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陕西省咸阳市平陵中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某同学按下图所示的装置进行实验。 A、B为两种常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时,在交换膜处 SO42一从右向左移动。下列分析正确的是
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应: B-2eˉ==B2+
C.y电极上有H2产生,发生还原反应
D.反应初期,x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
参考答案:
D
略
2. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是 ( )
A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—
C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—
参考答案:
C
略
3. 关于下列图示的说法中,正确的是
A.图1制备并收集少量NO2气体 B.图2是原电池装置,Fe电极为负极
C.图3常用于分离互不相溶的液体 D.图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯
参考答案:
B
4. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和压强都相同时,这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是( )
A.ρ(Ne)>ρ(H2)>ρ(O2) B.ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)
C.ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(Ne) D.ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
参考答案:
B
略
5. 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.中和热测定 B.构成原电池 C.收集氢气 D.定容
参考答案:
C
略
6. 将a g Na放入水中,完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+,需水的量为:( )
A. ab/23 moL B. a(b+1)/23 moL C. 18ab/23 g D. 18a(b+1)/23 moL
参考答案:
B
略
7. 欲使0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少,其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水
参考答案:
D
略
8. 下表各组物质中,通过一步反应不能实现如右图所示转化的是( )
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
CO2
Na2CO3
NaHCO3
C
NO
NO2
HNO3
D
Fe2O3
FeCl3
FeCl2
参考答案:
D
A项,Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2,NaAlO2中通入CO2生成Al(OH)3,Al(OH)3加热分解生成Al2O3,正确;B项,CO2与过量NaOH反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成CO2,正确;C项,NO与O2反应生成NO2,NO2与H2O反应生成HNO3,稀HNO3与Cu反应生成NO,正确;D项,FeCl2无法一步到Fe2O3,错误。
9. 37 17Cl、35 17Cl为不同的核素,NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温下,4.48L 37 17Cl2含有0.72NA个中子
B.37 17Cl、35 17Cl互为同位素,35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C.通常情况下,氯气做氧化剂,但氯气也具有还原性
D.37 17Cl2的摩尔质量是74
参考答案:
C
10. (2003·北京卷)14.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有( )
A.8种 B.14种 C.16种 D.18种
参考答案:
C
略
19.2 mg铜与一定量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体11.2 mL(标准状况),反应消耗硝酸的物质的量是( )
A.0.5×10-3 mol B.0.8×10-3 mol C.1.1×10-3 mol D.1.2×10-3 mol
参考答案:
C
12. 下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红又褪色的是
①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A.①③④ B.①②③⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥
参考答案:
【知识点】氯及其化合物的性质D2
【答案解析】A 解析:①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸,酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性使溶液褪色;②盐酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,不能褪色;③氯水中含盐酸和次氯酸,酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,次氯酸的强氧化性有使溶液褪色;④盐酸酸化的漂白粉,酸能使紫色石蕊试液由紫色变红,生成的次氯酸的强氧化性使溶液褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊试液由紫色变红;⑥Na2O2与水反应生成碱,使紫色石蕊试液变蓝。
故答案选A
【思路点拨】本题考查了氯及其化合物的性质,关键是知道氯气通入水中得到的氯水中含多种成分,有多种性质。
13. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的
A.物质的量之比为3:2 B.质量之比为3:2
C.摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3
参考答案:
A
解析:由图象可知,两个反应中生成的氢气一样多,说明两种金属提供的电子数目一样多,则镁、铝的物质的量之比为3:2,质量之比为4:3,故A项正确,B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8:9,C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2:3,则二者的速率之比为3:2,D项错。
14. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ;1 mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成放出热量463kJ,则氢气中1mol H—H键断裂吸收热量( )
A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ
参考答案:
C
15. 下列离子方程式的书写正确的是
A.误将洁厕灵与“84”消毒液混合:
B.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:
C.氯化铁溶液腐蚀印刷线路铜板:
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (用如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,回答下列问题:
(1)图中D装置在实验中的作用是______________________________。
(2)若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C盛有氢硫酸(H2S)饱和溶液,旋开F后,C中出现浅黄色浑浊的现象,写出C中发生反应的化学方程式为___________________________。
(3)若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛有KI淀粉溶液,旋开F后,C中的现象是________________________________;继续通气体于C中,足够长的时间后,发现C中溶液的颜色消失,这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(强酸),写出该反应的离子反应方程式____________________________。
(4)若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,旋开F,足够长的时间后,C中的现象是_______________,C中发生反应的离子方程式为_______。
参考答案:
(1)防止倒吸
(2)2H2S+O2===2S↓+2H2O
(3)溶液由无色变为蓝色 5Cl2+I2+6H2O===10Cl-+2IO+12H+
(4)产生白色沉淀
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (12分)虽然分子中同一碳原子同时连接两个OH的化合物容易失水成为羰基(C=O)而无法分离,但是,一个碳原子同时连两个OR基或一个OR、一个OH基的化合物(称作缩醛、半缩醛)却是可以存在的。
RCHO+H2ORCH(OH)2 不安定
酸催化
R′OH过量,酸催化
稀酸
稀酸
RCHO+R′OH RCH—OR′ RCH(OR′)2
半缩醛
缩醛
(在碱中安定,可以分离出来)
请写出下列反应式中A、B、C、D、E的结构式
酸
(1) +C2H5OH A
酸
(2) + (过量) B
酸
(3) +C2H5OH(溶剂) C(C7H14O2)
稀酸
△
(4)D(C6H12O3) 3CH3CHO
稀酸
△
(5)E(C9H18O3) CH3CH2COOH+CH3CH2CHO+CH3CH2CH2OH
参考答案:
(12分)
(1)A (2分) (2)B (2分)
(3)C (2分) (4)D (3分)
(5)E (3分)
略
18. 有机物A可作为合成降血脂药物安妥明( )和某聚碳酸酯工程塑料()的原料之—。
相关的合成路线如下:
已知:①同一个碳原子上接两个或三个羟基的有机物分子结构不稳定,会发生变化,如:
②某些
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