹣1,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查了弱酸的稀释时pH的变化、产物的分析和难溶电解质的Ksp的表达式的书写,难度不大.
11. 向下列各溶液中通入CO2直到过量,未发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”这一现象的是 ( )
①饱和碳酸钠溶液 ②漂白粉溶液 ③氯化钙溶液 ④硅酸钠溶液
A.①③ B.②③④ C.①③④ D.①②④
参考答案:
C
略
12. 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32—、SO42—,现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g.根据上述实验,以下推测正确的是
A、K+一定存在 B、100 mL溶液中含0.01 mol CO32—
C、Cl-一定存在 D、Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
参考答案:
A
略
13. 已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO3- + H2O H2SO3 + OH- ①
HSO3- H+ + SO32- ②
向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大
B. 加入少量Na2SO3固体,则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +1/2c(SO32-)
C. 加入氨水至中性,则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) =
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